爱华网相关解答一：怎样计算得失电子数？
化合价变化的数就是反应过程中得到或失去的电子数。如高锰酸钾中的锰在反应过程中由正七价被还原为正二价的么锰离子，化合价变化为五，所以在反应过程中得到五个电子
相关解答二：转移电子数的计算是得的电子加上失去电子总和吗。？？
转移电子数=得电子数=失电子数
相关解答三：化学:转移电子数，得电子，失电子怎么算？
实际我们是从化合价入手的。化合价高低的变化数，就是电子的转移数。化合价升高是失电子，相反下降就是得电子。零就是中性的原子。
相关解答四：离子反应中如何计算得失电子数？
1.
计算方法:
得电子数=元素化合价降低数 * 原子个数
失电子数=元素化合价升高数 * 原子个数.
----原子个数=系数*小角码
2.
举例说明:
2KClO3...===...2KCl..+..3O2
得电子数:
----氯元素由+5价降低到-1价,每个氯原子化合价降低6个数值.
----每个氯原子得到6个电子.
----参加反应的共有2个氯原子,得电子总数为12个(即6*2).
失电子数:
----氧元素由-2价升高到0价,每个氧原子化合价升高2个数值.
---每个氧原子失去2个电子.
---参加反应的共有6个氧原子,失电子总数为12个(即2*6).
3.
规律:
----得电子总数=失电子总数.
关键:
----搞清元素化合价的变化及发生化合价变化的原子个数
相关解答五：物理中怎么算出得失电子数
电荷量除以元电荷（约1.6*10的-19次方）
相关解答六：要过程的，用得失电子数目计算。
设NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，则
a+b=1.12/22.4=0.05mol
3a+b=1.92/64x2=0.06mol
解得，a=0.005mol，0.045mol。
V（NO）＝0.005x22.4=0.0112L=11.2mL。
其中第二个方程式的原因：
生成amolNO，得3amol e-，生成bmolNO2，得bmol e-，共得到（3a+b）mole-。
参加反应的铜的物质的量：1.92/64＝0.03mol，
在反应中铜失电子：0.03x2=0.06mol。
根据得失电子守恒，可得：3a+b=0.06mol。
相关解答七：怎么看得失电子数
4个O, 两个升1价，两个降1价，所以失去两个电子，得到两个电子
相关解答八：如何计算化学反应中得电子的原子与失电子的原子的个数比
只要找准哪些原子得电子，哪些原子失去电子就行了。这就要利用化合物中化合价的变化来找了，还有就是利用化学反应式中得失电子守恒。
相关解答九：怎样计算方程中得失电子的摩尔数
咱一般的做法就是先标觉得变了价态的元素的化合价，比如
2H2+O2=2H2O
氢气点燃的方程式
氢气氧气都为零价，变价后H正1，O负2
共4个H升1，转移到O上，在看系数，H2需要2mol，如果2molH2反应就转移4mol电子
如果从O的来看，2个O降2，得4电子，系数为1，O2只有1mol反应时，转移4mol电子
平时做题时多注意不同化合物中元素的不同价态，还有氧化还原得失问题，计算这个就很容易了
相关解答十：氧化还原反应得失电子数怎么计算?
第一个反应没有配平，应该是Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
Cu由0价变为+2,郸以是失2个电子.，这句话是对的，但是在考虑一个反应的得失电子时还应考虑共有多少个铜得失电子，此反应中正好是一个所以是失两个电子。而N由+5变为+4,得一个电子，但是此反应中有两个N变价，所以应该得两个电子
第二个反应 后面的3*2是共有三个氧气分子，每个氧气分子含两个氧原子，相乘就是总共有六个氧原子变价，故变十二价。
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