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化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。下面是小编为大家整理的2016北京高考二模化学复习要点，希望对大家有所帮助。
2016北京高考二模化学复习要点(一)粒子浓度大小比较的方法：
①比较经过反应化学反应后离子浓度的大小：
A. 确定电解质溶液的成分
B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况
C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小
D. 根据题目要求做出判断
注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目;盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目
②单一溶液中离子浓度大小的比较
A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是：
c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的另一离子)
B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是：
c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)> c(二级水解离子)>c(水电离出的另一离子)
③比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。
2016北京高考二模化学复习要点(二)①盐溶液的物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)=1：1，
②盐溶液的质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物
③盐溶液的电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中。
2016北京高考二模化学复习要点(三)1. 氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
2. 氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。
3. 氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质;能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等;既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(2)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
4. 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
5. 氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
