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乙烯的加成反应
（10分钟教案）
一、三维目标：
知识与技能
① 探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
② 了解乙烯的制备和收集方法。
过程与方法
① 通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和
乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。 ② 从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件
的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
情感、态度与价值观
① 通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
② 结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识。 ③ 通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的内在美。
二、教学重难点：
乙烯的化学性质和加成反应。
三、教学方法：
实验探究、设疑启发、对比归纳
四、教学环境：
多媒体教室
五、教学过程 [导入]
师：同学们好，今天我们继续学习乙烯的有关性质。
通过上节课的学习，我们知道乙烯可使酸性KmnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色。[播放课件中课本的插图
]
这说明乙烯的性质比较活泼，从而得出乙烯是含有不饱和C=C的平面结构。
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看似十分普通的乙烯分子，同学们是否思考过乙烯到底用来干什么的呢？
生：[思考]
师：其实衡量一个国家石油化工发展水平的标志，恰恰就是乙烯的产量。那么乙烯有哪些用途呢？
乙烯可以生产二氯乙烷，继而生产塑料产品，化工器材；乙烯还可以生产我们很熟悉的乙醇，以生产出各种用品；乙烯还可以生产高密度、低密度、超高分子量的聚乙烯。
[讲解]
师：看到乙烯有那么多的用途，相信大家开始惊讶了吧！
同学们也许会产生疑问：很普通的乙烯怎么会有如此多的用途呢？
其实这和乙烯的C=C结构是紧密联系的。C=C结构的存在，使得乙烯的化学性质比较活泼。而这个结构就决定了乙烯的另外一个非常重要的性质——乙烯的加成反应。[板书]
而我们在前面看到可以用乙烯制取其他化工产品，最基本的是通过乙烯的加成反应而来的。
那什么是加成反应？我们先以乙烯和溴的CCl4溶液作为例子学习乙烯的加成反应。[板书]
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H + H Br—Br
在前面的学习中，我们知道乙烯可以使溴的CCl4溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应。
那么其中具体的化学反应是怎样的呢？化学键的断裂和生成又是怎样的呢？带着问题和思考，我们来看一段模拟动画演示。 [动画演示]
生：[观察]
师：首先，
乙烯分子不饱和双键中一个键比较容易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成1，2—二溴乙烷。由现象和烷烃的知识，我们知道产物是无色的液体。
像这样的反应，就是加成反应。
师：现在同学们能否系统地总结出加成反应的定义呢？
请同学们看到书上第60页对加成反应的定义：
有机物分子的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。
在定义中，我们尤其注意其中几个比较重要的字眼：
① 不饱和键：加成反应是不饱和烃的特征反应，实质上是C=C的一个键比较容易断裂，
这样才能够分别与原子或原子团结合。
② 原子或原子团：以Br为例，是Br原子，而不是整个Br分子。而所谓的原子团，举个
例子，就是我们前面学到的甲基等，还有后面学到的羟基。
③ 生成新的物质：生成的产物比反应物还要饱和。
[扩展]
师：乙烯不仅可与溴水发生加成反应，在一定条件下，还可以与氢气、氯气、水等反应。 请同学们动手完成下面的反应方程式：
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生：思考并回答问题
师：下面，我们通过两道习题巩固本节课所学的内容：
[播放课件]
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生1：第一题选择C 因为KmnO4与乙烯发生的是氧化反应。
生2：第二题应选B
A项的氢氧化钠不吸收乙烷和乙烯。
C项的条件要求高，要催化。
D项的KmnO4与乙烯发生的是氧化反应，有CO2生成，带来新的杂质。
[小结
]
师：好，同学们，通过这节课，我们学习了乙烯的加成反应。这使我们对乙烯在日常生活中用途有了进一步的了解。
我们学习有机物，不仅要学会分析结构，掌握性质，更要学会将理论结合实际。
今天的作业便让同学们从实际出发，要求同学们查阅资料，了解我国乙烯的主要产地，原料来源，市场价格，讨论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。
