爱华网可能用到的原子量C： 12 H：l O：16 P：31 S:32 N：14 ）
1．下列安全警告标志中，适于油库、汽车加油站的是： （ D ）
2．分子和原子的本质区别是 （ ）
A、分子质量大，原子质量小 B、分子体积大，原子体积小
C、分子可直接构成物质而原子不能直接构成物质
D、在化学变化中，分子可再分为原子，而原子不能再分
3．能保持氧气化学性质的微粒是 （ ）
A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子
4．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于 （ ）
A、质子数 B、核外电子数 C、质子数和中子数 D、中子数
5．下列符号或式子中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 （ ）
A、N B、C C、C02 D、O
6.常用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是 ( )
A，NO B．NO C．N D、N2O
7、下列物质燃烧需要在集气瓶内预先加入少量的细纱或水的是 ( )
A，木炭 B．铁丝 C.硫 D．红磷
8、关于催化剂的正确说法是 ( )
A、使用催化剂可增加生成物的质量 B、使用催化剂反应速率一定加快
C、不用催化剂就不能发生化学反应 D、使用催化剂能改变物质化学反应速率
9．黑火药是我国古代四大发明之一，它爆炸的化学反应方程式为：A
10．相同分子数目的S02和S03中含氧元素的质量比是-----------------------( )
A．5：6 B，2：3 C．1：1 D，4：5
11．地壳中含量最多的金属元素是 Al 它和地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式是 Al2O3 。
12.维生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。计算：
(1) 维生素C分子由 6 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子构成；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9 ：1：12 ；
（3）维生素C的相对分子质量为 176 ；（4）该物质中氧元素的质量分数为 54.5% 。
13．提出近代原子学说的科学家是 道尔顿 ，发现原子里有电子的科学家是 汤姆生 ·
A 所含物质的质量和质子数相等B 含有相同数目的质子和中子
C 含有相同数目的中子和原子D 含有相同数目的电子和中子
15.人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构、化学性质相似的有机化合物。它们分子中的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……依据它们分子组成变化的规律，下列推断不正确的是（ ）
A 分子中含有10个碳原子的癸烷分子式是C10H24
B 这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个
C 这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2（n≥1）表示
D 这一系列化合物中结构最简单的是甲烷。
16. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A 3.80 B 6.95 C 10 D 3.04
17. 绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5克二氧化碳进行光合作用，一个月（以30天计）每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是（ ）
A 41克 B 61克 C 151克 D 181克
18.物质R隔绝氧气加热，生成了二氧化碳和水。则R（ ）
A 一定含C,H,O元素。B只含C,H,元素。C一定含C,H,肯能含O。 D不确定
19. 燃放鞭炮时会产生一种带刺激性气味且有毒的气体，该气体的化学式可用SOn表示，硫、氧两种元素的质量比为1：1，则n为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4
20. 如下图所示，若甲代表H2O和CO2，那么，下列各项中正确的是：（ ）
A．乙是呼吸作用，丙是糖类和O2，丁是光合作用
B．乙是光合作用，丙是糖类和O2，丁是呼吸作用
C．乙是呼吸作用，丙是CO2和H2O，丁是光合作用
D．乙是光合作用，丙是CO2和H2O，丁是呼吸作用
21. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
A、X+Y→Z+Q B、Z+Q→X+Y C、Y→Z+Q D、 Z+Q→Y
22. 甲基橙（指示剂）是一种含C、H、N、S、O、Na 等元素的化合物，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；O为6.5%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于 ( )
A.98 B.109 C.327 D.82
23已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量之比为2：3，其相对原子质量之比为2：1，又已知A元素的化合价为＋a，则该化合物中B元素的化合价为（ B ）
24．某元素的原子核电荷数为13，该元素的名称是___铝____，属于__金属___元素（填金属或非金属）。
25．右图表示人体内某处气体交换的示意图，
(1)请填写A、B的名称：A___肺泡__，B__毛细血管__；
(2)B结构中CO2和O2之所以能与A结构内的CO2和O2进行气体交换，依据的原理是_____气体扩散_________。
26．2002年11月，希腊“威望”号油轮在西班牙西北
海域触礁，发生原油泄漏，泄漏的原油在海面上形
成浮油，严重影响了当地的生态环境。为研究海面
的油层对水生动物的影响，某校学生设计了一组实验(如图)。甲、乙两个装置中动物先死的是 甲 （填“甲”或“乙”），主要原因是 油层封住液面导致水生生物缺氧 。
27. 已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，氧元素在化合物中通常显-2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为 14：9 。
说明：X+Y=23 2X+3Y-50=0
28.录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能显+2或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 1 ，铁的化合价为 3
29.一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1∶2，则NO和NO2的质量比为 5：23 。
30.在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是 52 。
31.若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素,则SO2 与SO3的质量比是
6：5 。相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是 5：6 。
32、亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。则该气体可能是（ ） A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N2
18、在化学反应3X+2Y=2P+Q中，反应物X,Y的质量比为3：4，当恰好反应生成P和Q的质量共140克时，消耗Y的质量为（ ）？A、40克 B、 60克 C、80克 D、100克
33、图为某公园的一个水上运动项目，封闭塑料球内充有3 m3左右的空气，小朋友可以漂浮在水中玩耍，但在球内时间不能太长。下列选项中，影响小朋友呆在球内时闻长短的关键因素是( )
A．人体的含水量 B．球内二氧化碳含量 C．球内氧气含量 D．球内的明暗程度
(2)石墨质软而金刚石却是自然界最硬的物质。石墨和金刚石都是由 C原子构成的。
34、据报道：浙江巨化股份有限公司(下称“巨化股份”)迎来了JMD跨国公司，无偿帮助巨化股份进行环保技改，并把减少的二氧化碳废气排放权统统买走。该项目是迄今为止世界上最大的一笔二氧化碳排放权交易。为了保护人类赖以生存的地球，根据“京都议定书”有关要求，世界各地纷纷采用多种措施和新技术，限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题：
(1) 科学家把工业上排出的二氧化碳气体采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2→X+4H2O。请写出X的化学式 C2H4 。
(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，目前可行的是 13 (填序号)。
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐
②公交车上推广使用压缩天然气[主要成分是甲烷(CH4)]作燃料，使用天然气作燃料能从根本上避免温室效应的发生
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等
35、沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径。图7是沼气的产生和应用示意图。热能
气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味，你分析臭味可能来自_____硫化氢_____气体。
（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入___氧气或空气__________。
36．在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。 [提出问题]盐是否能延长蜡烛的燃烧时间?
[猜 想]①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间； ②其它盐也可以延长蜡烛的燃烧时间。
[实验探究] 实验一 探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
食盐质量(g)
O
O.1
0.5
O.7
0.9
1.O
燃烧时间(分)
10
15
18
23
25
27
燃烧稳定性
正常
正常
正常
正常
易灭
极易灭
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。
实验结果：
实验结论：从所得实验可初步分析出结论：
①___不同量的食盐对蜡烛燃烧时间有影响 且食盐质量越大燃烧时间越长
实验反思：
②此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点)：_多次实验
③你认为此实验结果有什么实际应用价值延长燃烧时间节约能源
37、2008年奥运火炬将成功登上空气稀薄的珠峰顶峰。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为。请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素的化合价为 +2价，氢元素的化合价为 -1 价。
（2）现有875克氢化钙固体能源（含CaH2 96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可以生成多少克氢气？
38.饲养观赏鱼，可以陶醉人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2）,过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑
（2）养鱼爱好者为测定所用的过氧化钙中的氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0克，加入到足量的水，生成了224毫升氧气（氧气的密度为1.43克g/L）。试计算所用样品中过氧化氢的质量分数。
2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑
144 32
X 0.224X1.43=0.32
X=1.44克
1.44/2 X100%=72%
39.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂志不发生反应）放入100克质量分数为7.3%的盐酸中，恰好完全反应。（1）样品碳酸钙的质量分数 80%
（2）反应中产生的二氧化碳的质量 4.4克
八年级(下)科学 期中复习 资料 填空题和探究题 （有答案）
1、下列物质：①海水②汞③石油④硫磺⑤矿泉水⑥液氧⑦冰水⑧氯酸钾⑨二氧化碳⑩氧化汞中，属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 。
2．(1)甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急。它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO2 +2CO2 ====2X +3O2，则X的化学式是 。
3．国家质检总局曾对学生用品进行质量抽查，结果9种产品(如固体胶、液体胶水、修正液等)甲醛超标。甲醛(CH2O)是一种会导致人体慢性中毒的化学物质，对学生健康的影响广泛而深远。甲醛的式量为 ，其中碳元素的质量分数为 。
4.有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： 。
5．今年4月，冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动大面积蔓延。
(1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为 。
(2)据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为：
2S02+2H20+02 =2H2S04，试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克？
(3)除火山等自然因素外，人类的活动也会加剧酸雨的形成。写出一种有利于减少酸雨的措施： 。
6．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是 煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产 资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方 案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来
(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的 装置收集CH4气体时，则应让气体从 (选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?
7．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CH3COONa+NaOH X↑+Na2CO3
（1）请写出X的化学式为 ▲ 。
（2）根据物质分类，碱石灰属于 ▲ （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。
8.如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出图中仪器a的名称 __ __ __
（2）利用此套装置可以进行哪些实验？
A.用高锰酸钾制取氧气
B.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
C.用双氧水和二氧化锰制取氧气
D.用锌和稀盐酸制取氢气
9.2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为：
装置连接顺序为： __ 。（填写编号）
10.时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂 对苯二胺，其化学式为C6H8N2.它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。
（1） 对苯二胺的相对分子质量为 __ __ __ __ ；
（2） 对苯二胺中各元素的质量比为多少？（要求写出最简整数比）
11．如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。上图2
(1)下列操作顺序合理的是 (填序号)；
①先加药品、再检查装置的气密性
②先检查装置的气密性、再加药品
(2)实验结束后，若要回收MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、 、洗涤、干燥等加以回收。
12．下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车
20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升
醉酒驾车
血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：
(1) 乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝ ；
13、人类发明并使用氟利昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下分解出氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学式 。
（2）上述三步反应中属于化合反应的是（填序号） 。
（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？ （答：是或否）。
（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。请你根据循环示意图简要说明他的观点。 。
14、材料：为及时发现煤气（主要成分是CO）泄漏，常加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）。请回答：
（1）乙硫醇是由四种不同 组成的纯净物，所以它是化合物；
（2）乙硫醇与乙醇（化学式为C2H5OH）的区别在组成它们的分子中的硫原子和氧原子不同，所以它们的化学性质不同，保持乙醇化学性质的微粒是： 。
A、乙醇分子 B、氧原子 C、氧离子 D、氧元素
15、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，氧化物的是 。（注意：均填容器下的代号）
16、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤
实验现象
实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。
A试管中无明显现象
B试管中有气泡产生
⑴实验结论是： ；
⑵B试管中发生反应的化学方程式： 。
17、图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
(1) 小方同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
① 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ② 通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③ 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④ 通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号） 。
(2) “化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比， （填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
18、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H2+Cl22HCl，反应前后H、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是 ；
①3Fe+2O2Fe3O4 ②H2O+CO2=====H2CO3 ③NaOH+HCl=====NaCl+H2O
④H2+CuOCu+H2O ⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ⑥CaCO3CaO+CO2↑
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为 。
19、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。
（1）实验室可选上图装置中的 作发生装置；
（2）说说能否用D装置来收集氨气，并说明理由： 。
20、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设研磨过程中各元素的化合价无变化，则该化合物x的值为 。
三、实验探究题
1、今天小杰的妈妈从菜场里买来一些蛋，其中有一个打破时闻到了一股难以忍受的臭味。小雨想知道这是什么气体，于是他开始查找资料，找到了以下的一些信息：
蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为：
H2S＋H2SO4（浓）＝SO2＋X ＋2H2O，根据以上信息，请完成以下问题
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是_________________________________________
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式___________________________________
（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是_____________________________
（4）若尾气中含有H2S，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？_________________________
2、在研究了臭鸡蛋中气体成分之后，小杰的兴致依然不减，于是他对爸爸喝的啤酒中的气体发生了兴趣，利用从老师那里要来的石蕊试纸和从建筑工地上得到的澄清石灰水就开始了探究：
研究课题：啤酒瓶打开后逸出气体的主要成分是什么？
实验准备：用集气瓶收集满3~4瓶从刚出打开的啤酒瓶中逸出的气体。
实验步骤：
(1)将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是氧气。
(2)将湿润蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，发现试纸变红色，则说明该气体中含有能与水反应且生成的溶液显_______（填酸性或碱性）的气体。
(3)向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，则可证明该气体中一定含有 __________气体。
3．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。请你按照以下科学实验的正确步骤和装置图，完成实验室常用“双氧水和二氧化锰制取氧气”的实验设计：
[步骤1] 明确实验目的：在实验室里用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。
[步骤2] 收集有关资料：过氧化氢（H2O2）是一种 色液体，二氧化锰(MnO2)是
一种黑色固体；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，不需要加热，就能迅速分解出氧
气,同时生成水；所以实验室常用这种方法来制取氧气。氧气的密度 于(选填“大”
或“小”)空气的密度,且不易溶于水。（每空1分）
[步骤3] 设计合理方案：应选用的发生装置是 ；应选用的收集装置是 。（选填装置图的序号）（每空1分）
[步骤4] 进行科学实验。过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的化学方程
式为： ，属于分解反应。
[步骤 5] 用收集的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验：
请描述燃烧现象 ；
化学方程式为
4、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。
实验I：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
编号
实验I
实验II
实验III
变化前
4.8g
112.6g
118.4g
变化后
8.0g
112.4g
118.4g
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫 酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。数据见如表：
（1）这三个实验中，实验 正确地反映 了反应物与生成物之间的质量关系。
（2）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选实验I 例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路。 。
（3）由此可得出，在做实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行。（填“敞口”、“封闭”）
5、非典过后，禽流感又成了一个极为热门的话题，而抗禽流感的药物也成了一种极为热门的产品。八角（俗称大料）主要产于中国和越南，是我国人民常用的烹调香料。通过适当的方法，从八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感药物（Tamiflu，商品名：达菲）的基本原料。莽草酸的分子式为C7H10O5，请分析计算下列问题：
(1) 莽草酸的相对分子质量是 ；
(2) 莽草酸中氧元素的质量分数是多少？_____________________；
(3)30克莽草酸中含有氧元素的质量是多少？________________________。
答案可能有错请留言吧
答案：1、135 246 78910 2、K2CO3 3、30 40% 4、2NaN3=放电=3N2+2Na
5、1：1 24.5 减少含硫物质的燃烧等 6、b 22吨 7、CH4 混合物
8、集气瓶 BCD 9、213 10、108 18：2：7
11、2 过滤 12、12：3：8
13、O3 2 没有 氯原子会循环破坏臭氧
14、元素 A 15、A D 16、A中是水，B中是双氧水 方程式略
17、4 乙 18、145 Cu+2FeCl3== 2Fe Cl2 + Cu Cl2
19、A 氨气极易溶于水 20、13
实验探究题答案
1、无色、有臭鸡蛋味的气体 2H2S＋3H2O＝2SO2＋2H2O， S 生成SO2也是大气污
2、酸二氧化碳
3、无 大 A E或D 2H2 O2＝2H2O ＋O2气体符号
火星四射 生成黑色 2 O2 +3Fe＝点燃==Fe3O4
4、III 在密闭容器中完成 密闭
5 、174 46% 13.8
八年级（下）第一章单元测试附答案一、填空题(每格3分，共42分)1、 是保持物质化学性质的最小粒子。
2、氕、氘、氚是 元素的三种同位素原子。
3、1803年，英国科学家 提出了原子概念。
4、按要求写出下列符号：
三个氧原子 ，四个二氧化碳分子 ，五个硫酸根离子 。
5、根据下列模型图回答问题。
图1-12
表示H2O2分子的模型的氧原子的是 (填“大”或“小”)球，构成氧原子的粒子有 等(至少写出两个)。
6、葡萄中有含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。该化合物有 种元素，元素间质量比是 。
7、自来水厂传统上用氯气作为杀菌消毒剂，近年来研究发现水中加氯气会促使一系列致癌物质产生。因此，世界各地正积极改用高效安全的二氧化氯(ClO2)作为杀菌消毒剂，二氧化氯的相对分子质量为 。
8、某矿泉水中含有的硒是一种非金属元素，它的化学性质与硫相似。在硒酸(H2SeO4)中Se元素的化合价是 。
9、已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1/1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢(H)
1
0
l
l
氦(He)
2
2
2
4
氮(N)
7
7
7
14
氧(O)
8
8
8
16
铁(Fe)
26
30
26
56
铀235(U235)
92
143
92
235
通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结出二条。
(l) ；(2)
二、选择题(每空4分，共36分)
10、下列符号表示意义最少的是( )
(A)Fe (B)3H2 (C)H2O (D)Si
11、 (02兰州市)下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是( )。
(A)S (B)N2 (C)Cl (D)H
12、燃放鞭炮给人身和环境带来危害，北京市发出禁放令。禁止燃放鞭炮的标志是( )
（A） （B） （C） （D）
13、下列化学式书写错误的是( )
（A）Na2SO4 （B）Al(OH)2 （C）ZnCl2 （D）CaO
14、 (02荆门市)近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是( )。
(A)它的一个分子中含有60个碳原子 (B)它是一种新型的化合物
(C)它的相对分子质量为720 (D)它是一种单质
15、给试管里的物质加热，下列操作正确的是( )
（A）用酒精灯灯焰的外焰部分
（B）直接将灯焰固定在放固体的部位
（C）用手拿着试管
（D）液体体积超过试管容积的2/3
16、 (02兰州市)已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为( )。
17、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是( )
（A）丁烷由碳、氢两种元素组成
（B）丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
（C）丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5
（D）丁烷分子由碳原子和氢原子构成
18、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是( )
（A）铱原子的核电荷数为77
（B）铱原子的相对原子质量为77
（C）铱原子的质子数为70
（D）铱元素为非金属元素
三、实验题(共5分)
19、用托盘天平和小烧杯称量一定质量的硫酸铜晶体，通常要采用到下列一些步骤，其操作顺序为(填序号) 。
①调节天平横梁平衡 ②用药匙取硫酸铜晶体放入小烧杯并称量 ③称空烧杯的质量④记录称量数据 ⑤将游码拨到零刻度 ⑥将砝码放回砝码盒中
四、分析与计算(共17分)
20、人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g。已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙[化学式为(C6H11O7)2Ca]，请分析回答下列问题：(相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca：40)
(1) 葡萄糖酸钙由 元素组成(3分)
(2) 求葡萄糖酸钙的相对分子质量(4分)
(3) 求葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数(4分)
(4) 若每片钙片的质量是1g，试求该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数(6分)
单元自测题
1、分子 2、氢 3、道尔顿 4、3O 4CO2 5SO42- 5、大 原子核 核外电子 质子 6、3 14：1：4 7、67.5 8、+6 9、⑴质子数加中子数等于相对原子质量 ⑵氢原子的相对原子质量最小 10、B 11、A 12、B 13、B 14、B 15、A 16、C 17、B 18、A 19、⑤①③④②⑥ 20、⑴4 ⑵430 ⑶9.3% ⑷86%
2006-2011杭州中考及2012各区12模化学计算题综合题汇编【2006年杭州中考题】38．(5分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
⑴.在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_________________。
⑵.浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1)
39．(10分)最近研究“地外文明”的天文学家和生物学家一起用计算机模拟出了银河系中两个可能孕育着生命的外星天体，它们被命名为“奥雷里亚”和“蓝月亮”。其中“蓝月亮”更引人注目，据推测“蓝月亮”是一颗本身不发光，却围绕着一颗巨大的行星运转的固体星，距离地球大约50光年，“蓝月亮”上的一天为240个小时。“蓝月亮”上光照良好，有液态水存在，大气密度是地球大气密度的4倍，而中心引力又比地球小很多，“蓝月亮”上的O2浓度是地球上的5倍，CO2的浓度是地球上的30倍，动物、植物种类繁多。请根据上述推测，回答下列问题：
⑴. “蓝月亮”上的光照最可能来自于离“蓝月亮”最近的_________________。
⑵. “蓝月亮”上的动物大多数善于飞翔，合理的解释是_________________ 、_________________。
⑶. “蓝月亮”上的植物要比地球上的植物生长得高大茂盛的多，(不考虑砍伐因素)你认为主要的原因是_________________。(写出一点即可)
⑷.你认为“蓝月亮”上的平均气温与地球平均气温相比_________________ (选填“更高”、“更低”、“差不多”或“难以判断”)，你的理由是_________________ 。
【答案】
38．(5分)
⑴.利用太阳(光)、风等蒸发海水 (1分)
(⑵.解：设理论上需Ca(OH)2X吨。
m(MgCl2)=150吨×9.50％=14.25吨
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 (1分)
95 74
14.25 X
95:14.25=74:X (1分)
X=(14.25×74)/95=11.1(吨)(2分)
答：理论上需要Ca(OH)2 11．1吨。
39．(共lO分)
⑴.恒星 (2分)
⑵.蓝月亮上的大气密度较大(2分)蓝月亮中心引力较小(2分)
⑶.蓝月亮引力较小，有利于植物将水分输送到比地球植物高得多的植物的顶端(二氧化碳气体浓度较大，利于植物光合作用；光照良好利于光合作用)(2分)
(其它合理答案也酌情给分)
⑷.高 (1分) 二氧化碳气体浓度较高，温室效应显著(1分)
或答：差不多 因为蓝月亮同样适宜生物生存；难以确定 蓝月亮上获得的太阳辐射能未知，难以与地球比较或不知道蓝月亮的运行轨道。
【2007年杭州中考题】
38．（5分）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明，在 440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大达1.2毫米，完全可以满足工业用途。
(1)二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： ▲ ，
化学反应类型是 ▲ 。
（2）理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？（列式计算，相对原子质量：C 12 O 16 Na 23）
39．（10分）.关于宇宙的起源有许多假说，其中目前广为人们接受的是大爆炸宇宙论，其观测到的主要事实依据之一是： ▲ 。科学家最近新发现编号为“吉利斯581c” 的行星，推测它上面存在生命产生的条件，它围绕编号为“吉利斯581”的红矮星旋转，它距该红矮星的平均距离约为0.107亿千米，从“吉利斯581” 的红矮星上发出的光，达到“吉利斯581c”行星的时间约为 ▲ 秒（取整数）。在探索地外生命的过程中，科学家特别关注其它天体上是否有水的存在，这是因为水对生物的重要性表现在 ▲ 。若我国的“嫦娥探月”工程在月球上发现了固体水，我们在开发月球的初期，不存在绿色植物的情况下，在月球上，水除了直接利用外，你认为根据水的化学性质，水的最大用途是 ▲ 。
39.（10分）
星系间的距离在不断扩大；所有的星系在远离我们而去；星系离我们越远，运动速度越快（三点中回答一点即可） （2分）
36秒；（2分） 水是生命存在的必要条件（或水是组成生命体的重要成分） （2分）
将水分解为氢气和氧气 （2分）供生物呼吸和提供能源（2分）
【2008年杭州中考题】
38．（5分）年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成份为化合物：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3],其化学性质类似于碱和碳酸钙。若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与反应生成溶液和气体除去。
（1）写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：
▲ 。
（2）列式计算：2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应？（保留1位小数；相对原子质量：H-1；C-12；Cu-64；O-16；S-32）
39．（10分）历史上巨行星（如木星和土星）的大气成分变化可能变小，而现在它们的大气中都没有游离氧，其主要成分是氢气、氦气、甲烷和氨。由此推断，原始地球空气成分和木星、土星上的大气成分类似。1953年米勒做了一个探索地球上的生命是如何起源的实验（右图是米勒实验的装置图）。米勒向装置中通入推测的原始大气成分：甲烷、氢气、氨、水蒸气，通过放电和照射紫外线的方法代替原始地球的环境条件，获得了多种氨基酸。请根据右图回答下列问题：
（1）米勒实验属于 ▲ （选填“黑箱实验”、“对照实验”、“模拟实验”）。
（2）如果在实验装置的气体中有氧气存在，实验过程中极有可能发生 ▲ 。
（3）在绝大多数的实验中，往往用水作为冷却剂，主要原因是 ▲ 。
（4）从地球上的生命是如何起源的角度，观察到实验收集氨基酸混合物的现象，你得出的结论是 ▲ 。
（5）1972年米勒又开始做另一个实验，他把早期地球可能具有的氨和氰化物（一种小分子）的混合物溶液密封于小瓶内，置于—78°C的低温下达25年之久，结果发现小瓶内生成了生命的基本物质DNA和蛋白质的组成成分-----碱基和氨基酸，据些可作出的推测 ▲ 。
【答案】38．（5分）
（1）Cu2（OH）2C02+2H2S04＝2CuS04+CO2↑+3H2O（2分）
（2）设：可以和x克碱式碳酸铜反应
Cu2（OH）2C02+2H2S04＝2CuS04+CO2↑+3H2O
222 196
x 2000×2.5％ （2分）
222/x＝l96/（2000×2.5％）
X＝222×2000×0.025＝56.6（1分）
答：可以和56．6克碱式碳酸铜反应。
39．（10分）
（1）模拟实验； （2）爆炸； （3）比热大、成本低
（4）在原始地球条件下，无机小分子能反应生成有机分子（原始生命物质）；
（5）地球上的原始生命（生命物质）也可能起源于冰中（低温条件下）（其它合理的推测也可参照给分）。
【2009年杭州中考题】
38. (5分）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7. 9％，氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：
(1)该有机物还含有的一种元素是 ；
(2)该有机物的相对分子质量为 （取整数）；
(3)该有机物的化学式为 .
39.（10分）人的高矮胖瘦千差万别，引起体形差异的原因很多，遗传就是一个重要因素。除此以外，居住地的不同，也会影响到身体的形状和大小。如赤道附近的尼罗河人，身材瘦高；而生活在北极的因纽特人则身宽体壮。人类学家研究发现，不同居住地的种族之间人的体型有较大差别。（见右图，每个小黑点代表一个种族的居住地纬度和平均骨盆宽度。骨盆越大，人的体型就越粗壮。）相反人的身高却没有类似的随地理位置不同而发生明显变化的情况。如稗格米人和尼罗河人居住地的纬度相同，但却身材矮小。
为什么人类的体型会与地理位置相关呢？人类学家认为，这主要归因于居住地的气候影响了人体的散热方式。研究表明，皮肤表面积越大，身体散发的热量越多；体重越大，身体产生热量越多。人体通过机体产热和散热两个生理过程的动态平衡来维持稳定的体温。请回答下列问题：
(1)人体散热的主要器官是 ；
(2)根据图中的信息得出的结论是 ；
(3)北极的因纽特人身宽体壮，形成这种体型，在生物学上的意义是 ；
(4)图中在低纬度地区居住的某些人类种族的骨盆宽度明显不同于同纬度地区的大部分人类种族的宽度，你认为造成这种差异的主要原因最可能是（写出一点）
(5)不同种族人的身高却没有类似的随地理位置不同而发生明显变化的情况。小刚根据有关材料和知识设计了一份“影响种族身高的有关因素调查表”，调查的对象为20至35周岁的人。请你在表中
【答案】38.C 152 C5H12O5 39.皮肤 人的平均骨盆宽度随纬度的增加而变大，体型更加粗壮 这种体型能减少散热量，有利于生活在北极的人维持正常体温，更好的适应寒冷的环境 同在低纬度，由于饮食习惯、地貌等差异，不同地区的气候差异较大，为适应不同的环境，有的体型更粗壮些，有的不太粗壮 身高 饮食习惯（地理环境）
【2010年杭州中考题】
38．（7分）在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。
39． (10分)氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C6H10O5)。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：
(l)利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来
A．化学能 B．太阳能 C．电能 D．热能
(2)混合物中的酶具有高效性、多样性和 性。
4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4×108焦／千克，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气 千克
(5)这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列：
①将混合气体通过澄清石灰，
②将混合气体通过溶质质量：
③在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20℃时，将CO2加压到5.73×106 Pa，即会液化；氢气在-239. 96℃以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑， 理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 （填序号）。
【2011年杭州中考题】
37. (6分）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6 H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1000克5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，
计算:(1)、理论上至少消耗O2多少克？
(2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1,C：12、O：16，O2密度按1.43克／升计，计算结果取整数）
38．（10分）某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO：浓度增加是否增大地球
“温室效应”。他们查阅了有关数据：
并设计了下面的实验和操作步骤：
Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光下照射（如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ、.阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录
（见下表）
回答下列问题：
(1)、写出实验室制取CO2的化学方程式 。
(2)、往瓶中充CO2时，验证瓶中已充满了CO2的方法是 。
(3)、该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是
。
(4)、该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还
有的可能原因是（写出一点即可）
(5)有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可）
。
2012各区12模化学计算题综合题汇编 【2012年杭州各区12模中考题】
37．（7分）如图甲是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 。某研究小组取 100g生氧剂，放入装置乙中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置乙的总质量，（装置中的生石灰可防止因反应放热汽化的水蒸气从装置中逸出），他们进行了三次实验。测定结果如丙所示：
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量。
（2）生氧剂中KO2的质量分数。
（3）若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?
38．（10分）2012年3月杭州地铁1号线已经洞通，杭州将进入地铁时代。
（1）新一代电车具有容纳人数多、速度快、噪音低、安全、快速、准时、高效、占地少等优点，从能源角度考虑，轻轨电车还具有的优点是 ▲ 。（写出一点即可）
（2）地铁在给人们生活带来便捷的同时，地铁车厢内的空气品质，是我们不可回避的一个问题。下表是某实验小组对地铁车厢中二氧化碳浓度检测时获得的数据：
二氧化碳是影响车厢内的空气品质的主要物质，分析表中数据，你认为影响地铁车厢里二氧化碳气体浓度的主要因素是 ▲ 。
（3）某行进列车中的乘客身体突然向前倾倒，这说明此时列车正在 ▲ ；某些地铁站里，只有上行的自动扶梯而没有下行的自动扶梯，从能量的角度来分析，其原因是 ▲ 。
（4）某一地铁电车的质量为34吨沿平直轨道运动，载客量约为 200人，所受阻力约等于总重的2％。当电车以36公里/时速度作匀速运行时，轻轨电车的牵引电动机的功率约为 ▲ 千瓦。（设人的平均质量为50kg ，g=10N/kg）
【答案】37．（7分）
解:（1）100g生氧剂与足量水反应生成氧气质量=400g-368g=32克 （2分）
（2）设参加反应的KO2的质量分别为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
X 32g
284：96 == x：32 g 解得：x =94.67g （2分）
100g生氧剂中KO2的质量分数为：94.67g /100 g =94.67%（1分）
（3）呼吸20分钟，需生氧剂质量=100g/32g×0.32g×20=20克（2分）
38．（10分，每空2分）
（1）节能、环保
（2）车箱内人员密度或其他合理答案
（3）减速或刹车；向上要克服重力势能做功，高度越高，重力势能越大
（4）88
37．（6分）（1）小丽想测定某瓶部分变质的NaOH溶液中 Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示：
（1）B点处所得溶液中溶质有 ▲ 。（填物质名称）
（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。
38．（10分）表一、表二分别是2012年03月26日浙江省环 保厅公布的省内七大城市的空气质量日报和PM2.5监测试报数据；PM是英文particulate matter（颗粒物）的首字母缩写。PM2.5，是对空气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒或液滴的总称。
AQI是环境空气质量指数的缩写，是今年3月2日起发布的新的空气质量标准，主要评价指标包括二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳、臭氧（连续8小时最大值）六项污染物。简单地说，AQI就是将六项污染物用统一的评价标准呈现。IAQI则是指单项污染物的空气质量指数，也就是空气质量分指数。
（1）根据表中数据分析，2012年03月26日这天，七个城市中，空气质量最好的是 ▲ 。
（2）PM2.5吸入人体后，一部分会携带有害物质进入血液，对血管尤其是最内层的血管内膜层造成损伤，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状，从而易诱发的疾病是 ▲ 。
A．遗传病 B．冠心病 C．免疫缺陷综合症 D．糖尿病
（3）环境空气质量指数主要评价的六项污染物中，不属于纯净物的是 ▲ 。
（4）雨、雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。请写出二氧化硫与水反应的化学方程式 ▲ ；酸雨中主要的有害物质是 ▲ 。
37．（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液10 g，逐滴加入氢氧化钡溶液20g，同时 用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如 图所示）。过滤后得滤液27.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
38.（10分）近年来国内食品安全问题越来越引起国人的恐慌。而其中以毒牛奶事件、地沟油事件和毒胶囊事件引发的风波最大。
⑴毒牛奶事件是部分牛奶里掺有三聚氰胺（C3N6H6），检测部门一般通过检测牛奶中的含氮量来确定蛋白质的含量。厂家在牛奶里掺入三聚氰胺的目的是 ▲ 。
⑵食物油在小肠中被消化为 ▲ 才能被吸收。地沟油因被不法商贩用上了餐桌而人人谈之色变，其实它也可以变废为宝。据《钱江晚报》报道，浙江某公司可以日处理400吨餐厨垃圾，提取地沟油转化成生物柴，甚至供汽车使用。科研人员计划用燃烧生物柴油来加热水的方法计算其燃烧值q油，事先测得了相关数据如下：
①水的比热c水；②水的质量m水；③水的初温t1；④水的末温t2；⑤生物柴油的比热c油；
⑥生物柴油的质量m油；⑦生物柴油的初温t3；⑧生物柴油的末温t4；若热量全部被水吸收，你认为需要用到的数据是上述中的 ▲ 。
若生物柴油燃烧释放的热量被水吸收的效率为η，请你根据所学知识和上述字母列出燃烧值的表达式 ▲ 。
⑶ 毒胶囊事件是指部分药品生产厂家所生产的药品所用胶囊中的铬（Cr）超标事件。毒胶囊事件发生后，某专家在做客人民网某论坛时说：一天吃六个胶囊，一天三次、一次两个，没有吃掉多少铬，对人体影响不大。你对这位专家的话做如何评价？ ▲
37. （6分）研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：
填写下表：（计算结果保留一位小数）
继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？猜测产生该现象的原因？
38．（10分）天宫一号是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步第二阶段。2011年11月3日凌晨顺利实现与神舟八号飞船的对接任务。按照计划，神舟九号、神舟十号飞船将在接下来的时间里依次与天宫一号完成无人或有人交会对接任务，并建立中国首个空间实验室。请就此回答问题。
（1）航天搭载实验中，有一批实验鼠，毛色有黑色、褐色、白色的，实验鼠的毛色这个性状是由 ▲ 决定的。
（2）神舟七号飞船在轨道上正常飞行时处于“失重”状态，在这种环境下，以下哪个实验不能像在地面上一样正常进行 ▲ 。（不定项）
A．用天平称量物体质量 B.用弹簧测力计测拉力
C．用体温计测体温 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
（3）飞船在太空遨游，它是否受力的作用，为什么？ ▲
（4）科技研究小组为太空工作站的宇航员设计了如图所示的四种电加热水壶。其中最合理的是（▲ ）
37.SiO4+2H2 高温 4HCl+Si ， 292
38．⑴基因 ⑵AD ⑶ 是，因为它的运动方向不断在改变 ⑷D 失重情况下无法形成对流
37．（6分）普通黄铜仅由铜和锌组成，现有一块黄铜样品的质量为50.00g，某学习小组利用一种未知浓度的稀盐酸来测定锌铜合金中铜的质量分数。实验中样品与酸充分反应，样品的质量变化情况如图所示。
（1）求此黄铜中铜的质量分数。（2）求生成氢气的质量。
（3）若在右图中的t时刻样品与稀盐酸恰好完全反应，此时测得加入稀盐酸溶液体积为V升，为以上的已知量求出稀盐酸的溶质质量分数，还缺少的一个数据是 ▲ ；
A．反应前加入稀盐酸的密度ρ B．反应消耗稀盐酸的质量
C．实验前反应装置中空气的体积 V′ D．实验条件下氢气的密度ρ′
（相对原子质量：Zn：65 Cl：35.5 H:1 ，计算结果保留一位小数）
38．(6分) 为了解茶树的生长规律，某科研机构选择了乌牛早、浙农117号和龙井43号三种均生长了一年的盆栽茶树进行了光合作用的研究，实验在二氧化碳浓度保持恒定、水分适宜的同一温室内进行，并用科学仪器测出三个茶树品种的单位叶面积内有机物的积累量，实验结果如图甲所示，同时记录温室内的温度，如图乙所示。请分析回答：
(1)由图甲可知，三个茶树品种的单位叶面积内有机物积累量的高峰都出现在10:00时间，说明此时植物 ▲ 作用最强；
(2)综合分析图甲和图乙的实验数据，你认为该实验的结论是 ▲ ；
(3)适量喝茶对身体健康有益，因为茶叶中含有一种物质叫儿茶素，它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用。已知一种儿茶素的化学式是C15H14O6，该儿茶素中碳元素和氢元素的的质量比C∶H＝ ▲ 。
37．（6分）（1）由图知样品中铜的质量为33.75克，
黄铜中铜的质量分数=33.75克/50克=67.5% （2分）
（2）Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ （1分）65 2 65/16.25克 = 2/ x （1分）
16.25克 x x = 0.5克 （1分）
（3）AB （1分）
38．(6分) (1) 光合
(2)茶树的光合作用随温度的升高而增强，至35℃时光合作用最强，之后随温度的升高光合作用逐渐减弱
(3)90∶7
37．（8分）化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：取12g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
6
7
烧杯及所称物质总质量/g
79.0
98.0
117.0
136.0
155.6
175.6
195.6
⑴第 ▲ 次加入稀盐酸后样品完全反应，共生成二氧化碳 ▲ 克。
⑵请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
⑶求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）。
38．(10分)铅是一种重金属，铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小明与同学进行了如下的调查研究。
⑴据报道，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了研究这个现象，小明在阅读资料时，看到了如下实验数据：
离地面高度（m）
0.8
1.0
1.2
1.4
1.6
1.8
2.0
铅的浓度（ug/m3）
1.10
0.98
0.91
0.72
0.66
0.54
0.50
从上述数据可以得出的结果是 ▲
⑵查阅资料时，小明又看到了如右所示的图，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ▲ ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 ▲ 。
⑶在走访调查中，小明观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
上述步骤中，一定发生化学变化的是步骤 ▲ （选填“①”、“②”或“③”）；在实验室里进行过滤操作时，需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，还需要的材料是 ▲ 。
38．(10分，每空2分) ⑴离地面越低（高），含铅量越高（低）；
⑵土壤（根系吸收）
汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同
⑶①、②（少答得1分，有错不得分） 滤纸
（1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【答案】
（1）4.4g
（2）Na2 SO4 H2 SO4
(3)11.4g-10.6g+14.2g=15g
2．在一烧杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末状混合物，加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到150g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①________________ ，②___________________。
⑵当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。
⑶当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g）
【答案】
（1）固体逐渐消失，有气体产生
（2）NaCl MgCl2
(3)150g+40g-2.9g=187.1g
3.在一烧杯中盛有30.8gBaCO3和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①_______________，②_____________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______。
⑶当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）
【答案】
（1）难溶物逐渐消失；有气体产生
（2）BaCl2 HCl
(3)30.8g-19.7g+20.8g=31.9g
4. 在一烧杯中盛有一定质量的Na2CO3和Na2SO4固体，加入一定量的水制成150g不饱和溶液，向其中滴加溶质的质精分数为9.8％的H2SO4溶液，产生气体的质量与所滴入H2SO4溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是____________________________。
(2)当滴入H2SO4溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ______。
(3)当滴入9.8％的H2SO4溶液20g时(即A点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶液的质量。(计算结果精确至0.1g)
【友情提示】溶液质量的计算最好根据质量守恒来进行计算，用放入烧杯内物质的总质量-反应后不属于溶液的质量（不属于溶液的部分包括气体、沉淀、不溶性杂质）
也就是说，拿到题目，看到要求溶液质量时，就要求气体、沉淀、不溶性杂质的质量。
质量守恒定律和化学方程式(有答案)
1．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：
【实验现象】
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
【解释与结论】
甲小组的结论为： ；乙小组的解释为： 。
【反思与评价】
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：
。
2．化学反应前后，没有变化的是 （ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类 ⑦电子数目
A、②③④⑤⑥ B、①③④⑥⑦ C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑥⑦
3．在化学反应前后，下列哪种微粒的总数可能要改变 （ ）
A、分子 B、原子 C、质子 D、电子
4．小明在学校科学实验室对蜡烛的蜡的组成成分进行实验探究：
实验一：
将干冷的烧杯倒罩住点燃的蜡烛，如图A。观察到的现象是：在烧杯内壁上有水珠出现
实验二：
将冷的白瓷片放置在蜡烛的火焰上，如图B。观察到的实验现象是：有黑色颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感。
在实验一中，烧杯内壁上出现水珠的过程所发生的物态变化是 。在实验二中，白瓷片上出现的黑色颗粒是碳，产生黑色颗粒的原因是 。通过实验一和实验二，可推断出蜡烛的蜡中一定含有 元素。
5．某些地区的农民将玉米桔杆粉碎后放在密封的沼气池内发酵制取沼气，发酵后的残余物可以做农家肥。沼气的主要成分是甲烷，据此某科学兴趣小组围绕“玉米桔杆主要是由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
【猜想与假设】根据沼气的成分猜想玉米桔杆中主要含有碳元素、氢元素。
【设计方案进行探究】
探究步骤
预计现象
相关结论
用坩埚钳夹持一小段烘干的玉米桔杆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中
玉米桔杆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠
产物中有
向集气瓶中滴入少量的
能够观察到
产物中有二氧化碳
【结论与解释】
(1)将玉米桔杆烘干的目的是：a：干燥，使其容易燃烧；b： 。
(2)根据以上实验探究，同学们得出结论：玉米桔杆中含有C、H、O三种元素。
【反思与评价】
你认为同学们得出的结论是否正确 ，理由是 。
【拓展与应用】
农村大部分地区处理玉米桔杆的方式直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将玉米桔杆制成沼气的重要意义是（答出一点即可） 。
6．一种物质在空气中燃烧后，生成物中只有二氧化碳和水，则此物质 （ ）
A、一定含碳、氧两种元素 B、一定含碳、氢、氧三种元素
C、一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D、无法确定
7．将棉花放在密闭真空的容器里加热，最后生成碳和水，可知棉花一定含有（ ）
A、H、O两种元素 B、C、O两种元素
C、C、H两种元素 D、C、H、O三种元素
8．绿色植物光合作用的反应式可表示为：水＋二氧化碳 → 淀粉＋氧气，则淀粉的组成中一定含_____________元素，可能含____________元素。
9．绿色植物光合作用的反应式可表示为：6 CO2＋6 H2O → 葡萄糖＋6 O2 ，则葡萄糖是由_____________元素组成的。
10.某化合物完全燃烧，消耗了氧气9.6克，同时生成二氧化碳8.8克、水5.4克，则该化合物 （ ）
A、只含有C、H两种元素 B、一定含C、H两种元素，可能含O元素
C、一定含C、H、O三种元素 D、一定含C、O两种元素，可能含H元素
11.3.2克某化合物在纯氧中完全燃烧，生成二氧化碳8.8克、水7.2克，则该化合物（ ）
A、只含有C、H两种元素 B、一定含C、H两种元素，可能含O元素
C、一定含C、H、O三种元素 D、一定含C、O两种元素，可能含H元素
点燃
12.R在氧气中燃烧的化学方程为：R＋2 O2==== CO2＋2 H2O，则下列有关R组成的描述中，正确的是 （ ）
A、只含有C、H两种元素 B、一定含C、H两种元素，可能含O元素
C、一定含C、H、O三种元素 D、一定含C、O两种元素，可能含H元素
13.某有机物R，其燃烧的化学方程式为：R＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O，则R的化学式是（ ）
A、C2H6 B、C2H6O C、C2H4 D、C2H4O
14.在化学反应：4NH3＋5O2===== 4X＋6 H2O中，X的分子式是 （ ）
A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O3
15.根据化学方程式3AB＋C2B3====2C＋3X，确定X的分子式是 （ ）
A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3
16.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是 （ ）
17.右图形象地表示了某一化学反应，由此得出的下列信息不正确的是 （ ）
A、反应前后，原子的数目不变 B、反应前后，分子的种类不变
C、反应后，分子的数目增加了 D、该反应过程中，原子发生了重新组合
+
18.如图上右图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 黑圆、百圆 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 （ ）
A、2H2+O2 2H2O B、2H2O 2H2↑+O2↑
C、2CO+O2 2CO2 D、H2+Cl2 2HCl
19.如图是水分子电解模型，由此模型所获得的信息中，不正确的是 （ ）
A、水由氢和氧两种元素组成
B、反应物的原子总数等于生成物的原子总数
C、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
D、一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
20.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是 （ ）
21.如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 （ ）
A、丙物质属于单质
B、该反应属于分解反应
C、乙分子中含4个A原子
D、反应前后分子种类改变了
22.根据图中所示的分子示意图，请回答下列问题：
⑴其中图 中的分子构成的是混合物，表示构成化合物的分子的是图 ，若这种化合物是水，则图③中分子的化学式是 。
⑵写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式： 。
23.20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子来制造分子。萄萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式为C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称 。
24.毒品严重危害人类社会，我们要珍爱生命，远离毒品。冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是 （ ）
A、完全燃烧时只生成两种产物
B、冰毒除有其他毒性外，它不完全燃烧时还可生成一氧化碳
C、相对分子质量为135
D、C、H、N元素质量比为10:15:1
25.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的恐怖分子使用了一种名为BLU—82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药之一是环氧乙烷（化学式为 C2H4O）。关于环氧乙烷的下列说法正确的是 （ ）
A、它是化合物 B、它是含有3种元素的混合物
C、它的相对分子质量为32 D、它在空气中充分燃烧只生成CO2
26.葡萄中有含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中正确的是 （ ）
A、它由碳、氢、氧三种元素组成
B、它属于氧化物
C、白藜芦醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3
D、它完全燃烧时的产物有三种
27.最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药。它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。此炸药的化学式为C8N8O16。
(1)该炸药的一个分子中含__________个原子，该炸药由_________ 元素组成。
(2)此炸药中C元素的质量分数为___________________。
(3)该炸药在爆炸时产生两种气体，一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用时需要的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式：_______________________。
28.在化学反应A＋B===C＋2D中，10克A与14克B恰好完全反应，生成16克C。若使5克A与足量的B反应，可生成D的质量为 （ ）
A、4克 B、8克 C、12克 D、16克
29.在化学反应A＋B===C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有12克D生成时，参加反应的A的质量为 （ ）
A、5克 B、10克 C、20克 D、25克
30.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾。根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 （ ）
A、(a+b)g B、(a+b-c)g C、(a-c)g D、(b-c)g
31.加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体成分是 （ ）
A、KMnO4、K2MnO4和MnO2 B、KMnO4和MnO2
C、KMnO4和K2MnO4 D、K2MnO4和MnO2
32.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用双氧水制取氧气的反应如下：
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算：
⑴1000克双氧水中含H2O2的质量是多少克？
⑵用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？（相对原子质量：H—1，O—16）
33.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
34.解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
请回答：
(1)在本实验条件下氧气的密度为1.4×10－3克/厘米3，则由小柯的测量结果可以算出7克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 克。
(2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。
A、高锰酸钾中含氧元素 B、锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C、氧气中含氧元素
(3)请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。
(4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： 。
35.将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止，剩余固体质量为7.2克。问：
(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少？
(2)反应后试管中的固体是什么？质量各为多少？
36.甲、乙两同学加热氯酸钾制氧气，甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04克，将它继续加热直到氯酸钾完全分解，收集到氧气0.96克。问：
(1)在4.04克混合物中，氯酸钾和氯化钾质量各为多少？
(2)甲同学制得的氧气质量是多少？
质量守恒定律和化学方程式
1 中央 右 化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等。
反应产生的CO2进入了空气。
乙组烧杯换成锥形瓶，并塞上橡皮塞。
2 B
3 A
4 液化 蜡烛不完全燃烧 C H
5 H2O 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊。
除去原有的水，排除对实验的干扰 否 不一定有O元素。 无污染 能源利用率大
6 C
7 D
8 CH O
9 CHO
10～21 CAABCCDBCDCC
22 ② ① H2 2H2＋O2 点燃 2H2O
23 碳 氧 氢
24 B
25 A
26 A
27 32 CNO 20.7% C8N8O16===4N2↑＋8CO2↑
28～31 ABCA
32 34克 16克
33 2%
34 0.84 B 0.71 KMnO4不纯，混有KClO3。收集过早，没排净试管中的氧气。
35 6.9克 MnO2 3克 KCl 4.29克
36 2.45 1.49 0.96
科学期中试卷(满分150分,时间为120钟)班级 学号 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：C～12 H～l O～16 N～14 Mn～55
一、请细心点作出选择，每小题只有一个正确答案，每小题2分，因为犯不该出现的错误而失分是很可惜的。（共60分）
1、下列是日常生活中常发生的一些变化，属于化学变化的是（ ）
A、白磷自燃 B、汽油挥发 C、水受热沸腾 D、玻璃破碎
2、下列物质的用途，主要利用物理性质的是（ ）
A、氧气供人呼吸 B、氢气作为人类的理想能源
C、电解水制取氢气 D、用金刚石切割金属
3、化学反应中，反应前后一定发生变化的是（ ）
A、原子的种类 B、分子的种类
C、原子的数目 D、各物质的总质量
4、加油站必须粘贴的标志是（ ）
5、为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（ ）
A、铁单质 B、氧化铁 C、铁元素 D、铁原子
6、下列所列各常用仪器中，通常不能被作为反应容器的是 （ ）
A、试管 B、烧杯 C、集气瓶 D、量筒
7、下列物质中含有氧分子的是 （ ）
A、二氧化碳 B、空气 C、碳酸钙 D、水
8、下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰的是（ ）
A、红磷 B、硫粉 C、铁丝 D、氢气
9、原子和分子的根本区别是（ ）
A、大小不同 B、能否直接构成宏观物质
C、是否保持物质的化学性质 D、在化学反应中能否再分
10、下列物质中锰元素的化合价最高的是 （ ）
A、KMnO4 B、K2MnO4 C、MnO2 D、Mn
11、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A、O2 B、KClO3 C、H2O D、Ca(OH)2
12、厨房炒菜时，油锅着火,最适宜的灭火方法是（ ）
A、立即加水 B、撒砂子 C、盖上锅盖 D、用湿抹布扑盖
13、由Cu、O两种元素组成的氧化物的分子式，书写正确的是（ ）AB都可以
A、CuO B、Cu2O C、CuO2 D、OCu2
14、Y2O3（Y是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一。Y2O3中Y元素的化合价为（ ）
A、+3 B、+2 C、+1 D、+6
15、下图中甲、乙两图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图，下列说法中正确的是（ ）
A、地球和火星的大气中O2的体积分数相同 B、地球和火星的大气中都有N2
C、地球和火星的大气中CO2的体积分数相同 D、地球和火星的大气组成完全相同
16、能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（ ）
A、观察颜色 B、分别通入到澄清石灰水中
C、闻气味 D、分别插入燃着的小木条
17、根据如图的模型，下列表示水（分子式为H2O）的意义错误的是（ ）
A、表示水由氢元素和氧元素组成
B、表示水这种物质
C、表示一个水分子
D、表示一个水分子由二个氢元素和一个氧元素构成
18、过氧乙酸（分子式为C2H403）是日常生活中常用的一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B、过氧乙酸的相对分子量为60
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶3
D、过氧乙酸分子中含有臭氧分子
19、某物质在空气中经过完全燃烧后，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该物质一定是（ ）
A、碳单质 B、含碳元素的化合物
C、含碳、氧元素的化合物 D、含碳元素的物质
20、在田径运动会上，100米短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是（ ）
A、SO2 B、P2O5 C、H2O(气) D、CO2
21、下列各种说法中，正确的是（ ）
A、分子数相同的NO和CO，它们的质量相等
B、质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等
C、质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多
D、质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多
22、为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接成超长轨。工人常用
2Al + Fe2O3=△=== Al2O3 + 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨，下列有关反应的说法中正确的是( )
A、该反应属于化合反应 B、该反应属于分解反应
C、该反应属于置换反应 D、该反应中铁元素的化合价升高
23、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的实验是（ ）
高温
24、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ==△= 4NO + 6H2O，则X的化学式为（ ）
A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5
25、据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为 ( )
A、H2SO4 B、H4SiO3 C、H2SiO3 D、NaOH
26、甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为 （ ）
A、12ac/bd B、bc/12ac C、12bd/ac D、ab/12bc
27、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（有硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中错误的是（ ）
A、通过上述操作后,晶体硅已发生了变化
B、这两个汉字是当时世界上最小的汉字
C、此技术说明了在化学变化中原子可以再分
D、这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段
28、下列各种说法中，错误的是（ ）
A、一种单质是由一种元素组成的，所以一种元素都只能组成一种单质
B、在温室里施用二氧化碳作肥料，可以提高农作物的产量
C、在测定空气中氧气含量的实验中，钟罩内剩下了氮气，燃烧停止时仍然残留有少量红磷，说明氮气不支持红磷燃烧
D、绿色植物吸收大气中的CO2进行光合作用后放出O2，供人、动植物呼吸和燃烧反应后生成CO2返回大气
29、世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO2列为A级高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，RO2的分子式为（ ）
A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2
30、某同学在两个同样的花盆中种下大豆种子，并设计了如下的实验。从该实验可知：他在研究影响大豆发芽的因素是（ ）
花盆
光线情况
温度
水
甲
向阳处
20℃
充足
乙
向阳处
20℃
不充足
A、阳光 B、空气 C、温度 D、水分
二、请在考场上把握好自己，别在考后又后悔自己的粗心。选择合适的内容，把句子补充完整。（共60分，每空2分）
31、下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上：
(1) 氯元素cL ； (2) 2个硫酸根离子 (SO42-)2 ；
(3) 氧化钠 NaO ； (4) 3个氧原子 3O2 。
32、你所知道的分子运动论的基本内容有：
（1）分子之间存在着引力和斥力。
（2） ；
（3） 。
33、吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由 种元素组成，其相对分子质量为 。
35、人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素。在矿物元素中，属人体必需的微量元素有：铜（Cu）、铁（Fe）、钙（Ca）、碘（I）、镁（Mg）、硒（Se）、锌（Zn）；属人体有害的微量元素有：铬（Cd）、汞（Hg）、铅（Pb）。上述10种人体必需的和有害的微量矿物元素，可根据其性质分为两大类，其中属于8种元素属于 元素，另外2种元素属于 元素。（选填“金属”或“非金属”）
34、在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借 助东风直冲曹军的木船，
使曹军的木船燃烧起大火。根据燃烧的条件：曹军的木船是可燃物，右图上两处空白指木船要燃烧还应同时具备的条件是 和 。
36、如图所示曲线，表示人体进行气体交换时，肺泡毛细血 管中血液内氧气和二氧化碳的含量变化过程。请据图回答：
（1）能表示二氧化碳通过气体交换，在血液中的含量变 化过程的曲线是 。（选填a或b）
（2）若H段表示呼气前气体含量情况，则J段表示 后气体含量情况。
（3）曲线b在I段处迅速升高的原因是：
。
37、二氧化氮是大气污染物之一。通常状况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体，这里描述的是二氧化氮的 性质（填“物理”或“化学”）。
38、试根据地壳里所含各种元素的质量分数图(如图所示)， 回答下列问题：
（1）图中表示出的元素有 种；
（2）地壳中铁元素的含量为 ；
（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，形成化合物的化学式是 。
39、当你进屋时，发现自己家中的煤气泄漏了。此时你有两个选择：①冲进屋中迅速拔打“119”报警；②用衣服捂住鼻子，冲入厨房，打开窗户，并关上煤气管道的开关。你的正确选择是___________，原因是__ __。
40、1985年科学家发现了一种新分子，它的化学式为C60，具有空心的形似 足球状的结构（如图），试回答：
（1）它属于 （填单质、化合物或混合物）；
（2）它与金刚石、石墨都是由 原子构成（填名称），只是结构不同。
41、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格：
（1）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰从外至内分为外焰、内焰和 焰心三层。
将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰中约l秒取出，
可以看到火柴梗处在火焰的最外端先被烧焦(如右图所示)。
结论：蜡烛火焰的 层温度最高。
（2）再将一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾(如左图所示)。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含有 元素。
42、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。请你按照以下科学实验的正确步骤和装置图，完成实验室常用“双氧水和二氧化锰制取氧气”的实验设计：
[步骤1] 明确实验目的：在实验室里用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。
[步骤2] 收集有关资料：过氧化氢（H2O2）是一种 色液体，二氧化锰(MnO2)是
一种黑色固体；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，不需要加热，就能迅速分解出氧
气,同时生成水；所以实验室常用这种方法来制取氧气。氧气的密度 于(选填“大”
或“小”)空气的密度,且不易溶于水。
[步骤3] 设计合理方案：应选用的发生装置是 ；应选用的收集装置是 。（选填装置图的序号）
[步骤 4] 进行科学实验。过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为： ，属于分解反应。
三、试试你的判断、推理能力。如果对自己不满意，请在今后学习中加强训练。（共20分，每空2分）
43、1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式 。
44、为验证人体呼出气体中含有的CO2是人体代谢作用产生的，而不是来自空气。某学生课外活动小组设计了如右图所示装置，在瓶Ⅱ中选用的试剂化学式为NaOH，其名称是 ，用以充分吸收来自空气中的CO2排除实验的干扰因素；而在瓶Ⅰ中选用的试剂是澄清石灰水[Ca(OH)2]，观察到的现象为澄清石灰水变浑浊，该化学反应方程式为： 。
45、现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体。某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别
放入两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖。结果，两只蝗虫很快都死了。请根据下面所给选项，分析A瓶中造成蝗虫死亡的主要原因是： (选填编号)
①没有食物 ②气体不能供给呼吸 ③气体有毒 ④活动空间大小
CO2
46、在锰的某氧化物中，锰元素和氧元素的质量比为55：56，则在该氧化物中，锰元素的化合价为 价。
47、如图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答：
（1）观察到的两支蜡烛的现象是 。
（2）该实验能够说明二氧化碳的性质：
物理性质是： ；
化学性质是：二氧化碳气体的本身不能燃烧，也不能支持燃烧。
48、啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。打开啤酒瓶盖后，由于压强减小，CO2的溶解能力减小，会出现的现象是 。要使啤酒中该现象更加明显，除可采用放在温水中的方法以外，还可以采取 的方法。
49、某无色气体中可能含有N2、O2和CO2三种气体中的一种、两种或三种。现使该气体依次通过紫色石蕊试液，没有颜色变化；通过灼热的红色的铜网，铜网上有黑色的氧化铜生成。根据上述现象可推知，则该气体中：
（1）一定含有的是 气体；
（2）无法确定是否含有的是 气体。
50、在做“验证绿叶在阳光下制造淀粉”的实验时:
(1)去掉绿叶叶片上的黑纸，用镊子将叶片摘下，放入小烧杯中，浸 没在酒精里。再把该小烧杯放在水浴中加热五分钟左右(如甲图)后,能发现绿叶叶片的颜色变化： 。
（2）取出叶片，用清水漂洗后，摊平在培养皿上，滴加碘液（如乙图）。
A、从叶片上可观察到的现象是：
。
B、对这种现象的合理解释是：
。
51、在实验室里制取气体前都必须先给气体发生装置检查气密性。
某同学在运用如图所示装置进行检查气密性时，采用的方法和
依据是：首先用手紧握试管外壁，观察水中的导管口处现象；
然后松开手，再观察水中的导管口处现象。如果他能在导管口
处先后观察到的现象是 ，
说明该装置不漏气；如果没有观察到上述现象，则要仔细查找
原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至该装置不漏气后才能
进行实验。
四、规范的格式，还有清晰的思路，更有十分熟练的“加、减、乘、除”工具，你一定会
得到满意的结果。（共10分）
52、（3分）从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的物质是一种有机酸W，其化学式为C26H40O2。试计算：
（1）W中碳、氢、氧元素的原子个数比___ ___（最简整数比）；
（2）W的相对分子质量是多少？
（3）W中碳元素的质量分数为多少？
53、（1分）每 份质量Ｐ与160份质量O2充分反应生成284份质量的P2O5．
54、（2分）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，10g该混合气体中含有CO2的质量为多少克？
55、（4分）将6克炭粉(C)在氧气中完全燃烧，求生成的二氧化碳的质量。
参 考 答 案
一、选择题（共60分）
1、A 2、D 3、B 4、D 5、C 6、D 7、B 8、B 9、D 10、A 11、C 12、C 13、AB 14、A 15、B 16、D 17、D 18、A 19、D 20、B 21、D 22、C 23、A 24、C 25、C 26、A 27、C 28、A 29、B 30、D
二、补充完整（共60分，每空2分）
31、(1) Cl (2) 2SO42- (3) Na2O (4) 3O
32、（2）分子总是不断地运动着的（3）分子之间存在一定的间隔；
33、3 ，135 。
34、充足的氧气 ， 温度要达到木船的着火点 。
35、金属，非金属。
36、（1）a（2）吸气（3）氧气进入血液的同时，二氧化碳离开血液。
37、物理
38、（1）10 （2）4.75%（3）Al2O3
39、②，若使用电器可能会产生火花而引发爆炸。
40、（1）单质（2）碳
41、（1）外焰（2）碳 和 氢
42、无，大，A，D或E，
三、判断、推理（共30分，每空2分）
43、C1134H1146
44、氢氧化钠， CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O。
45、③
46、+7价。
47、（1）蜡烛由下而上依次熄灭（2）二氧化碳气体的密度比空气的密度大；
48、冒出大量气泡。振荡或搅拌。
49、（1）O2 （2）N2 。略
50、(1)绿色已经褪去。（2） A、有光部分进行光合作用制造的淀粉遇碘变蓝色。。B有黑纸罩着部分显示蓝色；没有黑纸罩着部分不显示蓝色、
51、先有气泡冒出，后有一段水柱形成
四、计算（共10分）
52、（3分）（1）13：20：1（2）384（3）81.25%
53、（1分）124
54、（2分）4.4g
55、 反应生成的二氧化碳的质量为22克。
一、选择题：（每题2分，共40分）
1、仔细观察下列四幅图片，属于符号的是( )。
2、下列符号既能表示一种单质，又能表示一种元素的是（ ）
A、O2 B、Cu C、N D、H
3、下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A．硫酸铝A1S04 B．氧化铁FeO C．五氧化二磷P2O5 D．2个氢原子H2
4、能说明铁在氧气中燃烧属于化学变化的是（ ）
A．剧烈燃烧 B．火星四射 C．放出大量的热 D．生成黑色固体
5、在我们日常生活中出现了加碘盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等，这里的碘、铁、钙、硒应理解为（ ）A．单质 B 分子 C元素 D氧化物
6、右图同学在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S+O2 SO2 B．2CO+O2 2CO2
C．2H2 + O2 2H2O D．CH4 + 2O2 CO2+2H2O
7、根据氧循环的原理，在屋内，下列方法不可能使空气清新的是（ ）
A．开窗 B．在阳台上种花 C．在屋内多放点花草 D．装上空气清新装置
8、根据已学科学知识判断下列广告用语中，叙述正确的是（ ）
A．这种饮料不含任何化学物质 B．没有水就没有生命
C．本厂生产碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50％，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手D．“××”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是真正的绿色食品
9、下列灭火的措施中不恰当的是（ ）
1炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是盖上锅盖2秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭3熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭4电器着火，应当先切断电源，再用干粉灭火器灭火5汽油着火，应立即用水浇灭6撒在实验桌上的酒精着火，应用湿的抹布盖灭 A.135 B.246 C.136 D.235
10、下列实验现象的描述，错误的是（ ）
A．红磷燃烧时生成一种白色固态物质 B．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰
C．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 D．燃着的火柴放在集满CO2的瓶内，火焰熄灭
11、下列化学反应既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
Ａ．CaCO3 + 2HCl==== CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Ｂ．C6H12O6 + 6O2==点燃== 6CO2 + 6H2O
Ｃ．H2CO3 ==△= CO2↑+ H2O Ｄ．2CO + O2 ==== 2 CO2
12、为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是( )
A、将气体分别通入水中 B、将气体分别通入澄清石灰水中
C、将气体分别通入紫色石蕊试液中 D、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
13、二氧化碳占空气总体积的0.03%。正常情况下，能维持这个含量
基本不变是因为自然界存在如右图所示的循环过程，图中Ａ处不包括下列（ ）
Ａ．人和动物的呼吸Ｂ．植物的呼吸作用 Ｃ．发展利用氢燃料 Ｄ．含碳燃料的燃烧
14、2008年北京奥运会上，会放飞数以万计的彩色气球。用你所学的有关物质化学性质知识和下表提供的
选项
A
B
C
D
气体名称
氢气
氦气
氮气
氧气
密度（g/L）
0.089
0.17
1.25
1.43
数据，气球最好充灌的气体是（ ）
（空气密度：1.29g/L）
15、人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ ）A 煤炭燃烧 B 燃放烟花 C 光合作用 D 汽车尾气
16、下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ）
17、在化学反应A＋B====C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ）
A． 10克 B．5克 C．25克 D．20克
18、如图所示，现有四个实验装置，若要验证绿色开花植物产生O2需要光和验证O2是否由绿色植物释放，则应选用的实验组合分别是（ ）
A、①②和①③ B、②③和①② C、②④和①③ D、②③和③④
19、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法错误的是（ ）
A．该反应可能是分解反应 B．该反应一定不是化合反应
C．参加反应的XZ的质量比为1∶4 D、反应后X的质量为0
20、下图表示在光照强度一定的情况下，温室中某种蔬菜光合作用和呼吸作用的强度(用单位时间合成或分解的有机物量来表示)受温度影响的曲线图。据图可得出的结论是 ( )
A、光合作用的强度随温度升高而增大
B、在一定的温度范围内，提高温度能增大光合作用和呼吸作用的强度
C、在0℃时，光合作用和呼吸作用的强度为0
D、植物生长最快时的温度就是光合作用强度最大时的温度
二、填空题：（每格2分，共36分）
21、空气中含量最多的气体是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，它和地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为 。
22、有下列四个化学反应：
A．2HgO=2Hg↑+O2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2HClO=2HCl+O2↑D．CaCO3=CaO+CO2↑
（1）其中可用如上图模型来表示的化学反应是_____；(填字母代号)
（2）在你选中的化学反应中若“ 0”所表示的原子，在化学式中该元素的化合价为+1价，则“ ”所表示的原子，在反应物化学式中该元素的化合价为_____ ____价。
23、由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为1∶16，相对原子质量之比为1∶32，则在该化合物中A与B的原子个数比为 。
24、已知某化合物的化学式为HnRO2n+1，则该化合物中R元素的化合价为 ，若该化合物的相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 。
26、科学家在地球的地层中曾发现有一种厌氧型的绿硫细菌，在光照下能利用CO2和H2S合成有机物而正常生长，细菌光合作用的总反应是：
试写出上述反应式中A物质的化学式 。上述反应的生成物硫对皮肤有消毒作用。已知矿泉水中含有少量的H2S，它和空气中的氧气作用生成硫和水，所以矿泉水涂于皮肤表面可以治疗某些皮肤病。试写出H2S与氧气反应的化学方程式： 。
27、如图甲、乙为人的呼吸模式图，其中表示呼气的是图 。小明为了证明人呼出的气体比吸进的气体二氧化碳含量增多了，他收集了两瓶气体（如图乙），请你帮他选择一种方法加以验证 。
温室
①
②
③
二氧化碳浓度
0.2%
5.0%
5.0%
温度
15℃
15℃
20℃
28、为了探索提高生态园内蔬菜产量的科学方法，同学们选择萝卜作为研究对象进行实验。他们在三个温室中分别种植了相同的萝卜幼苗，温室中温度、二氧化碳条件的控制情况如表所示（每个温室的光照、土壤、水分等其他条件均相同）：
⑴如果要研究温度对萝卜幼苗光合作用强度的影响，应选择_________（填序号）两组进行对照实验。
⑵种植一段时间后结果发现②号温室中的萝卜幼苗比①号温室中的萝卜幼苗长得快，其原因是②号温室中的二氧化碳浓度较高，能促进萝卜幼苗进行_______作用。⑶同学们将萝卜收获后，由于存放时间较长，结果萝卜变成空心，吃起来口感不好即营养物质减少了，这是因为萝卜进行___________作用的缘故。
三、分析计算题：（12分+12分，共24分）
29、为了消除碘缺乏症，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000克碘盐中约含0.02克碘。
（1）碘酸钾中碘的质量分数是多少？ （2）多少克碘酸钾中含有0.02克碘？
（3）成人每天约需1.5×10-4克碘，假设这些碘全部是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐多少克？
30、石灰石是某省的主要矿产之一。某研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（矿石中不含其他碳酸盐），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量（克）
5
10
15
20
生成CO2的质量（克）
1.76
3.52
4.4
m
⑴哪几次反应矿石有剩余？____________；
⑵上表中m的数值是_________；
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为多少？
（反应的化学方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）
八年级（下）期中模拟卷（一）参考答案
一、选择题：
1、A 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C 7、C 8、B 9、D 10、B 11、D 12、D 13、C 14、B 15、C 16、A 17、B 18、B 19、A 20、B
二、填空题：
21、氮气 铝 Al2O3 22、C +1 23、2：1 24、+（3n+2）M-33n-16 25、是 反应前后原子种类和原子个数都不变 分解反应 26、H2O 2H2S+O2=2S↓+2H2O 27、乙向两瓶气体中分别倒入相同质量相同质量分数的澄清石灰水摇晃使其充分反应，观察两者的浑浊程度是否相同。28、②③ 光合呼吸
三、分析计算题：
29、（1）59．3%（2）0。034克（3）7.5克
30、（1）③④（2）4.4克（3）80%
1、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。
（1）描述A中出现的现象： 冒气泡
（2）分析D中可能出现的现象： 紫色石蕊变红
2、提到二氧化碳，大家首先想到的可能是温室效应、使人窒息，似乎二氧化碳只是一种有害物质。其实二氧化碳也能造福人类，例如：在蔬菜大棚定期施放适量二氧化碳可提高农作物产量。请你另举三例，说明二氧化碳对人类有利的一面：
(1)___用于人工降雨____；(2)__灭火____ (3) 制作化肥_____。
3、炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。
(1)请你判断雪状的物质是___干冰_______；
(2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。
操作步骤
实验现象
方法一
将干冰投入澄清石灰水
变浑浊是干冰
方法二
将干冰投入紫色石蕊试液
变红是干冰
4、几种常见的气体和空气的性质见下表，根据下表、下图回答下列问题：
(1)能用A装置收集的气体是_ CO2__ SO2__。(2)能用B装置收集的气体是_ CH4___ H2___。(3)能用C装置收集的气体是__ CH4___ H2__ NH3_。(均填化学式)
气体
空气
CH4
CO2
SO2
H2
NH3
标准状况下的密度
1.29
0.72
1.98
2.86
0.09
0.77
标准状况下1体积水中能溶解气体的体积
0.033
0.83
40
0.018
680
5、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a 烧杯 ，b 胶头滴管 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 试管内液面上升并充满整个试管 。实验③ 气球变大 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 软饮料瓶 ，改进后能看到的实验现象是变瘪 。
1．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖
③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染
④汽车尾气排放的增加加剧了空气污染 以上说法正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
2．污泥中既有一些植物生长所需的营养物质，也含重金属、病原菌和其他一些污染物。如何处理污泥是环境治理的一大难题，下列措施合理的是（ ）
A．直接将污泥作为农作物的肥料 B．大量焚烧污泥
C．对污泥进行无害化处理后再利用 D．将污泥排人海洋
3．空气污染给人类和大自然带来危害。排放到空气中的有害物质大致可分为 烟尘 和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是 二氧化硫 、 一氧化碳 、二氧化氮等。
4．2003年5月13日，安徽芦陵煤矿发生瓦斯爆炸。为煤矿业敲响了警钟。然而，在接下来的8天内，辽阳、山西、云南又相继发生矿难，130多鲜活的生命随之灰飞烟灭。
2005年2月14日，辽宁阜新孙家湾煤矿特大瓦斯事故，214个生命的轨迹戛然而止。
瓦斯的主要成分是甲烷，密度比空气小，难溶于水。瓦斯爆炸是矿难中最主要的一种。解决瓦斯爆炸，亟待煤矿安全科技的投入。据有关科技人员称，现有科技完全可以作以下的应对措施：如对井下进行24小时测量，除常规通风外，还必须进行瓦斯的抽放等，使瓦斯浓度低于爆炸所需浓度范围（5%--15%）（体积百分数）。⑴“5%--15%”：这个浓度范围是指瓦斯的 爆炸最低浓度 。
⑵请写出瓦斯的主要成分甲烷燃烧的化学方程式： _略
⑶有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器。
该同学认为报警器安装的位置如右图所示。你认为这样安装合理吗？写出理由。
正确因为甲烷密度比空气小 。
⑷如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）：AB 。
A.检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏B.轻轻打开门窗通风
C.立即打开电动抽风机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外
5．酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。
某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间（分钟）
0
1
2
4
pH
4．73
4．62
4．56
4．55
（1）从测定的数据可知：在测定的4分钟内水样的酸性是______(填“减弱”或“增强”)。
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式：__2H2SO3+ O2 ==2H2SO4_______________。
1、2006年10月5日，中央电视台报道不法分子为牟取暴利，在加工“碧螺春”茶叶的过程中添加了化工产品“铅铬绿”。经检测，有的茶叶中铅、铬含量超标高达60倍，这里的铅、铬是指：（ ）
A、原子 B、离子 C、元素 D、单质
2、科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是：（ ）
A、核内中子数 B、核内质子数 C、相对原子质量 D、最外层电子数
3、下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是：（ ）
4、在10-9—10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是：（ ）
A、纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应 B、纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同
C、反应物的接触面越大，反应速率越快 D、纳米铜需密封保存
5、《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3CO2 + 4Na =2X + C (金刚石)。则x的化学式为：（ ）
A、Na2O2 B、Na2CO3 C、 Na2O D、 Na4C2O6
6、VCD光盘上的记录材料和储存信号的原理为:在激光照射下该材料的化学或物理性能发生某种改变，从而记录储存信号．碲(Te)的化合物是常用的VCD光盘上的记录材料中的一种，下列有关碲及其化合物的叙述中，错误的是：（ ）
A、碲是一种非金属元素 B、TeO2和SO2都是氧化物
C、H2Te中碲的化合价是+2 D、H2TeO4中碲的化合价为+6
7、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（ ）
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是：
A、图示中的反应物都是单质 B、图示中共有4种分子
C、该反应属于分解反应 D、该图示不符合质量守恒定律
A、莽草酸的相对分子质量是174
B、一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子
C、莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7:10:5
D、莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8
10、红磷在密闭的容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是：（ ）
A B C D
11、在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是：（ ）
物质
X
Y
M
N
反应前质量(g)
10
10
10
10
反应后质量(g)
10
15
8
7
A、分解反应 B、化合反应 C、氧化反应 D、置换反应
12、已知反应X2＋3Y2＝2Z，根据质量守恒定律可推知，下列说法一定错误的是：（ ）
A、Z的化学式为XY3
B、若ag X2与b g Y2恰好完全反应，则生成(a+b)g Z
C、若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为(a+3b)
D、若a g x2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b-a)g Y2
13、下面几种实验装置或操作正确的是（ ）
14、下列说法正确的是：（ ）
A、高锰酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B、从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C、凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D、实验室用高锰酸钾制氧气时发生了化学反应
15、下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是： （ ）
A、2K+ 中“2”表示钾离子的个数是2
B、H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C、Ca(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根
D、Cu2+ 中的“2”表示铜元素的化合价为+2价
16、下列化学方程式的书写不正确的是：（ ）
A、CaCO3高温CaO+CO2↑ B、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Al+O2点燃Al2O3 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
17、下列有关“一定”的说法中不正确的是：（ ）
A、化学反应过程中，原子的种类和数目一定没有发生改变
B、物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应
C、可燃物与氧气发生的发光、放热的反应一定是燃烧
D、稀有气体的化学性质很稳定，也叫惰性气体，所以它一定不与任何物质发生反应
18、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是：
19、为了创造一个安静的生活和工作环境,在杭州市区在各主要的进城公路边的指示牌上出现的标志是 （ ）
２0、下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是 （ ）
A 、Al B、N2 C、 Cl D 、H
21、元素中文名称大多数都是使用形声造字法构成的，根据元素的中文名称可判断是金属元素还是非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是 ( )
A、金、铁、铝、锕 B、氦、铹、镧、碘
C、溴、氟、砷、氮 D、锕、氯、砹、氡
22、潜水是近年来十分流行的一种活动。为了保持正常的呼吸，潜水员必须随身携带下列哪种气体 （ ）
A、氮气 B、氢气 C、氧气 D、二氧化碳
23、小强在做了氧气的制取和性质的实验后，记录了下列内容，其中不正确的是 （ ）
A、红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白烟
B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
24、下列不属于分解反应的是 ( )
A、高锰酸钾加热制氧气 B、水加热变成水蒸气
C、水通用生成氢气和氧气 D、蓝色硫酸铜晶体加热变成白色粉末
25、我国的神舟系列宇宙飞船已经成功地完成了将宇航员送上太空，在宇宙飞船内，通常用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2===Li2CO3+X。则X的化学式为 （ ）
A、H2 B、H2O C、O2 D.
26、氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是 ( )
A、CCl4和HCl B、CCl4和H2
C、CH2C12和H2 D、C和HCl
27．如果用符号“●”表示氧原子，用符号“○”表示氢原子，则下列模型表示单质的是 ( )
28．2004年国际粮农组织将中国独有的山茶油列为重点推广的健康型食用油。山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取15.2克柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和14.4克水，则柠檬醛中 （ ）
A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素
C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元
29．以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻。现在有两个传闻：①某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死。②有人声称：他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变油。有科学依据的是： ( )
A、①② B、① C、② D、无
30．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指 ( )
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
31．上海世博会上最受欢迎的中国馆，处处蕴含着“低碳”理念。下列做法不符合该理念的是( )
A．提倡步行 B．一水多用 C．少用空调 D．焚烧垃圾
33．硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠化学式正确的是（ ）
A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4
34．下列事例违背科学原理的是（ ）
A．坐在汽车前排的人要系上安全带 B．火车站的站台设置了1米以上安全线
C．用普通铁锅将水加热到120℃ D．在阳光下，用一块冰将一张纸点燃
35．下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是 （ ）
36、下列操作中，正确的是 （ ）
37．2010年3月28日，山西王家岭煤矿发生透水事故。在救援过程中，救援人员钻了两个“生命之孔”，及时向被困人员输送营养液。该营养液中主要供能物质是（ ）
A．水 B．葡萄糖 C．维生素 D．氯化钠
38．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是（ ）
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
39．呼吸作用是生物体的一项重要生理活动，其意义是（ ）
A将无机物合成有机物 B将有机物分解为无机物
C为生命活动提供能量 D．吸收氧气放出二氧化碳
40.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的 某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物
41.航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用Ti02与Si反应来制取，反应的化学方程式为：
Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
42、中科院的全超导的“人造太阳”—托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氖和氖是核聚变的原料（氛、氖原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氛、氛原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )
A.核聚变是化学变化 B.氛原子和氖原子属于不同元素
C.氛原子和氖原子是氢的两种同位素 D.氛原子和氖原子的相对原子质量相同
答案：1-10 CBCBB CBCDD 11-20 BCBDD CDCCA 21-30 CCCBB ADCBA
31-42 D无BCB DBBCC CC
