爱华网2015年高考理综化学天津卷—押题1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
1. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是
A．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
B．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等 C．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
2. 下列叙述正确的是
A. NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中 C．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂 D．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素
3. 常温下，有下列四种溶液：
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
4. 下列实验中，能够达到预期目的的是
1
5. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的
量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应
6. 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图
所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
7. (14分) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素形成的离子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。 检验该气体的常用方法是 。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。
2
8．（18分）驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下：
已知：
（1）7.4 g有机物A完全燃烧可产生0.4 molCO2和0.5 mol H2O，A蒸气对氢气的相对密度为37。核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：1：1。 （2）
(X代表卤原子)
请回答下列问题：
（1）A的分子式是。 （2）②的化学反应条件是 ，F-G的反应类型 。 （3）①的化学反应方程式是 。
（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是 。
（5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是。 （6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种，
请写出任意一种的结构简式 。
①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；
②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物。
3
9. （18分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 ，
（2）A装置中化学反应方程式为 ，X物质为 。
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ 。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务2：探究NO2能否与Na2O
2发生氧化还原反应。
（6）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： 。
（7）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。 ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。
F C E 铜片 4
10．（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题 ⑴ 铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。
①铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl(SO4)2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：______。（用离子方程式表示） ．．
⑵ 反应ⅠFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=a kJ?mol，平衡常数为K； 反应ⅡCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=b kJ?mol
测得在不同温度下，K值如下：
①写出K的表达式__________________。
②反应Ⅰ中的a____________0（填大于、小于、等于）。
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L
____________mol?L。
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有____________（填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂 ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=______kJ?mol。 ⑶ 铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______g。
5 －１－１－１－１－１－１，CO的平衡浓度为
参考答案
ACDDCB
7．（14分）
（1）
（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分
（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分
（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分
8．(18分)
（1）C4H10O （2分），羟基（2分）
（2）浓硫酸加热（2分），取代反应（2分）
（3）
（4）
（5）取少量有机物K，放于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，一段时间后，取出上层清液，
加稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若有淡黄色沉淀生成，证明有溴元素。（3分）
（6）12，写出12种之一即给分（1+2分）
9．（18分）
（1）Cu + 4H++2NO3 - == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
（2）2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCI2+2H2O，，碱石灰 1分 ， Al3+ <Na+ <O2- 2分 （2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在 2分
（3）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（5）缺少尾气吸收装置
（6）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（7） ① EDBDF或EDBF
② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3（3分，不配平扣1分）
10．（14分）
⑴ ① +6（1分）
② Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
⑵ ① K=c(CO)/c(CO2) ② 大于 ③ 1 mol?L-1 ④ BC ⑤ 2(a+b)kJ?mol-1
6
⑶ 11.2 g
7
