爱华网刚学过的化学实验和化学计量，是高中化学的基础，现在进入第二章《化学物质及其变化》。新课标化学教材，“化学实验”和“分类”为两大支柱，我们开始学习“分类”这个支柱、拐棍儿。
图1、你属于什么型儿？内分泌失调型
一、分类法的重要性
书店的图书浩如烟海，分类为“政治”、“经济”、“音乐”、“中小学教材”、“中小学教辅”等各个区域，可以方便我们迅速寻找到所需要的图书。
化学上的物质3000多万种，根本就无法穷尽，按照分类方法可以找到物质之间的共性，所以分类法很重要。九年级时候已经将物质划分为纯净物和混合物，将元素周期表上的114种元素划分为非金属元素和金属元素，高中要进一步加深对分类法的理解。
这里要学到的第一种是交叉分类法——按照物质的某个成分来分类，例如硫酸钠，可以划分为硫酸盐、钠盐，碳酸钾可以划分为碳酸盐和钾盐，每个物质都属于不止一类，这就是交叉分类法，如图2。
图2、交叉分类法的例子图3、树状分类法的例子
第二种是树状分类法，按照所属范围从大到小，这种方法应用最普遍，最系统，在化学、生物、物理学中都广泛应用。化学上的物质用树状分类法的示意图见图3。光看看图2和图3，就觉得树状分类法（图3）就比较顺溜儿，比较适用。实际上也是如此，我们高中所学的所有物质，都可以归结到图3中。
二、分散系和分类法
分散系，是在九年级学的溶液基础上的一个延伸。
2.1 分散系把溶液、悬浊液、乳浊液、雾、合金都包括进去了
九年级：一种（或多种）物质分散在另一种液体中（一般是水）形成均一、稳定的体系，是溶液。
溶质溶剂溶液
现在呢？一种（或多种）物质分散在另一种（或多种物质）中的得到的体系，叫做分散系。
分散质分散剂分散系
为了清楚起见，把有区别的文字用“红色”表示。可以看出，按照分散剂的状态，可以把分散系分为三种：固体分散系（例如合金）、液体分散系（就包括溶液、悬浊液、乳浊液，还有今天要学习的一种新的分散系——胶体）、气体分散系（例如雾），见图4。
图4、九种分散系的示意图图5、豆浆是一种胶体
2.2 胶体中分散质的粒子不大不小
溶液中，溶质的粒子小，直径一般小于 1 nm(纳米)，浊液（悬浊液、乳浊液）中溶质的粒子大，直径一般大于 100nm；胶体中的分散质（胶体粒子）直径在 1 - 100 nm，介于溶液、浊液之间，例如豆浆。
图6、液体分散系中的粒子直径示意图
2.3胶体分散系可以形成丁达尔效应
胶体有什么特殊的性质，作为与溶液、浊液的区别呢？英国科学家丁达尔发现，光柱通过胶体时，会受到胶体粒子散射而形成光柱，叫做丁达尔现象，如图7。溶液由于其粒子尺寸太小而没有这种现象，如图8。
图7、氢氧化铁胶体的丁达尔现象图8、硫酸铜溶液无丁达尔现象
丁达尔现象，是光柱遇到胶体粒子发生了散射，例如光线通过缝隙、通过树叶都可以产生丁达尔现象。胶体粒子尺寸恰好在纳米级别，胶体研究也有助于纳米科技的发展。
2.4 胶体不是一个稳定体系
溶液，在保证条件不变的情况下，会一直保持稳定不变的。但是胶体不行，胶体粒子时不时就相互吸引、聚集，胶体这种分散系就被破坏了，因此称呼胶体是介稳性的分散系，而溶液是稳定的分散系。
图9、氯化钠溶液示意图图10、氢氧化铁胶体粒子示意图
图9是氯化钠溶液的示意图，溶质氯化钠都以氯离子（蓝色）、钠离子（紫色）形式存在，周围被水分子（白色）所包围，比较稳定。
图10是一个氢氧化铁胶体粒子的示意图，无数个Fe(OH)3分子聚集在一起，最后胶体粒子外层带有某种电荷，胶体粒子一直处于不断增大——减小的变化中，遇到电能、电解质溶液等等条件，就会影响胶体粒子的电性和稳定性，胶体分散系被破坏。
大气中的烟尘污染物、面粉厂和水泥厂中的空气，等等，都是有害于人类的胶体分散系，利用施加静电的方法可以破坏其介稳性，消除或减少污染。
污水中的固体悬浮物，可以通过假如明矾、硫酸铁等电解质的方法使之聚集成大颗粒沉淀下去，这个过程称之为“絮凝”，明矾、硫酸铁等被称为絮凝剂。絮凝也是自来水净化的一个重要步骤。
物质的分类、分散系这部分内容比较孤立，需要在以后的应用中逐渐熟练。
2010年9 月11 日·北京西三环
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