原帖地http://zhidao.baidu.com/question/133054222.html址分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。（其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。）对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。
自由度是确定物体状态所需的独立坐标数，据热力学中的能量均分定理，每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦），都为KT/2（振动包括动能和势能，所以振动能量为KT），单原子分子仅有3个平动自由度，所以为3KT/2，非刚性双原子分子有3个平动自由度，2个转动自由度，1个振动自由度，所以为(3+2+1×2)KT/2，非刚性三原子分子有3个平动自由度，3个转动自由度，3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2，刚性分子不用考虑振动一般非刚性分子有3n个自由度，3个平动自由度，3个转动自由度，(n为原子个数，n＞2)，有n-6个振动自由度。不能说每个分子的能量都是iKT/2，这是统计规律。
分子平均能量相当于是物质的内能，是平均动能与分子势能的和。
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