爱华网相关解答一：如何判断杂化类型
设原子个数为n,如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子。则为spn-1杂化，如：CH4分子C已饱和，连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。
杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．
相关解答二：杂化轨道类型如何判断
一般的可以根据价层电子对互斥理论的那个公式判断:[（中心原子价电子数+配体原子单电子数）÷2
比如二氧化碳，（4+0）÷2＝2。故碳原子sp杂化。规定氧无成单电子
比较复杂的就要先写路易斯电子式，再根据形式电荷算出比较稳定的结构来，再根据结构中成键数判断杂化类型。当然还可以通过等电子体理论。比如笑气（N2O）通过等电子体二氧化碳可以知道中心原子氮是激p 。楼主可以百度hi 我给你详细解释！
相关解答三：怎么判断杂化轨道的类型？
轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。
⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。
⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。
⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到最大。
⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。
杂化类型有
1）sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等
2）sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°
（3）sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道
相关解答四：怎么判断分子的杂化类型 40分
可以用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数)，总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化，3个就是sp2，4个就是sp3，5个是sp3d，6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)
对于中心叮子来说，价层电子就是其最外层电子，例如C是4个，N是5个，O是6个
对于非中心原子来说，卤素和H是1个，O是0个
例如CH4，C的最外层4个电子，H1个，所以CH4价层电子总数是4+4*1=8，所以轨道数是4，属于sp3杂化
又如NH3，N5个，H1个，价层电子总数5+1*3=8，轨道数4，也是sp3杂化
SO2，S6个，O0个，价层电子总数6，轨道数3，属sp2杂化
BeCl2，Be2个，Cl1个，价层电子数4，轨道数2，属sp杂化
相关解答五：怎么判断杂化轨道的类型
恩..我们竞赛学过 没记错的话,应该是: 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化 如:对于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下 运用这个公式时,要注意几个地方: 1.当氧族元素做中心原子时,价电子数按6算,做配体原子时,按0算 如:SO3: (6+0+0)/2=3,所以中心原子S为SP2杂化,而不是(6+6+6)/2=9...暂时不知道这是什么杂化... 2.当卤素作配体原子时,价电子数按1算. 如:BeCl2： (2+1+1)/2=2,所以中心原子Be为SP杂化。 其他的貌似就没有什么了。。。恩，个人意见仅供参考。。。
相关解答六：怎样判断杂化轨道类型
首先，你应该掌握一般简单分子的几何构型，如：甲烷为正四面体，氨气为三角锥型，三氟化硼为平面三角形，甲基正四面体，等等。可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。正四面体型或三角锥形为SP3杂化，平面三角形为sp2杂化，直线型为sp杂化（关于杂化原理可以在大学任何一本无机化学书上找到，这是最基础的理论）。至于某种杂化方式为什么有其特定的空间构型，这是因为各轨道中电子互斥，为降低分子或基团的整体热力学能，各轨道间就形成了一种特定的空间关系，这样就决定了分子或基团的空间构型。也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了。
其次，可以看中心原子上不饱和键的情况，一个双键表示中心原子有一个pai键，即中心原子有一个p轨道（p轨道表示该轨道未参加杂化，参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示，具体看键的类型），可以判定该中心原子采用的是sp2杂化；若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道，判定为sp杂化（如乙炔），如果没有不饱和键，则为sp3杂化。
不过要提醒你的是，上述方法适用于第二周期元素，当原子有d、f轨道时杂化较复杂，讨论也较少，掌握上述方法就基本可以了。不知你对回答是否满意
相关解答七：如何判断杂化类型？高中化学
如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。
相关解答八：怎么判断分子杂化轨道类型
1.杂化 杂化轨道
杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2.杂化的过程
杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体，键角109??28＇。
3.杂化轨道的类型
⑴sp杂化 sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的。sp杂化轨道间的夹角使180??，呈直线形。例如，气态的BeCl2分子的结构。Be原子的电子层结构是1s22s2,从表面上看Be原子似乎不能形成共价键，但是激发状态下，Be的一个2s电子可以进入2p轨道，经过杂化形成两个sp杂化轨道，与氯原子的3p轨道重叠形成两个sp-pσ键。由于杂化轨道间的夹角为180??，所以形成的BeCl2分子的空间构型是直线形的。
⑵sp2杂化 sp2杂化是由一个ns轨道和两个np轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角使120??，呈平面三角形。例如BF3分子的结构。B原子的电子层结构是1s22s22px1,当硼原子与氟原子反应时，硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中，使B原子的电子层结构是1s22s22px12py1。硼原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成三个sp2杂化轨道，硼原子的三个sp2杂化轨道分别与三个氟原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp2-p的σ键，由于三个sp2杂化轨道在同一个平面而且杂化轨道间的夹角为120??，所以BF3分子具有平面三角形结构。
⑶sp3杂化 sp3杂化是由一个ns轨道和三个np轨道组合而成的。Sp3杂化轨道间的夹角是109??28＇，呈正四面体结构。例如CH4分子的结构。C原子的电子层结构是1s22s22px12py1。碳原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中，使碳原子的电子层结构是1s22s22px12py12pz1。碳原子的2s轨道和三个2p轨道杂化组合成四个sp3杂化轨道，碳原子的四个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子。所以形成的CH4分子为正四面体，键角109??28＇。答案补充 杂化后的轨道如果能量相同、成分和形状完全相同，仅空间方位不同，这样的杂化方式是等性杂化。反之为不等性杂化。判断是否为等性杂化基本上可以简单地根据杂化后的轨道与其他原子的连接情况确定。例如NH4+中的N原子采取sp3杂化轨道，连接4个H原子，完全相同，为等性杂化，每个轨道所含有的sp成分相同。H3O+中有孤队电子占据一个空轨道，所以其杂化方式为不等性的sp3杂化。
相关解答九：怎样判断杂化轨道的类型？
(1)碳SP3杂化轨道---键角109度28分---CH4
(2)碳杂化轨道---键角120度---C2H4
(3)碳杂化轨道---键角180度---C2H2
相关解答十：如何判断端位杂化类型详细！
楼上的回答，
第一条，作为常识记忆的并非普通化合物杂化类型，因为它们很容易推；需要记的是一些规律，比如NO2，按公式计算中心原子周围电子数居然是奇数，怎么办？一般是将电子总数+1处理
第二条比较有用，需要有类比的思想。
第三条的公式有些问题。应该写作：中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电子数-离子电荷数）/2。其中，配位原子贡献的电子数，H与卤素一般为1，O、S一般为0；离子电荷数就取实际值，比如整个离子带负电荷，如PtCl4 -, 那么离子电荷数就代入-1。.
中心原子周围的孤独电子数n=m-与中心原子配位的原子数
中心原子的选择一般是经验，比如NO2就选N，O3就选O，N2O则很少套公式做。总的来说，似乎应选择较少的原子。太复杂化合物的判断，至少在本科阶段很少出现。
大π键确实很麻烦，有不少是凭借经验、常识的。比如CO2，m=2, n=0, sp杂化。单独看每个原子，则C的外层有4个电子，O的外层各有6个电子，而C的2个电子用于与2个O成sigma键，这样，两个O的12个电子中，也有2个电子用于与C成键。这样，一共剩下12个电子可能用于成π键。
画出Lewis结构式（我认为在本科阶段就是凭经验画的，而忽略了一些能量之类的计算），恰好有两套π-3-4的大π键（每个大π键都是3中心，4电子）。这里最让人疑惑的就是Lewis结构式的画法，如果你画不出那样的结构式，就得不到这种大π键的结论。所以，这里是凭借经验的。当然，可能以后学深了，可以算出来，只能这样才满足能量最低之类的原理。
杂化类型，其实归根结底是人们的预测，为了满足一些基本原理（如能量最低）而做出的假设。此外，杂化类型也是根据实际观测到的物质的构型（比如用XRD之类观测）而做出的推断。抛却理论，比如(CH3)3N，它可能是sp2杂化，也可能是sp3；H2O可能是sp，也可能是sp2（实际是sp2）。我们只是实际观测到了它们的构型，总结了无数数据，才得出的理论。但理论至今仍有难以解释的现象，所以要不断完善。
总过程是，由实验现象归纳理论，再由理论去演绎。在理论不完全正确的情况下，是难以准确预测所有的实验现象的。一定要分清因果关系。
你所提到的一些复杂化合物的构型，本科阶段只是作为常识了解，但没有深究。
这些内容大概在《高等无机结构化学》中会有所涉及
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