爱华网高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由小编带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。
高一化学必修二综合卷：
一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
2、下列说法不正确的是
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量
A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较
4、下列过程中一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子
5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡
6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)
C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)
7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的电极反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
二、选择题 (1-2个答案)
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。
9、下列途述正确的是
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源
10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是
A.构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
12、下列说法正确的是
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D.燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c
15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的
A.铜粉 B.醋酸锌溶液 C.氯化铜固体 D.二氧化锰
16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A.C(I)的电极名称是正极
B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)
D.电解过程中，C(I)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相
17、(6分)某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。
试完成下列问题：
①正极反应： ;
②负极反应： ;
③电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”)
18、(7分)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4
(1) 铅蓄电池放电时， (填物质名称)在负极发生 (氧化、还原)反应。
(2)铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。
(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。
19、(5分)已知一些共价键的键能如下(单位：kJ·mol-1)
H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8
(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：
(2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。
20、(8分)某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。
(1)进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。
(2)假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。
A.以化合态形式沉积于阳极上 B.以游离态形式沉积于阴极上
C.以游离态形式沉积于电解池底部 D.以化合态形式沉积于电解池底部
(3)实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有 。
21、(10分)在一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1
在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。
(1)前10min正反应速率变化趋势是 (填增大、减小或不变)
前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。
(2)在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。
(3)据图判断：
10min时改变的反应条件可能是 (填写编号，下同);
20min时改变的反应条件可能是 。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量
22、(6分)已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3 。
求可燃冰CH4·xH2O的x的值。
23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C 。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：
(1)2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。
高一化学必修二综合卷答案：
1~16略
17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 减少 每空2分，本题共6分
18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分，共3分
⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。(回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象) 本题共7分
19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分
⑵92.25 2分，本题共5分
20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C
⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分
21、⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1
⑵15∽20min， 25∽30min
⑶a，b d
22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本题共6分。
23、(1)2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ，C的浓度为0.6mol·L-1 。
(2) 每个计算结果2分，本题共8分。
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