爱华网近年来各地的高考试题中，不断地以离子间相互反应为对象，以反映中的现象为题干，设置了一些物质推断题，因此常见离子的性质显的尤为重要，因为中学阶段常见离子的鉴别和检验是我们必备的基础知识，而这些知识的形成过程是靠平时一点一滴积累起来的，为了帮助同学们更好地掌握常见离子的性质，现将其总结在一起，便于我们的复习和应用。
一、 常见阳离子的检验
离子
所用的试剂
主要实验现象
H+
①紫色石蕊试液
②锌片
③pH试纸
①紫色石蕊试液变为红色
②锌片表面生成无色气体
③pH试纸变为红色
Ag+
①盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水
②氢氧化钠溶液、氨水
①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水
②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
Ba2+
稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
Mg2+
氢氧化钠溶液
生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液
Al3+
氢氧化钠溶液
加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解。
Fe2+
①氢氧化钠溶液
②KSCN溶液、氯水
①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
②加KSCN溶液无明显现象，再加氯水后显血红色
Fe3+
①氢氧化钠溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②溶液呈血红色
NH4+
氢氧化钠溶液
加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝
二、 常见阴离子的检验
离子
所用的试剂
主要实验现象
OH－
①紫色石蕊试液
②无色酚酞试液
③pH试纸
①紫色石蕊试液变为蓝色
②无色酚酞试液变为红色
③pH试纸显蓝色至深蓝
Cl－
硝酸银溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸
Br－
硝酸银溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸
I－
①硝酸银溶液、稀硝酸
②淀粉溶液、氯水
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸
②溶液显蓝色
CO32－
①氯化钡溶液、稀盐酸
②稀盐酸、澄清的石灰水
①生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生
②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
SO42－
稀盐酸、氯化钡
生成的白色沉淀不溶解
SO32－
①氯化钡、稀盐酸
②稀盐酸或稀硫酸、品红溶液
①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸并放出有刺激性气味气体（SO2）
②生成的气体能使品红溶液褪色
S2－
①稀盐酸或稀硫酸
②Pb(NO3)2溶液
①生成无色有臭鸡蛋气味的气体
②生成黑色沉淀
AlO2－
稀硫酸或盐酸
有白色沉淀生成，后又溶解
【例题1】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、
NO3－、OH－、Fe2＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－、H＋。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②
确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
（2）根据（1）中的实验回答：
NO3－存在于________溶液中，理由是___________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是___________________.
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为_______________.
解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO32－、SO42－，那么M溶液中一定含有CO32－、SO42－。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO2－不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH4＋不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有：OH－、AlO2－、CO32－、SO42－、Na＋。N溶液中含有：H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、
K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3－，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。
答案：（1）N溶液中不含CO32－、SO42－或M溶液中一定含有CO32－、SO42－。
取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
（2）M . N溶液中含有：H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3－
N . 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。
（3） OH－、AlO2－、CO32－、SO42－、Na＋、NO3－
点拨：这类试题连锁性强，解题时要十分小心，如果一种离子的存在与否判断失误，往往会导致整个题的错解。因此要仔细阅读试题中所给现象，进行一一对照，作出正确判断，同时一定要注意：澄清溶液，说明给出的离子不能产生沉淀，如果溶液中阴、阳离子只剩下一种时，不用鉴定，该阴、阳离子一定存在，因为溶液一定是电中性的。
【例题2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl -、Br-、I-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________。实验②____________________________。
实验③____________________________。实验④____________________________。
实验⑤________________________________________。
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
解析：该题主要考查离子检验、离子共存、盐类水解以及考生的语言表达能力，
（1）①NO3-、SO42-、Cl -、Br-、I-在溶液中不发生水解，CO32-、SO32-是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解是溶液显碱性，所以CO32-、SO32-可能存在（或至少存在其中的一种）。
②这些阴离子中，只有CO32-、SO32-能与HCl溶液反应，但SO32-与HCl溶液反应时，生成的SO2为刺激性气味的气体，而CO32-与HCl溶液反应，所得的气体无色无味，故一定存在CO32-，SO32-一定不存在。
③加入少量的氨水后，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br-、I-，因为若存在二者均要与Cl2反应生成Br2、I2，导致CCl4层出现橙红色或紫红色。
④根据②已确定有CO32-，加入Ba2+后生成的沉淀部分溶于盐酸，说明原溶液中有SO42－，没有溶解的沉淀是BaSO4。
⑤容易判断沉淀是AgCl，所以溶液中肯定存在Cl -。
（2）整个实验过程中都没有设及到NO3-的鉴定，因此NO3-无法确定其有无。
答案：（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性；
②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
点拨：②中产生的能使饱和石灰水变浑浊的气体可以使CO2和SO2，但无色无味的为CO2；加HNO3酸化，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀为AgCl，不要误认为是Ag2SO4。
【例题3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，实验如下：
实验步骤
实验现象
（1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙
溶液变红
（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是____________；溶液中肯定不存在的离子是__________；
（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）________________。
解析：（1）加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能存在；
（2）步说明有NO3－，在酸性条件下NO3－有强氧化性，因此还原性的离子Fe2＋、I－就不能存在；
（3）步说明有SO42－，Ba2＋就不能存在；
（4）步骤不能说明有Cl－，因为（3）中加入了Cl－；
（5）步说明有Mg2＋和Al3＋。
答案：（1）NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋
（2）K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向溶液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
2013-11-07 人教网 下载：
