爱华网学习高一化学不能只靠死记硬背，必修课本的章节测试不能少练。下面是由小编带来的高一化学必修一第三章测试题及答案，练习一下，高分更近!
高一化学必修一第三章测试题：
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)
1.在实验室中，通常将金属钠保存在
A.水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
2.下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
7.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A.NaOH B. Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
8. 只用一种试剂可区别
五种溶液, 这种试剂是
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化
11.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉：
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12.下列离子在溶液中能大量共存的是
13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二.填空题：(本题包括小题，共20分)
14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 Ba(OH)2 ，离子方程式为 Ba2+ +CO32- =
BaCO3 。(3分)
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
.(3分)
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
.(3分)
15.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。
16.已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
三.简答题(17题6分，18题4分)
17.据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)
四.实验题
19.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
(1)A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象?
。
(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小)，相差约 mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于
(5)你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。(用甲、乙、丙、丁回答) 五.计算题
20.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
21.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
高一化学必修一第三章测试题答案：
一. 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
B
C
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
答案
D
BC
D
BC
D
二.填空题：(本题包括3小题，共26分)
14.(4分)(1)盐酸、CO32-+2H+=CO2↑+H2O;盐酸、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(3)加热：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
15.复盐，KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，净水剂
16.(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18.铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
19.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙
20.42%
21.溶液中含有Fe2+：0.5mol/L ×0.2L=0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x+y==0. 1mol
6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol y=0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为 =0.3mol/L
以上是小编今天分享的高一化学必修一第三章测试题及答案全部内容，欢迎翻阅。
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