转载 乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯或油脂 的水解 乙酸乙酯碱性水解

乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解

实验原理：①在浓硫酸的催化作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

②在酸或碱存在的条件下，乙酸乙酯与水发生水解反应生成乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。

实验操作：①在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入2～3小块碎瓷片。按下图所示，连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察发生的现象。

②在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5.5mL；向第二支试管里加1∶5稀硫酸0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热几分钟，观察发生的现象。

实验现象及结论：①可看到饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生并可闻到香味。说明：在浓硫酸的催化作用下，乙醇分子里的羟基氢原子和乙酸分子里的羟基一起脱去，结合形成水，发生酯化反应生成乙酸乙酯。

CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOCH₂CH₃+H₂OCH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+NaOHCH₃COONa+CH₃CH₂OH

问题：1、制取乙酸乙酯实验：①在配制乙醇、浓H₂SO₄、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序为什么是：先乙醇，再浓H₂SO₄，最后加乙酸？(防止浓H₂SO₄与乙醇、乙酸混合时放出大量热，造成液体飞溅)

②实验中为什么需要使用过量的乙醇？(由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率)

③浓硫酸的作用是什么？(作催化剂可加快反应速率，作吸水剂使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动)

④在加热反应混合物时，为什么要用酒精灯小心均匀地加热试管？(防止尚未反应的乙酸、乙醇蒸出)

⑤加热时怎样防止暴沸？(实验前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸)

⑥收集乙酸乙酯时使用饱和碳酸钠溶液的作用是什么？(中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发)

⑦为什么不能用NaOH溶液代替饱和Na₂CO₃溶液？(NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇)

⑧为什么导气管只接近液面而不能伸到Na₂CO₃溶液中？(防止倒吸)

⑨装置中的长导管的作用是什么？(导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗)

⑩如何从饱和碳酸钠溶液液面上提取生成的乙酸乙酯？(分液)

2、乙酸乙酯水解实验：①在乙酸乙酯水解实验中，为什么乙酸乙酯的用量、水与酸碱的混合液的用量、水浴的温度等均要一样？

②乙酸乙酯水解的温度为什么控制在70℃～80℃的水浴中加热？温度过高有何影响？

③影响乙酸乙酯水解速率的因素有哪些？为什么在碱存在的条件下，乙酸乙酯的水解程度更大？

④工业上，油脂水解制取肥皂是在什么条件下进行？工业上，油脂水解制取高级脂肪酸又是在什么条件下进行？有关反应的化学方程式如何书写？

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