爱华网1．复分解反应
“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1．1酸式盐与碱的反应
【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应；
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生面1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
【例2】NH4HSO4与NaOH反应
解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。
当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+= H2O
当NaOH过量时两种离子反应均可发生，离子方程式为：
NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05 mol/L Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol/L的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。
解析：n(Ca(H2PO4)2)：n(NaOH)=1：3， 2 H2PO4-+3 OH-= HPO42-+ PO43-+ 3H2O，两边同乘以3再加3个 Ca2+以满足Ca3(PO4)2，于是得离子方程式为：
3Ca2++6 H2PO4-+9OH-= Ca3(PO4)2+ PO43- + 3HPO42-+ 9H2O
易错写为：5Ca2++4 H2PO4-+6OH-= Ca3(PO4)2+ 2Ca HPO4+ 6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO4-的配比。
1．2多元弱酸与碱的反应
【例4】向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液
解析：本题是一个酸碱中和问题，因氢硫酸是二元酸，当少量的OH-进入溶液中时，先有：H2S+OH-=HS-+H2O，而当H2S完全转化为HS-后，HS-+OH-=S2-+H2O。因此，当NaOH少量时，离子方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O；当NaOH过量时，离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O
向NaOH溶液中滴加氢硫酸时，离子方程式为：开始滴加时为H2S+2OH-=S2-+2H2O；滴加到一定程度时为H2S+ S2-= 2HS-。
1．3多元弱酸盐与酸的反应
【例5】向碳酸钠溶液中滴加盐酸
解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当CO32-完全转化为HCO3-后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。因此，盐酸少量时离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，盐酸过量时离子方程式为CO32-+2H+= H2O+CO2↑
向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为CO32-+2H+= H2O+CO2↑
1．4多元弱酸的酸酐与碱的反应
【例6】将SO2能入NaOH溶液中
解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后，先有SO2+2OH-=SO32-+H2O，而当SO2过量时则发生反应SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-
1．5与铝元素有关的离子反应
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
①当Al3+完全沉淀时，SO42-没有完全反应，1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要3/2 mol 的SO42-，于是反应的离子方程式为：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
②1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与Al3+恰好完全生成AlO2-，因此：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2H2O +2 BaSO4↓
【例8】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
解析：开始滴加时，NaOH为少量， Al3++3OH-= Al(OH)3↓，而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓；而当NaOH过量时，离子方程式为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。
向NaOH溶液中滴加AlCl3，开始时反应为Al3++4OH-= AlO2-+2H2O；继续滴加则发生反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓
【例9】向NaAlO2溶液中滴加盐酸
解析：少量的H+加入AlO2-的溶液中，先有AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，而当AlO2-完全转化为Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式为：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓；而当盐酸过量时，离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O
向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时反应为AlO2-+4H+= Al3++2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓。
2、氧化还原反应
“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。
【例10】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,
① 当x≦0.5amol时，反应的离子方程式是 ；
② 当x≧1.5amol时，反应的离子方程式是 ；
③ 当x=amol时，反应的离子方程式是 。
解析：① Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
因此，当x≦0.5amol时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
②当x≧1.5amol时，Cl2过量，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
③当x=amol时， n(Cl2) ： n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，而另1mol电子只能由Br-来提供，则参加反应的Br-只有1mol，所以离子方程式为：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取两边同乘以2取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：
⑴当x≦0.25amol时，反应的离子方程式是 ；
⑵当x≧0.375amol时，反应的离子方程式是 ；
⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是 。
解析：将Fe加入稀HNO3中后，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，
⑴当x≦0.25amol时，离子方程式为：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
⑵当x≧0.375amol时，反应的离子方程式：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
⑶而当Fe的量对于反应①过理而对于反应②不足时，则产物中既有Fe3+ 也有Fe2+。
0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①
0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ …②
①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
补充说明：本文阅读了大量在网上能查到的有关此专题的文章，在此对文章作者表示感谢。但因许多文章都是抄来抄去，有些署名的作者也未必是此专题的第一作者，所以无从标注参考文献，在此表示歉意。
