初中化学专题复习课-------推断题说课稿

初中化学专题复习课-------推断题说课稿

卢龙县蛤泊乡中学 杨树安

尊敬的老师,大家好。

我今天说课的题目是《中考复习专题----推断题》,物质的推断题是近几年部分省市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系,从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理,从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点,对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大,我们也要引起足够的重视。

我将从教材、教法、学法、教学程序和教学反思五个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、说教材内容及学情分析:

物质的推断题主要考查元素化合物知识。可能从以下几个方面出题:1 文字叙述型:完全用文字或不完整的化学方程式描述,给出物质或元素的范围、特征性质或现象。要求推断元素或物质的种类、名称,也可以推断混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么等。

2框图型:这类题型是以框架结构形式给出相关物质之间的转化关系,给出或不给出考虑物质的范围,要求考生推断出各种未知物质,再根据题意作进一步的解答。这种题目具有反应复杂、信息处理量大、难度较大的特点,往往需要反复推敲才能解答。

3连环型:这种题目往往用圆表示物质,用两圆相离、相切、相交或包含的位置关系表示两物质之间反应、转化或物质类别的并列、相交或从属关系;学生经过九年级化学的初步学习,对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识,但是缺少系统性的、整体性的知识脉络,综合应用的能力较弱,对稍复杂的化学问题往往感到无从下手,往往容易把简单问题复杂化,产生畏惧心理,对化学的进一步学习产生极大的阻力,为此,我们的复习就是要突破学生这种心理,让他们拥有打开化学世界的钥匙。

二、说教学目标:

1、知识和能力目标:引导学生采集每一道推断题的突破口(知识点),得出相应物质的名称和化学式,分析反应关系,根据物质的性质形成相关的知识网络,并在此基础上解答相关的问题,同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。

2、过程和方法:初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力,运用所学化学知识解决实际问题。

3、情感态度和价值观:通过对推断题的专题复习,保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点:

三、说教学重点和难点:

重点:能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

难点:找出推断题中的突破口。

四、说教法和学法

(一)教法

1、采用直接引入的方法,汇聚学生的注意力,激发学生的好奇心。

2、探究式教学法,模式为:质疑—分析—思考—推测—检验——确定,让学生通过分析、思考、探究、论证得出科学结论。

3、互动式教学法,在教师的讲解过程中,有学生的猜想、讨论、师生之间不停地进行“信息”交流,有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高,充分体现教师的主导作用和学生的主体作用。

(二)学法:

1、研究性学习:学生通过推测、分析、思考来探究推断题的解法,培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

2、自主学习:通过复习,指导学生以所掌握的化学知识经验和对推断题的阅读分析,并猜想推测,调动学生思维的积极性,让学生更好地掌握和综合应用基本知识,提高分析问题、解决问题的能力。

(三)教学程序:

1 解题技巧:解题的关键在于寻找突破口(又称“题眼”),然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是:物质的特殊的性质、用途、结构;沉淀、气体、溶液的特殊颜色;特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法,对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口:

1 以物质特征为突破口Cu

(1)固体颜色:CCuOMnO2Fe3O4 Fe粉;Cu,Fe2O3 红磷(红色) ;S(黄色),镁条铁丝 铝片(银白)。

(2)溶液颜色:CuCl2CuSO4(蓝色); FeCl2FeSO4(浅绿色);FeCl3Fe2(SO43(黄色);KMnO4 (紫红色) 。

(3)火焰颜色,S在O2中燃烧(蓝紫色)SH2在空气中燃烧(浅蓝色);COCH4在空气中燃烧(蓝色)

(4)沉淀颜色:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2

(白色),Cu(OH)2 (蓝色) Fe(OH)3 (红褐色)。

(5)气体颜色:多为无色气体,H2 O2N2COCO2CH4 SO2

(6)物质气味:有刺激性气味的气体有HCl NH3SO2 等。液体有盐酸,酒精,氨水等;固体有NH4HCO3

2 以物质的特征类别为突破口

常见的固体单质有FeCuC S;气体的单质有H2 O2N2;氧化物有H2O,CO2,CO CuOFe2O3等;酸有HCl、H2SO4;碱有NaOH Ca(OH)2 盐有NaClCaCO3Na2CO3 NaHCO3 ;有机物CH4 C2H5OH

3以物质特征反应条件为突破口

点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(H2O2或KClO3分解O2);高温(CaCO3分解,C还原CuO、Fe2O3或CO还原Fe2O3);加热(KMnO4、KClO3等的分解)。

4 以物质特征反应类型或形式为突破口

(1)常见的分解反应

过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾;碳酸钙、碳酸氢钙分解;水电解。

(2)常见的置换反应

金属+酸-----盐+氢气金属+盐-----新盐+新金属

碳+金属氧化物-----金属+二氧化碳

(3)中和反应

碱+酸---盐+水

(4)非基本反应类型

甲烷、酒精和氧气的反应;一氧化碳和氧化铁、氧化铜的反应;二氧化碳、二氧化硫和碱的反应

(5)同物质连续反应

CCOCO2O2CO2 CO

(6)三角关系

H2O2CCa(OH)2


H2OO2CO2COCaCO3CaO

5以物质的特征现象为突破口

(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2

(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是CO或是H2,固体是C。

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(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧更旺的是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的是气体是O2.

(4)能使白色的无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。

(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

(6)在空气中燃烧生成H2O和CO2的物质是有机物,例如CH4C2H5OH

(7)能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性碱和CaCO3BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4

6以元素或物质之最为突破口

(1)地壳中含量最多的是元素是O,含量最多的金属元素Al。

(2)人体中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Ca.

(3)空气中含量最多的元素是N。

(4)形成化合物最多的元素是C。

(5)质子数最少的元素是H。

(6)相对分子量最小,密度也最小的气体是H2

(7)相对分子质量最小的氧化物是H2O。

(8)自然界密度最大的物质是金刚石。

(9)空气中含量最多的气体是N2

(10)最简单的有机物是CH4

(11)最常用的溶剂是H2O。

(12)人体中含量最多的物质是H2O。

7以物质的特殊性为突破口

(1)用于供给呼吸和支持燃烧的是氧气。

(2)用于人工降雨的是干冰(固体二氧化碳)

(3)用于灭火的气体是二氧化碳,液体是水。

(4)用于冶炼金属的气体是一氧化碳。

(5)用于金属除锈的是稀盐酸或是稀硫酸。

(6)用于干燥气体的固体是生石灰、氢氧化钠、液体是浓硫酸。

(7)用于食品干燥剂的是生石灰(氧化钙)、铁粉。

(8)用于改良酸性土壤的熟石灰(氢氧化钙)。

(9)用于建筑材料的是石灰石或是大理石(主要成分是碳酸钙)

(10)用于调味防腐的氯化钠。

(11)用于治疗胃酸过多的碳酸钙、碳酸氢钙、氢氧化铝等。

(12)用于焙制糕点的是碳酸氢钠。

2 典型例题

例1 (2011,河北)A---G表示初中化学常见的物质,他们之间的转化关系如图

解析:这种框图推断题需要掌握常见的物质的性质、用途等,掌握物质之间转化的关系,看好图中的箭头方向,找出解题的突破口。一般是先确定出物质的种类,再按题意答题。本题中的突破口有(1)F是紫红色金属单质,说明F就是铜。(2)A为金属氧化物即A是氧化铜或是氧化铁等,B就是常见的酸或是还原性的物质。(3)金属单质E生成金属单质F,说明②和③是置换反应。再结合其他的信息,确定A就是氧化铜或是硫酸铜,B是盐酸和硫酸,C是水,D是氯化铜或是硫酸铜,E是铁或是锌等比铜活泼的金属,F是铜,G是氯化亚铁、氯化锌或是硫酸亚铁、硫酸锌等。

答案(1)H2O (2) Fe +CuSO4==Fe + Cu (其他合理答案均可)(3)置换反应(4)E氢F

(2011.泉州)为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有的金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要的化工原料MgSO4和有关的金属,实验过程如下:

请回答

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A;金属B是

(2)操作a的名称是,在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:

该反应的基本反应类型:

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可以用下列试剂(填标号)。A 硫酸铜溶液B氯化钠溶液C 硝酸银溶液

解析:本题的推断和混合物分离结合起来,有比较强的综合性。铁粉被吸引之后,剩余的镁和铜的混合物加入稀硫酸,将滤液蒸发即可。也可以用硫酸铜溶液将镁和铜混合物中镁除去,得到铜和硫酸镁。

答(1)铁铜 (2)过滤 防止液体飞溅

(3)Mg + H2SO4= Mg SO4 +H2置换反应 (4)a

  

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