转载 冰醋酸稀释过程中导电性变化探究实验 导电性最好的金属是

1.实验视频（内含实验理论解释）：

http://rc.k12.com.cn/cloudRes/res/show/id/117653

（1）冰醋酸稀释过程中导电性变化探究实验http://chem.cersp.com/HXJS/200612/2244.html

（2）利用微电流传感器探究冰醋酸稀释过程中的电离规律

http://www.doc88.com/p-074309007326.html（另外，有兴趣的同学可以访问CNKI中国知网http://wuxizazhi.cnki.net/Search/JXYQ200702003.html）

3.实验相关习题：

　练习2．（上海联考）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是


　　A．醋酸的电离程度：c＜b＜a
　　B．溶液的pH值：b＜a＜c
　　C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
　　D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

　　[注] 答案是AC，冰醋酸加水稀释浓度越来越小，但电离程度越来越大，所以离子浓度和导电能力出现了先大后小的现象。

4.实验理论解释：刚加水时，醋酸电离度增加，离子浓度增大，故导电性增大。导电性达最高点后，再稀释溶液时，电离程度增加使离子浓度增加的影响不及稀释导致离子浓度减小的影响，所以导电能力下降。具体过程见下图：

5.拓展问题思考：

（1）冰醋酸中逐滴加水，醋酸电离程度加大，为什么？

刚加入水的时候，冰醋酸溶解在水中，这个时候浓度很高，由于含有羧基，可能形成了分子间的氢键，这样一来，即使冰醋酸溶解到水中，氢离子因为形成了氢键也就没有电离多少，随着水量的增加，浓度溶液的浓度小了，氢键形成的也就不多了，这是再溶解进去的醋酸就直接电离，并不怎么形成氢键了，所以氢离子的浓度就增大了。

http://wenwen.soso.com/z/q351235672.htm

冰醋酸加水稀释，什么时候氢离子浓度最大？一般理解为常温下0.1mol/L,最大。
1、加水稀释，溶液体积增大，使离子浓度减小。
2、电离程度增大，使离子浓度增大。
受上面两个因素影响，结果如何，要看二者谁占主要。
小于0.1，2占主要，所以，氢离子浓度逐渐增大。
大于0.1，1占主要，所以，氢离子浓度逐渐减小。

哪一点的电离程度最大？一直增大。

为什么使氢离子浓度减小要向溶液中加水或冰醋酸？ ==参考上面解释
哪时候水的电离程度最大？ 最最稀的时候。http://iask.sina.com.cn/b/10860434.htm

背景音乐：梦想实验室

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