硫化亚铁的制备实验报告
实验日期:2012年2月5日
实验地点:辽宁省沈阳市某郊区民宅室温:22℃
【实验目的】
1.认识硫单质的弱氧化性
2.制备硫化亚铁留用
【实验原理】
硫与铁在加热的条件下发生氧化还原反应,硫将铁氧化为硫化亚铁。
反应方程式:
8Fe+S8=△=8FeS
【实验试剂】
升华硫(s)、还原铁粉(s)
【实验仪器】
铁架台、酒精灯、试管、试管夹、电子秤(100g*0.01g)等
【实验步骤】
1.分别称取4.0g升华硫(过量)和5.6g还原铁粉置于试管中,并用玻璃棒夯实。2.引燃酒精灯加热试管中的混合物,待部分反应物红热,撤离酒精灯。
3.反应结束,回收产物,称重。
【实验照片】
称取4.0g升华硫(过量25%)
称取4.0g升华硫(过量25%)
将硫与铁混合均匀,置于烧杯中备用
转移到一只洁净的试管里,并用力夯实(此试管随后裂开)
反应结束后的产物(可看见试管底部已经碎裂)
产物特写,有些曝光过度,但是手机的闪光灯不能手动调节
光荣殉职的试管,一路走好
可以看到在硫与铁发生反应前有一部分硫逸散(视频中清晰体现)
得到的产物,又黑又硬的一大块
称重,得到6.20g硫化亚铁
【实验视频】
【实验结果】
理论产量:8.79g
实际产量:6.20g
产率:70.5%
产品外观:深灰色疏松块状固体
【实验总结】
1.反应过程中刺激性气味很浓,强烈建议室外实验
2.因骤热、骤冷很容易导致试管碎裂(虽然预热过)
【参考文献】
[1]刘胜强.中学化学实验手册.西安:陕西师范大学出版社.2006