爱华网1． 原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。
原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）
离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）
判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
(1) 原子：是化学变化中最小粒子
(2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子
(3)离子：带电子的原子或原子团叫离子
常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
(4)原子、分子、离子的特征
①具有微粒性：每1滴水大约有16万亿亿个水分子
②具有运动性：每个分子原子都在作无规则的运动
③具有间隙性：分子、（原子）之间存在距离
(5)同种元素原子和离子可相互转变
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数＝原子序号
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
3．元素的概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
决定元素种类是质子数（或核电荷数）
决定元素化学性质的是原子最外层电子数
元素符号的意义
注意：＃金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。
＃元素符号前的系数表示原子个数，如：3H表示三个氢原子。
＃地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
＃化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”＊“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
＃元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”；原子、分子、离子都是微观粒子，即要讲种类，又要讲个数。
＃具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素。
4． 核外电子的分层排布：从原子结构示意图判断元素的种类。
5．物质、元素、分子、原子的关系
6． 掌握化合价与化学式的关系和化合价的应用。
（1）常见元素化合价规律：
① 在化合物中氢元素为+1价，氯元素为-2价
② 金属元素为正，非金属元素一般为负
③ 在化合物中，元素化合价代数和为零
④ 在单质分子里，元素化合价为零
（2）常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌
三价金属元素铝，一五七变价氯
二四五氮，硫四六；三五有磷，二四碳
一二铜，二三铁；二、四、六七锰特别
7．相对原子质量（Ar）、相对分子质量(Mr)
（1）相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比，反映原子间质量的相对大小，并非原子的真实质量
（2）相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
相对分子质量是一个比，反映分子间质量的相对大小，并非分子的真实质量。
8．化学式与化学式的计算。
（1）化学式的书写
①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。
②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。
（2）化学式的计算
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算 物质构成的奥秘知识点网络
物
质
构
成
分
子
定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒
表示法
化学式
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数
写法
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
原
子
定义：原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核
质子：带正电
中子：不带电
核外电子：分层排布，带负电
结构简图
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
三决定
决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核 相对原子质量≈质子数+中子数
一等于
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
离
子
形成
带电荷的原子或原子团
分类
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
组
成
元
素
定义
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
符号
意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子
写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个
字母小写
常见元素化合价：钾钠银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3
周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。
第一章 《粒子的模型与符号》基础知识
一、模型与符号 原子和分子
1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意
2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ D ）
4、下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。（写出4条）
（1）、 碳酸分解生成水和二氧化碳 （2）、 碳酸分子分解生成水分子和二氧化碳分子
（3）、 一个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子、3个氧原子构成
（4）、碳酸有氢、碳、氧三中元素组成
5、表示水分子模型、液态水变成气态水模型、水通电分解模型
6、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。扩散现象是大量分子运动的宏观表现。扩散现象证明了分子在不断地运动。温度越高，分子运动越快。酒精和水混合实验，证明：分子之间存在着间隔。分子间还存在着引力和斥力。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象
分子运动论 （2）间隔 ----酒精和水混合实验
（3）引力、斥力
7、构成物质的三种微粒： 分子 原子 离子
8、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）
9、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙 CaCO3等
10、由分子直接构成的物质有：水 H2O 、二氧化碳 C、氮气 N2 、氢气 H2 、二氧化硫 SO2
五氧化二磷 P2O5 、一氧化碳 CO 、甲烷 CH4 、氧气 O2 、酒精C2H5OH等
11、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气
12、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
13、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨；红磷和白磷等(同素异形体)
14、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质
15、、分子与原子的比较
相同点
不同点
分子
微粒；运动；有质量；有间隔
化学反应中能再分
构成物质
原子
化学反应中不能再分
能构成分子，也能直接构成物质
16、水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。
17、原子是化学反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等
18、原子结构的初步知识
质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核 （带正电）
原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
☆3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
19、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称
20、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
21、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆生：“汤姆森模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”
22、第一个提出原子概念的人是道尔顿 ；第一个发现电子的人是汤姆生
23、带电的原子或原子团-------离子
24、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，有单位。一般不标出。
25、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。元素是建立在微观概念上的宏观的集合概念，因此元素有只讲种类不论个数的特点。地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
26、元素和原子的区别和联系
元素
原子
定义
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
化学变化中的最小微粒
区分
①只讲种类，不讲个数
②组成物质（单质和化合物）
①既讲种类，又讲个数
②构成分子，也直接构成物质
使用
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
联系
元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
27、（1）、地壳中元素：氧>硅>铝>铁
（2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等
（3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）
28、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
29、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，也叫做分子式。化学式表示的意义：
（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成
30、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、溴Br2、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨 C ]、氦气He、氖气Ne
31、单质和化合物
纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 氧化物
物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水
混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 其它
32、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
33、元素的存在形态
以单质形态存在的叫做元素的游离态。 如：氧气中的氧元素
以化合物形态存在的叫做元素的化合态。如：水中的氢元素和氧元素
如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。
34、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
元素符号的意义：1)A、表示某种元素；B、表示该元素的一个原子，
物质由原子直接构成
如:O表示氧元素、表示一个氧原子，（则2O可表示二个氧原子。）
2）A、表示某种元素；B、表示该元素的一个原子，C、表示某种物质
如：Cu表示铜元素、表示一个铜原子、表示铜这种物质（则2Cu可表示二个铜原子）
35、 H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子
36、常见元素的化合价的一些规律：（记牢口诀）
A、化合价有正、负之分；
B、在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C、在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；
D、在单质分子里元素的化合价为零；
E、有些元素的化合价是可变的；
F、同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
原子团的化合价 -2 -1 +1 -2 -1 -1 -1 -2
SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 MnO4 MnO4
37、化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。
方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
38、离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+ Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，
称为某某离子
如：铵根离子 NH4＋ 碳酸根离子 CO32－
注意：右上角 符前数后 1必须省略
三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子
2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）
①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子
④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价
注意：正上方 数前符后 1必须不省略
5.“2”的含义
２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷
２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
四、根据化学式的计算
1。计算相对分子质量
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量
3.元素的质量分数＝ ×100%＝ ×100%
4.物质的质量分数＝ ×100%＝ ×100%
（纯度、百分含量）
5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
1模型
20世纪最重要的4种科学模型：1.夸克模型 2.宇宙大爆炸模型 3.地球板块模型 4.DNA双螺旋结构模型
2.分子、原子
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。有些物质是由分子构成的，但也有一些物质由原子构成（例：石墨、一般常见的金属等等）
（2）分子种类由原子种类和数量决定。
（3）构成分子的原子可以是同一种原子也可以是不同种的原子。
（4）同种原子构成不同的物质时结构不同。
（5）原子化学变化中最小的微粒。
（6）原子结构
在原子中：核电荷数＝质子数＝荷外电子数
（7）核电核数相同的一类原子总称元素。
（8）原子中子数相同核电荷数不同的同类原子统称同位素原子。
（9）离子：带电的原子或原子团。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。离子电荷在数值上等于化合价，本质上是由原子的电子得失形成的。
（10）核电核数＞4易得电子
核电核数＜4 易失电子
3.元素
地壳中所含元素从大到小排列为：氧硅铝铁钙钠钾镁，口诀记忆：养闺女贴给哪家美
4.分子与原子之间的区别和联系：
分子
原子
概念
保持物质化学性质的一种粒子
化学变化中最小粒子
性质差异
在化学变化中可再分，保持物质化学性质
在化学变化中不可再分
构成
由原子构成
由质子、中子、电子构成
共同点
具有一定质量和大小、相互之间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子。
5.元素与原子之间的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类元素的总称
化学变化中最小粒子
区别
只讲种类不讲个数
即讲种类又讲个数
联系
元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称
6.化合价
元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素原子相化合时得失电子或形成共用电子对的数目。化合价有正负之分，其正负由电子的得失或共用电子对的偏移来决定，所以在各种化合物中，各种元素的正负化合价代数和为零。
元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素原子相化合时得失电子或形成共用电子对的数目。化合价有正负之分，其正负由电子的得失或共用电子对的偏移来决定，所以在各种化合物中，各种元素的正负化合价代数和为零。
八年级科学期中复习提纲 许日波整理
1模型
20世纪最重要的4种科学模型：1.夸克模型 2.宇宙大爆炸模型 3.地球板块模型 4.DNA双螺旋结构模型
2.分子、原子
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。有些物质是由分子构成的，但也有一些物质由原子构成（例：石墨、一般常见的金属等等）
（2）分子种类由原子种类和数量决定。
（3）构成分子的原子可以是同一种原子也可以是不同种的原子。
（4）同种原子构成不同的物质时结构不同。
（5）原子化学变化中最小的微粒。
（6）原子结构
在原子中：核电荷数＝质子数＝荷外电子数
（7）核电核数相同的一类原子总称元素。
（8）原子中子数相同核电荷数不同的同类原子统称同位素原子。
（9）离子：带电的原子或原子团。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。离子电荷在数值上等于化合价，本质上是由原子的电子得失形成的。
（10）核电核数＞4易得电子
核电核数＜4 易失电子
3.元素
地壳中所含元素从大到小排列为：氧硅铝铁钙钠钾镁，口诀记忆：养闺女贴给哪家美
4.分子与原子之间的区别和联系：
分子
原子
概念
保持物质化学性质的一种粒子
化学变化中最小粒子
性质差异
在化学变化中可再分，保持物质化学性质
在化学变化中不可再分
构成
由原子构成
由质子、中子、电子构成
共同点
具有一定质量和大小、相互之间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子。
5.元素与原子之间的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类元素的总称
化学变化中最小粒子
区别
只讲种类不讲个数
即讲种类又讲个数
联系
元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称
6.化合价
元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素原子相化合时得失电子或形成共用电子对的数目。化合价有正负之分，其正负由电子的得失或共用电子对的偏移来决定，所以在各种化合物中，各种元素的正负化合价代数和为零。
八年级科学期中复习提纲 许日波整理
1模型
20世纪最重要的4种科学模型：1.夸克模型 2.宇宙大爆炸模型 3.地球板块模型 4.DNA双螺旋结构模型
2.分子、原子
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。有些物质是由分子构成的，但也有一些物质由原子构成（例：石墨、一般常见的金属等等）
（2）分子种类由原子种类和数量决定。
（3）构成分子的原子可以是同一种原子也可以是不同种的原子。
（4）同种原子构成不同的物质时结构不同。
（5）原子化学变化中最小的微粒。
（6）原子结构
在原子中：核电荷数＝质子数＝荷外电子数
（7）核电核数相同的一类原子总称元素。
（8）原子中子数相同核电荷数不同的同类原子统称同位素原子。
（9）离子：带电的原子或原子团。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。离子电荷在数值上等于化合价，本质上是由原子的电子得失形成的。
（10）核电核数＞4易得电子
核电核数＜4 易失电子
3.元素
地壳中所含元素从大到小排列为：氧硅铝铁钙钠钾镁，口诀记忆：养闺女贴给哪家美
4.分子与原子之间的区别和联系：
分子
原子
概念
保持物质化学性质的一种粒子
化学变化中最小粒子
性质差异
在化学变化中可再分，保持物质化学性质
在化学变化中不可再分
构成
由原子构成
由质子、中子、电子构成
共同点
具有一定质量和大小、相互之间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子。
5.元素与原子之间的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类元素的总称
化学变化中最小粒子
区别
只讲种类不讲个数
即讲种类又讲个数
联系
元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称
6.化合价
元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素原子相化合时得失电子或形成共用电子对的数目。化合价有正负之分，其正负由电子的得失或共用电子对的偏移来决定，所以在各种化合物中，各种元素的正负化合价代数和为零。
元素化合价规律：
(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(2)在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价。
(3)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价)。
(4)单质分子里，元素的化合价为零。
(5)许多元素具有可变化合价。例如Fe有＋2、＋3价；Cl有－1、＋1、＋3、＋5、＋7价。
(6)原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为零。例如： ，
（7）化合价口诀： （8）原子团化合价
钾钠银氢正一价 一价氨根硝酸根
钙镁钡锌正二价 氢卤酸根氢氧根
铁二三铜二一 高锰酸根氯酸根
铝三锰二四六七 二价硫酸碳酸根
氟氯溴碘负一价 暂记氨根为正价
硅正四氧负二 负三有个磷酸根
硅正四氧负二 负三有个磷酸根
这部分要考查的主要形式为：求物质中某元素的化合价；判断化学反应前后元素化合价的变化；判断一组物质中某元素化合价的高低顺序；由已知元素的化合价判断这些元素组成物质的化学式。
初二科学基础知识记忆
一、常见元素的名称和符号
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
氢
H
溴
Br
钙
Ca
氦
He
硅
Si
锰
Mn
氮
N
磷
P
铁
Fe
氧
O
硫
S
铜
Cu
氟
F
碘
I
锌
Zn
氖
Ne
钠
Na
银
Ag
氯
Cl
镁
Mg
钡
Ba
碳
C
铝
Al
汞
Hg
氩
Ar
钾
K
亲爱李皮彭，坦荡养福来。 (氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) H He Li Be B C N O F Ne
那美女桂林，牛肉要加钙。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
qing,hai,li,pi,peng,tan,dan,yang,fu,nai,na,mei,lv,gui,lin,liu,lv,ya,jia,gai二、常见化合价及记忆顺口溜
元素名称
元素符号
常见的化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
氯
Cl
-1
钙
Ca
+2
溴
Br
-1
镁
Mg
+2
碘
I
-1
钡
Ba
+2
氧
O
-2
锌
Zn
+2
硫
S
+2、+4、+6、-2
铜
Cu
+1、+2
碳
C
+2、+4、-4
铁
Fe
+2、+3
硅
Si
+4
铝
Al
+3
氮
N
-3、+2、+4、+5
锰
Mn
+4、+5、+7
磷
P
+5
记忆顺口溜：钾 钠 银 氢 +1 价， 钙 镁 钡 锌 +2价；
氟 氯 溴 碘 –1 价， 通 常 氧 是 –2 价；
二 三 铁、二 四 碳， 二 四 六 硫 都 齐 全；
三 铝 四 硅 五 价 磷， 元 素 单 质 总 为 零。
三、常见原子集团及化合价（根价）
氢氧根：OH -1价 硝酸根：NO3 -1价
氯酸根：ClO3 -1 价 高锰酸根：MnO4 -1价
硫酸根：SO4 -2价 碳酸根：CO3 -2价
锰酸根：MnO4 -2价 硅酸根：SiO3 -2价
磷酸根：PO4 -3价 铵根：NH4 +1价
四、常见的双原子分子
氢气：H2 氧气：O2 氮气：N2 氟气：F2 氯气：Cl2 溴：Br2 碘：I2
五、常见物质的名称及分子式
名称
分子式
名称
分子式
名称
分子式
氧气
O2
二氧化锰
MnO2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢气
H2
氧化铝
Al2O3
硫酸钾
K2SO4
氮气
N2
氯化钠
NaCl
硫酸锌
ZnSO4
氯气
Cl2
氯化钾
KCl
硫酸铜
CuSO4
氩气
Ar
氯化锌
ZnCl2
硫酸镁
MgSO4
氖气
Ne
氯化铜
CuCl2
硫酸钡
BaSO4
铁
Fe
氯化钙
CaCl2
硫酸铁
Fe2(SO4)3
铜
Cu
氯化镁
MgCl2
硫酸亚铁
FeSO4
铝
Al
氯化钡
BaCl2
硫酸铝
Al2(SO4)3
碳
C
氯化铁
FeCl3
硫酸铵
(NH4)2SO4
硫
S
氯化亚铁
FeCl2
硫酸钠
Na2SO4
磷
P
氯化铝
AlCl3
碳酸钠
Na2CO3
一氧化碳
CO
氯化银
AgCl
碳酸钾
K2CO3
二氧化碳
CO2
氯化氢
HCl
碳酸钙
CaCO3
二氧化硫
SO2
盐酸
HCl
碳酸钡
BaCO3
三氧化硫
SO3
硫酸
H2SO4
碳酸镁
MgCO3
五氧化二磷
P2O5
碳酸
H2CO3
碳酸氢铵
NH4HCO3
四氧化三铁
Fe3O4
硝酸
HNO3
碳酸氢钠
NaHCO3
氧化铁
Fe2O3
氯酸
HClO3
硝酸钠
NaNO3
氧化亚铁
FeO
磷酸
H3PO4
硝酸钾
KNO3
氧化铜
CuO
氢硫酸
H2S
硝酸钡
Ba(NO3)2
氧化钠
Na2O
氢氧化钠
NaOH
硝酸银
AgNO3
氧化钾
K2O
氢氧化钾
KOH
硝酸铵
NH4NO3
氧化钙
CaO
氢氧化钡
Ba(OH)2
硝酸铜
Cu(NO3)2
氧化钡
BaO
氢氧化铜
Cu(OH)2
硝酸汞
Hg(NO3)2
氧化锌
ZnO
氢氧化钙
Ca(OH)2
氯酸钾
KClO3
氧化镁
MgO
氢氧化铁
Fe(OH)3
高锰酸钾
KMnO4
氧化汞
HgO
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
锰酸钾
K2MnO4
水
H2O
氢氧化铝
Al(OH)3
尿素
CO(NH2)2
甲烷
CH4
乙炔
C2H2
氨气
NH3
