爱华网硝酸的计算
与硝酸有关的计算由于涉及到原子守恒、得失电子守恒，所以在题目中较为常见，在实际问题中硝酸有关的计算主要可归纳为以下几种情况：
1、依据得失电子守恒的计算
例1：1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，将收集到的气体与一定体积的氧气混合于试管倒立于水槽中，恰好使所有气体完全溶于水，则通入氧气的体积为
A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL
解析：分析题意，从电子转移角度可知，Cu和HNO3反应时，Cu是还原剂失去电子，形成氧化产物Cu(NO3)2；HNO3是氧化剂得到电子，形成还原产物NO2、NO、N2O4等，依据得失电子守恒可知，Cu失去的电子与HNO3得到的电子相等。氮氧化物与O2混合完全溶于水形成HNO3，O2是氧化剂，得到电子，氮氧化合物是还原剂失去电子，得失电子守恒，从整个反应过程来看，相当于O2得到了Cu失去的电子，2n(O2)=n(Cu)=0.03mol，V(O2)=336ml。答案：B。
例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体4480ml和NO2 的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g
解析：依据题意，反应过程为Cu、Mg被HNO3氧化失去电子形成Cu2+和Mg2+，HNO3得到电子形成还原产物NO和NO2，NO和NO2，向反应后的溶液中加入足量的NaOH形成Mg(OH)2 和Cu(OH)2沉淀，Cu2+和Mg2+结合的OH-的物质的量与两金属失去电子的物质的量相等，依据NO和NO2体积可得HNO3得到电子物质的量为0.23mol，依据得失电子守恒可知，两金属失去的电子也为0.23mol，沉淀的质量为4.6g+0.23×17g=8.51g。答案：B。
2、依据原子守恒的计算
例3：若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2的混合气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为
A 0.5mol B 0.6mol C 0.65mol D 0.7mol
解析：Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO、NO2和H2O，依据氮原子守恒可知，消耗的HNO3物质的量等于2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)，n(HNO3)=0.4mol+0.25mol=0.65mol。答案：C。
3、依据原子守恒和得失电子守恒的计算
例4：某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是
A NH4NO3 B N2 C N2O D NO
解析：依据题意，金属形成+2价硝酸盐，假设金属M为5mol，则消耗的HNO3为12mol，由于5mol金属M在生成物中形成+2价硝酸盐，则未被还原的硝酸为10mol，由于共12molHNO3参与反应，则2molN原子得到10mol电子，平均每摩尔氮得到5mol电子。答案：B。
4、有关离子方程式的计算
例5：将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是
A 5.6L B 11.2L C 22.4L D 33.6L
解析：由于硝酸是强电解质，在溶液中以H+和NO3-的形式存在，而在与金属的氧化还原反应中消耗的H+和NO3-的量不相同，所以在计算中经常需要用到离子方程式。依据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ + 2NO + 4H2O，可知Cu、H+、NO3-三者相比较，Cu、NO3-少量，H+过量，所以依据Cu或者NO3-的物质的量计算，可得气体体积为22.4L。答案：C。
5、讨论型计算
例6：某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol 单质反应就消耗1mol硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是
A +1 B +2 C +3 D +4
解析：若单质为金属，可能形成+1、+2、+3价，依据得失电子守恒和原子守恒，只有为+2价的金属才能满足0.25mol 单质反应就消耗1mol硝酸；若单质为非金属，则硝酸中的氮元素全部转化为NO2，依据得失电子守恒，非金属氧化后为+4价，单质碳就可以符合。答案：B、D。
例7：含有ngHNO3的稀硝酸跟mg铁粉充分反应，铁完全溶解，生成一氧化氮气体。已知反应中有n/4 gHNO3被还原，则n∶m不可能是
A 3:1 B 3:2 C 4:1 D 9:2
解析：铁与稀硝酸反应，生成物中铁的存在形式可能有三种情况：
（1）全部为Fe3+
（2）全部为Fe2+
（3）既有Fe3+，又有Fe2+。
若为情况(1)：
未被还原的HNO3生成Fe(NO3)3，依据原子守恒，应有3n(Fe3+)=n(NO3-)，
可得n∶m=9∶2
若为情况(2)：
未被还原的HNO3生成Fe(NO3)2，依据原子守恒，应有2n(Fe3+)=n(NO3-)，
可得n∶m=3∶1。
若为情况(3)：
消耗HNO3应在(1)和(2)之间，即3/1< n/m <9/2。答案：B。
