强酸强碱 强酸强碱对人体的危害

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强酸强碱 酸和碱的鉴定 酸碱度的测定

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酸碱的定义酸 强酸强碱的作用与危害

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。

编辑本段强酸强碱

强酸

酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。

酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢) 、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等。

强酸有强烈给出H+的趋势,在水溶液中完全电离,能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。

比如说硫酸和盐酸,

H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

HCl=(H+)+Cl-

而只有部分电离的是弱酸。

比如说醋酸CH3COOH,只能部分电离出H+,绝大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸;

而KHSO4虽然能电离出H+,但是由于正离子中还有K+,所以也不是强酸。 强碱

碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱。如(HN3·H2O)一水合氨、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌等。

强碱的解释类似于强酸,就是水溶液中完全电离,电离出的负离子有且仅有OH-。

强酸强碱 强酸强碱对人体的危害
比如氢氧化钠,

NaOH=(Na+)+OH-

又比如说氢氧化铜【Cu(OH)2】,通常以沉淀形式出现,不能完全水解,所以就是弱碱。

编辑本段酸和碱的鉴定

酸和碱的鉴定一般用酸碱指示剂,酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如,在石蕊中,酸会显红色,碱会显蓝色。在酚酞中,酸不显色,碱显红色。

编辑本段酸碱度的测定

酸性和碱性的强弱一般用PH值判定。

pH值衡量的是氢离子浓度指数,也就是溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。PH值表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值。PH值一般在0-14之间,当它为7时溶液呈中性,小于7时呈酸性,值越小,酸性越强;大于7时呈碱性,值越大,碱性越强。

pH=-lgaH+

pH值有时也称氢离子指数,由于氢离子活度的数值往往很小,在应用上很不方便,所以就用pH值

这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且,氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小,这样应用起来就十分方便,并由此得到:

(1)中性水溶液,pH=-lgaH+=-lg10-7=7 ;

(2)酸性水溶液,Ph<7,pH值越小,表示酸性越强;

(3)碱性水溶液,Ph>7,pH值越大,表示碱性越强。 不同PH值的显色

  

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