爱华网九年级上册第一章探索物质的变化复习提纲
第一节 物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
例：物质发生化学变化时，一定有( C )
A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2 O
Cu So4+5 H2O====CuSO4·5H2O
5.物质变化规律的应用：
(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀; CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
例：硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到__蓝色变成白色_________，同时__有水生成____________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是_受热易分解_______________，其变化的化学方程式为___ CuSO4·5H2O === CuSO4+5H2O __________。
第二节 酸
（一）
1. 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
3、常见的酸：
盐酸HCI HCl ==== H+ + Cl- 硫酸H2SO4 H2SO4 ==== 2H++ SO42-
硝酸HNO3 HNO3===== H++ NO3- 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
物质酸碱性：酸碱指示剂
溶液的酸碱度：PH试纸。
（二）酸的通性
酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。
例1、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A )
A．柠檬汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．草木灰水
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酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCI+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2 ）
HCl+ AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCl + Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 ↑（实验室用于制H2）
（三）酸的个性
1、盐酸（HCI）：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，
浓度变小。
例1、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C )
A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸
例2、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
第三节 碱
（一）
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
（二）碱的通性
1、碱使指示剂变色，碱使无色酚酞变红色。
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例1、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ A ） Ａ. 石蕊试液 Ｂ. 酚酞试液 Ｃ. 稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液
例2、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是 （ D ）
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCl===== CaCl2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4 （生成蓝色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（三）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
俗称：烧碱、苛性钠。
易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
俗称：熟石灰、消石灰。
区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH
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第四节 几种重要的盐
(一)
盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：（1）盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl2等
（2）硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等
（3）碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等
（4）硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等
（5）铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO4不溶; 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（二）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化钠NaCl ：俗称食盐。
（三）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2↑
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH （工业上制取NaOH ）
3、盐和某些盐的反应；
NaCl+ AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 ↓ + 2 Na CI
Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3↓ + 2NaCI
（四）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH
2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。
（五）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
第五节 金属
（一） 金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
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