本无争论的必要，只需要查找具体的数据即可。甲醛的沸点是-19.5℃，而甲醇的沸点是64.65℃，显然前者明显低于后者。引起争论原因是这样的：
我们在听一位老师的公开课时，她讲述了这样一道习题;甲醛是室内主要空气污染物之一，甲醇是“假酒”中的有害物质，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是。不少学生回答的原因是因为甲醇的相对分子质量高于甲醛，导致甲醇的分子间作用力大于甲醛的分子间作用力，进而甲醇的沸点高于甲醛。老师在分析后给出甲醇中存在分子间氢键，而甲醛分子间不存在氢键，所以前者明显高于后者。
在后来的评课活动中，大家一致认为在比较熔沸点的过程中，先比较晶体类型，在分子晶体中先看是否存在氢键，后比较相对分子质量的大小是没有问题的，但几位老师对“甲醛分子间不存在氢键”提出了争论。
提出“甲醛分子间不存在氢键”的老师理由是根据人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书化学选修3《物质结构与性质》所给氢键定义;由与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，即必须有A-H……B-(A、B为N、O、F，“-”表示共价键，“……”表示形成的氢键)，而甲醛中不存在A-H……B-这种结构所以甲醛分子间不存在氢键。
提出“甲醛分子间存在氢键”的老师理由是根据人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书化学选修 5《有机化学基础》教师教学用书第59页第三行所给“在有机化合物中，具有羟基（-OH）、氨基（-NH2）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。”在甲醛分子中很显然存在醛基，因此甲醛分子间存在氢键。
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