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提醒一易错反应要记清
1、钠与02的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量02中燃烧也生成Na2O2.
2、常温下铁、铝遇浓HN03、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝
化体现了浓HN03和浓H2SO4的强氧化性。
3、铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成Fe(N03)3和NO2,随着硝酸浓度的减小，还原
产物变为NO,当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(N03)3反应生成Fe(N03)2.
提醒二用途避免“张冠李戴”
1、02. C102. NaCIO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。
2、502可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。
3、晶体硅可用作半导体材料、大阳能电池和硅合金。
4、SiO2可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。
5、NaHCO3可用于治疗胃酸过多，也可用于制造发酵粉。
6、Na2CO3可用于制玻璃、造纸和食用碱。
7、AgBr用作感光材料，Agl用于人工降雨。
8、FeC13溶液可用作腐蚀印刷电路板。
提醒三熟记火焰颜色
1、苍白色火焰—氢气在氯气中燃烧。
2、蓝色一一CO在空气中燃烧。
3、淡蓝色—甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。
4、黄色—合钠元素的物质在火焰上灼烧。
5、紫色(透过蓝色钻玻璃)—含钾元素的物质在火焰上灼烧。
提醒四特征反应要记牢
1、在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO.
2、溶于水显碱性的气体只有NH3.
3、在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有Na2O2.
4、能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有AI,非金属只有5i.
5、可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2.
6、能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有5032-和H503一。
7、在02、N2、C02等气体中均能燃烧的物质是Mg.
提醒五特殊条件把握准
1、条件是“光照”的反应
(1)次氯酸分解
（2)氢气与氯气化合(也可以是点燃)
（3)硝酸分解(受热也能分解)
(4)AgCl、AgBr、Agl分解
(5)甲烷与氯气发生取代反应
2、中学化学中常见的使用催化剂的无机反应
(1)2KC103MnO22KC1+302个
(2)2H2O2MnO2=====2H20+02T
(3)2502+02催化剂(V205)2503
(4)N2+3H2高温、高压2NH3
(5)4NH3+502催化剂(铂铑合金)4NO+6H20
3、条件是放电的反应:N2与02化合生成NO.
提醒六善于积累很重要
1、“常见金属”往往是铁或铝。
2、“常见气体单质”往往是H2、 N2、02、C12.
3、“常用的溶剂”往往是H2O或H202.
4、“常温常压下为液态”的往往是H2O.
5、“能与过量HN03反应”则意味着某元素有变价。
6、“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、Mn02等。
7、“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液、CuSO4溶液。
