元素的电离势和电子亲和势可反映某元素的原子失去和获得电子的能力，但并不是完美的，因为有些元素在形成化合物时，并没有失去和获得电子。为了更全面地反映分子中原子对成键电子的吸引能力，又提出了元素电负性的概念。
1923年，鲍林首先提出：在分子中，元素原子吸引电子的能力叫作元素的电负性(electronegativity)。用符号“Xp”表示，并指定氟的电负性为4.0，根据热化学的方法可求出其它元素的相对电负性，故元素的电负性没有单位。元素的电负性数值见［元素周期表］。
1934年密立根(R．S．Mulliken)综合考虑了元素的电离势和电子亲和势，提出了元素的电负性新的求算方法。
X=1/2·( I+E)
这样计算求得的电负性数值为绝对的电负性。密立根的电负性（X）由于没有完整的电子亲和势数据，应用上受到限制。
1957年阿莱(A．L．Allred)和罗周(E．G．Rochow)根据原子核对电子的静电引力，也提出了计算元素的电负性的公式：
X= (0.359/r)+0.744
并得到了一套与鲍林的元素的电负性数值相吻合的数据。元素的电负性是衡量分子中原子吸引电子能力大小的一种标度。目前各种电负性不下20种，本课程采用的是鲍林电负性标度，它简便、实用。
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