爱华网首先讲一下本文的五点说明：1、将热力学能称作内能，因为更容易理解；2、工质为理想气体，因为这是最简单的能量媒介气体；3、过程可逆，因为不用考虑能量的主观浪费；4、流动为稳定流动，因为不用考虑时间维度。5、闭口系取定容过程，空间被锁死，关注时间变化；开口系取定压过程，时间被屏蔽，关注空间变化。
首先要了解几个概念，因为这几个概念《（工程）热力学》书中不会提及但却对理解能量很有帮助。
宏观：对事物的认识不涉及分子、原子、电子等内部结构或机制。
微观：对事物的认识涉及分子、原子、电子等内部结构或机制。
运动：物体空间位置的变化过程。
静止：物体在空间上相对于另外某物体没有发生位置变化。
宏观与微观是人类看待客观世界的两种角度，二者没有交集，并集是全集。二者会相互影响。运动时物质的存在方式和根本属性，是绝对的；静止时物质运动在一定条件下的稳定状态，是运动的一种特殊状态，是相对坐标系而言的。
再者介绍一下焓H的铺垫概念，因为焓并不是一个一级概念。
内能U：热力系统处于宏观静止状态时，系统内所有微观粒子所具有的能量之和（分子位能与分子动能之和）。理想气体的内能是温度的单值函数，由于绝对零度无法达到，所以任何物质、任何时候都具有内能。
外能：系统与外立场相互作用，以及以外界为参考坐标的宏观运动时所具有的能量。外能具有相对性。
总能E：内部储存能U（内能或热力学能）与外部储存能之和。符号表示：E=U+（Ek+Ep）。
从热力学第一定律中我们可以知道，系统从热源吸热Q后，热量Q有三个方面的走向：1、改变系统的总储存能dEsy2、改变流出系统的工质的总储存能(dE)3、为工质对外做功（总功Wtot）提供能量。符号表示为：Q=dEsy+dE+Wtot。顺便提一句，我们要区别开“系统”和“工质”，系统是个筐，什么工质都可以往里装，我们研究的注意力焦点在系统，所有的热力学状态参数都针对系统而言，但变化过程是由工质具体操作的。
我们要注意一点，上式中有两个E,也就是两个总能量。另外，在我们初学热力学的时候，系统是保持静止状态的，即dEsy=dU，我们再把热力学第一定律的通用表达式具体化一下：Q=dU+Mout(u+Ek+Ep)out+Min(u+Ek+Ep)in+Wtot。
上述热力学第一定律的通用表达式，闭口系统中，三个走向要进行细化。总储存能只是内能；没有工质流动即不改变工质的总储存能；总功为零。符号表示：Q=U2-U1
在稳定流动系统中，同样要对第一定律通用式进行细化，但细化方式不同。理解焓根本途径，只要弄清楚这两种情况的差异与相同之处就可以。
哪里变化了呢？第一，系统的取法变化了，闭口系，例如一个没有漏气的高压电饭锅；开口系，例如两边开口的水管。第二，工质运动状态变化了，闭口系统内工质没有宏观 运动，稳定流动系统中工质处于稳定流动状态（系统内个点的状态不随时间改变）。
哪里没有变？能量源没有变，都是热量Q。
在这两个变化中，系统内工质发生了宏观运动是关键。它是怎么发生的运动呢？是通过系统自身体积变化来实现的，工质吸热、膨胀，自己拿出从热量Q中得到的属于自己的能量对自己做功，从而使自己运动。这里的功被称作“流动功d（pv）”，是工质为维持自身移动所消耗的功。反过来，如果说工质没有运动，那么这部分功仍然是属于工质内部的能量。而且我们要注意：工质运动了，但是系统没有动，这部分功不能算做系统的宏观动能。
综合上一段说明，可将总功Wtot分解成两部分：1、流动功d（pv）2、轴功Wsh。可以看出，流动功对于实际生产并没有起到任何作用。并且上一段谈到了，如果工质不流动，这部分能量任然属于工质的内能，所以我们将流动工质的内能U（注意绝不是系统的内能U）和工质的流动功d（pv）合并，并称之为“焓H”。符号表示：H=U+d（pv）。表示沿工质流动方向传递的总能量中，取决于热力状态的那部分能量。可以看出，焓H和内能U一样，是温度的单值函数。
明白了焓H的来源之后，我们就很容易区分内能U与焓H了。
在定容过程中，二者根本没有可比性，因为定容过程焓H没有物理意义，仅仅是一个复合状态参数，数值上和内能U差了vdp。在定压过程中，当然差异就显而易见了，二者差一个流动功d（pv），焓H里包含着内能U。另外，当工质没有发生任何变化时，系统的内能U和焓H数值上相等，因为d（pv）=0。
下面的内容是本文的推广，工程热力学中，总共涉及到了六个状态参数，即P、V、T、S、H、U。这六个参数根本不是处于同一层面上的。
V是是否做功的标尺；S是否传热的标尺；P是做功的动力；T是传热的动力。
H、U表示基本能量。
因为焓与热力学能二者都在描述能量，所以初学者容易弄混。
