2017通州中考一模化学 2014通州化学中考一模

2014年通州区初三年级统一练习<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

化学试卷

2014年5月

考

生

须

知

1. 本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。

2. 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。

3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5. 考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。

6. 本试卷化学方程式中的“＝”和“→”含义相同。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12 O—16  Na—23Mg—24Cl—35.5  Ca—40  Ba—137

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

1．地壳中含量最多的金属元素是

A .氧                   B．硅                          C．铝                          D．铁

2．下列变化中，不属于化学变化的是

A．火箭发射       B．风力发电  C．食物腐败 D．钢铁生锈

3．空气成分中含量为21%的是

A．氧气      B．氮气         C．二氧化碳 D．稀有气体

  4．下列物质中属于纯净物的是

A．食醋            B．空气C．石灰石 D．冰水

5．在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为包装袋内的气体分子

A．个数增大B．质量增大  C．间隔增大D．体积增大

6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．木炭                     B．铁丝                       C．酒精               D．红磷

7．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

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A．木桶             B．纯棉毛巾         C．不锈钢杯      D．涤纶制成的航天服

  8．下列物质放入水中，能形成溶液的是

 A．植物油          B．面粉                C．泥沙        D．蔗糖

9．绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是

   A．单质 B．元素 C．分子D．原子

  10．下列物质中，能作钾肥的是

A．NH4H2PO4           B． NH4HCO3C．CO(NH2)2              D．KCl

11．下列实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯        B．过滤         C．加热液体          D．量取9.5mL液体

  12．不同元素间最本质的区别是

A．中子数不同        B．电子数不同   C．质子数不同        D．相对原子质量不同

13．下列化学用语中，与其含义不相符的是

A．O2—2个氧原子B．Ca2+—钙离子  C．P2O5—五氧化二磷   D．2H2O—2个水分子

14．下列事故处理的方法中，正确的是

  A．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇B．家用电器着火时，立即用水扑灭

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．高层住房着火时，立即打开所有门窗

  15．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它在元素周期表中的某些信息如下图所示。下列有关钛的说法正确的是

 A．属于非金属元素                      B．原子核内中子数为22

C．相对原子质量为47.87g               D．原子核外有22个电子

16．下列物质的用途中，由化学性质决定的是

A．氮气用作保护气                     B．活性炭用于除去冰箱内的异味

C．干冰用于人工降雨                     D．金属铜用来制作电线

17．物质由微粒构成，下列物质由分子构成的是

A．水 B．汞     C．氯化钠D．金刚石

18．下列化学方程式中，书写不正确的是

A．2H2 + O2点燃2H2O B．H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O

C．Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑           D．4Fe+3O2  点燃  2Fe2O3

19．下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是

A．厕所清洁剂pH=1 B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.厨房洗涤剂pH=12

20．下列物质敞口放置在空气中一段时间，质量一定会减轻，溶质的质量分数会减小的是

A．氢氧化钠溶液     B．浓硫酸C．食盐溶液      D．浓盐酸

21．某同学为验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中既可行又简便的是

A．将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中B．将Zn、Fe 分别加入CuSO4溶液中

C．将Fe分别加入ZnSO4、CuSO4溶液中D．将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中

动物体内的糖通过氧化作用释放能量

绿色植物通过光合作用储存能量

CO2

H2O

C6H12O6

物质X

A．X是O2

B．C6H12O6是有机物

C．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应

D．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

23．下列实验操作中，现象足以说明结论的是

操  作

现  象

结  论

A

在混有碳酸钠的氢氧化钠溶液样品中，加入氢氧化钙溶液，过滤

出现白色沉淀

碳酸钠已被除净

B

将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水

石灰水未变

浑浊

该石灰水一定变质

C

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸

红色褪去

说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

D

将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中

试管内液面

上升

二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

24．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．在t2℃时，a的溶解度等于b的溶解度

B．在t1℃时，a、c的饱和溶液的溶质质量分数相同

C．c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，溶液的溶质质量分数减小

D．将t2℃的a、b的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b

25．下列图象能正确表示对应变化关系的是

mH 2

t/s

0

Mg

Fe

7

0

pH

m水

A.表示水通电分

解产生的气体质

量m与反应时间

t的关系

B．将等质量的

Mg和Fe投入到

足量稀H2SO4中

C．向一定量稀盐酸中加入水

D．两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的情况下，产生O2的质量与时间t的关系

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）化学在生产生活中发挥着重要的作用。

（1）下列食品中，维生素含量最丰富的是  （填字母序号）。

         A.橙子 B.牛奶             C.米饭           D.鸡蛋

（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的作用。

（3）化石燃料包括煤、和天然气。

（4）Na2CO3的俗称是其中碳元素的化合价是。

（5）二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可从溶液中析出碳酸氢钠晶体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质。该反应的化学方程式是。

27．（5分）最近的雾霾天气导致呼吸病患者增多。

（1）为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩。防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附

作用。

（2）下列行为中可造成环境污染的是。

①鼓励使用公共交通出行②随意丢弃一次性快餐盒和塑料制品

③未经处理的工业“三废”直接排放④植树造林，加大绿化面积

⑤生活污水的任意排放

（3）根据相关资料显示，机动车、燃煤、扬尘对 PM2.5的贡献率超过了50%。为减少污染，需要对煤综合利用。下面是煤的一种综合利用方式，请你进行分析。

甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：

物质

甲

乙

丙

丁

氢原子

氧原子

碳原子

微观

示意图

？

①构成丙物质的元素质量比是分子

，四种物质中属于氧化物的是H2O、CO

（填化学式）；

②甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的质量之比为。

①

②

③

④

⑤

⑥使用清洁能源，工业废气不随意排放等

28．（5分）右图所示的照片拍摄于某处天然温泉，请回答下列问题：

（1）温泉水中有很多矿物质（例如硫酸钠），硫酸钠的溶解

度表如下所示。要将其从温泉水中提取出来通常采用的方

法是。

温度/℃

0

10 

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

4.9

9.1

19.5

40.8

48.8

47.6

45.3

45

43.7

42.7

（2）温泉水属于（填“硬水”或“软水”）。

（3）10℃时，在100g 水中加入47g Na2SO4固体，充分溶解后，加热到60℃。加热前后，有

关溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。

A．10℃时，溶液中溶质的质量分数为8.3%

B．10℃时和60℃时，溶液中溶质的质量分数相同

C．加热过程中，60℃时溶液中溶质的质量分数最大

D．加热过程中，溶液中溶剂的质量始终不变

E．10℃升至60℃，Na2SO4的溶解度逐渐增大

F．加热过程中，Na2SO4溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，最终又变成饱和溶液

（4）向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，已知该反应属于复分解反应。请写出

该反应的化学方程式：。

29．（7分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）。

A．马踏飞燕            B．汽车             C．火锅D.金属丝

（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。

（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。

（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐，设计了如下实验方案（部分产物未列出）。请结合实验方案回答：

废液A

加入B

操作①

浅绿色溶液C

固体D

加入适量稀盐酸

操作②

浅绿色溶液E

固体F

操作①中发生反应的化学方程式为， A~F六种物质中含铁

元素的有（填字母代号）。

30．（7分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。

（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A的水溶液显性。

（2）向上述溶液中通入足量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。该反应的化学方程式为。

（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。由此推断，

C物质是（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）。

（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。由此推断，D物质是

（写化学式），最后得到的溶液中溶质(指示剂除外)可能是（写出所有可能）。

三、实验 题（共3个小题，共19分）

31．（6分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

A            B               C           D            E

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，反应的化学方程式为，验满的方法是。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为，应选用的收集装置是。

32．（６分）某化学小组同学利用下图所示装置进行实验。

（1）A处放碳酸钠固体，B处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开K。一段时间

B

（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水。为验

证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验：

①打开Ｋ，用注射器注入一定量氮气，　　　　（填操作方法），

木炭不燃烧，此操作目的是　　　　　。

②一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K，A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。Ａ处反应的化学方程式为　　　　　　　。

　　　③在B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，Ｃ处发生反应的化学方

　　　　程式为。

33．（7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。　

　　为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。

　（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为　　。

　（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

　　【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；

②白色固体可能是MgCO3；

③白色固体可能是。

【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；          

　　　②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。

　【进行实验】

操作

现象

结论

①     取洗净后的白色固体，加入足量的　　

观察到　　

白色固体一定含有MgCO3

②     秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量

碱石灰增重，浓硫酸不变

【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。

四、计算题（共2个小题，共6分，最后结果保留一位小数）

34．（3分）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，（反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）

35．（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25.4g）

反应时间

t1

t2

t3

t4

t5

烧杯和药品质量/g

516.6

507.8

m

503.4

503.4

请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）

（1）表中的“m”为。

（2）该产品中碳酸钡的质量分数。

（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

通州区初三一模化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（共25个小题，每小题1分，共25分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

Ｃ

Ｂ

Ａ

Ｄ

Ｃ

B

Ｄ

Ｄ

Ｂ

Ｄ

Ｃ

C

Ａ

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

Ｃ

Ｄ

Ａ

Ａ

Ｄ

Ｄ

Ｄ

Ｃ

Ｃ

C

D

B

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）  

（1）A　　    （2）乳化　   　（3）石油　　（4）纯碱或苏打    +4

（5）NH3 + CO2 + H2O + NaCl == NaHCO3 ↓ +  NH4Cl （沉淀符号可以不写）

27．（5分）

　（1）吸附　（2）②③⑤　（3）①12：16（或16：12 ）    H2O、CO  　②3:2使用清洁能源，工业废气不随意排放等

28．（5分）

（1）蒸发结晶　（2） 硬水  （3）A D F （2分；少写得1分，错写无分） 

（4）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2NaCl

29．（7分）

（1）C   （2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2    （3）将铁与氧气、水隔绝

（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ (方程式每个1分)  ABCDE（2分；少写得1分，错写无分）

30．（7分）

 （1）碱  （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O  （3）Ca(OH)2    

　　   Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

（4）HCl      NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（2分；少写，错写不得分）

三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（6分）

（1）集气瓶

（2）B    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 

将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明CO2已收集满。

（3）2KMnO4   △   K2MnO4+MnO2+O2↑       C或 D

32．（6分）

（1）石蕊溶液变成红色      CO2+H2O=H2CO3

（2）①加热Ｂ处；证明达到着火点但无氧气也不能燃烧

　   　②  2H2O2  2H2O+O2↑

　   　③CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

33．（7分）

（1）H2

　（2）［猜想假设］③MgCO3 和   Mg(OH)2 

　　  ［进行实验］①稀盐酸；固体溶解，产生气泡

　　　　　　　    ②白色固体只有碳酸镁（必须答出“只有”意思来）

       [反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。

改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。（答案合理给分；操作，现象，结论要全，否则不给分）

四、计算题（共2个小题，共6分，最后结果保留一位小数）

34．（3分）  

解：设过氧化钠的质量为X

        2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

………………1分

         X                     <?xml:namespace prefix = st1 ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags" />320kg

156         32

X         320Kg

=

………………1分

                  X = 1560kg   ………………………………1分

        答：过氧化钠的质量为1560kg。

………………1分

（1）503.4g

（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g

解：设碳酸钡的质量为x，消耗盐酸的质量为y，产生氯化钡的质量为z。

         BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑

          197     73     208          44       

           x      y       z           22g 

197         44

 x          22g

=

x=98.5g

503.4g+22g-25.4g-400g=100g

98.5g

100g

×100%= 98.5%

………………1分

答：该产品中碳酸钡的质量分数为98.5%。

73         44

 y          22g

=

208         44

 z          22g

=

y=36.5g

z=104g

　       　36.5g÷10%=365g

          365g+9805g-22g=441.5g

104g

441.5g

×100%= 23.6%

………………1分

      答：若产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.6%。

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