爱华网在初中阶段习惯将化学反应分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。而到高中接触到的反应绝大多数都是氧化还原反应，因此有必要让学生知道化学反应还有另一种分类方法，氧化还原反应和非氧化还原反应。
初学氧化还原反应，学生会感到很乱，如何能让学生轻松地学习这部分内容，这就需要教师有高超的教学技巧。我是按照如下的教学思路进行教学的。
一开始介绍几组概念：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性。接着介绍几组概念之间的关系，让学生展开讨论。从反应物开始分析，知道在反应中，还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的生成物为氧化产物；氧 化剂得到电子，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的生成物为还原产物。然后为了帮助学生记忆，可概括成六个字：失、升、氧，得、降、还。也可以发现在氧化还原反应中，存在很多规律。化学反应中，有氧化就有还原，有化合价升高就有化合价降低，有失电子就有得电子，而且得失电子总数一定相等，化合价升降总数一定相等。
经过学生讨论总结，氧化还原反应的宏观特征是元素化合价发生改变，而氧化还原反应的本质是电子转移。那么如何形象地表示反应中的电子转移呢？接着介绍双线桥表示方法。
在双线桥表示中，应强调两条线，一条是元素化合价升高，另一条是元素化合价降低，箭头指向生成物中对应元素，线条上要表示出电子转移个数。双线桥有一个明显的优点，能直观反映出还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物。初学时，学生往往线条指向不到位，电子数目不准确，开始时不要怕学生出错误，多让学生展示，让所有问题尽可能暴露出来，只有发现问题，才能解决问题。
本节课知识点较多，学生容易混乱，知识小结就显得尤为重要，经过小结，学生就有一个清晰的思路，对氧化还原反应的本质和特征也有一个更深刻的认识。当然氧化还原反应的学习还要穿插在以后的教学中，只有不断练习，学生的水平才能上一个台阶。
