爱华网云南省2015年7月普通高中学业水平考试
化学试卷
[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）
选择题（共48分）
一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平。为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述要求
A．H2O B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4
2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
3．下列实验操作或实验装置正确的是
4．下列溶液中，加入适量KSCN溶液后，溶液变成血红色的是
A．AlCl3溶液
C．NaCl溶液
5．能在溶液中大量共存的离子组是
A．H+、Na+、CO32、Cl ——B．FeCl3溶液 D．Cu(NO3)2溶液 B．Ba2+、Na+、Cl、SO42 ——
C．K+、H+、SO42、OH ——D．Ag+、Al3+、NO3、H+ —
6．下列物质中，属于非电解质的是
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A．铜丝 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．乙醇
7．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种雪耳颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端放一口锅，锅内放有硫磺，加热使硫横燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖而不烂，且对人体有害。制作雪耳利用的是
A．硫的氧化性
C．二氧化硫的漂白性
的是
A．化学能→电能
C．化学能→热能→电能
A．Cl2 B．CO2
A．铜 B．钢
11．下列关于氯气的叙述正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态
C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气
D．铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L O2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1mol
C．1mol/L的CuSO4溶液中SO42的物质的量为1mol —B．硫的漂白性 D．二氧化硫的酸性 8．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化过程正确B．化学能→机械能→电能 D．化学能→热能→机械能→电能 C．O2 D．NH3 C．石英 D．铝 9．既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是 10．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是
D．4.4g CO2含有的原子数为0.3NA
13．下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O==Ca(OH)2
14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸
C．NaCl溶液
A．14C和14N互为同位素
14C．6CB．NaOH溶液 D．大气中的飘尘 B．14N和C60是同素异形体 D．14CO2的摩尔质量为44 15．14C是一种放射性同位素，在一定条件下，14N可转变为14C，下列说法正确的是 核素中的中子数为8
16．下列排列顺序正确的是
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A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
C．非金属性：Cl＞S＞Si
17．下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．
—B．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4 D．最高正化合价：F＞N＞C A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+===H2O
C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42+===BaSO4↓
D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
18．下列说法正确的是
A．可逆返应达到平 平的重要特征是正、逆反应速率都为零，反应停止了
B．在可逆反应里，正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C．对于H2+I22HI，当有1molH—H键断裂的同时，有2molH—I键生成，说明
此可逆反应已达化学平衡
D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的
浓度不再发生变化，表明该反应达到化学平衡状态
19．如右图所示装置，有关说法错误的是 ．．
A．锌是负极，其质量逐渐减少
B．电子由铜片经导线流向锌片
C．H+在铜片表面被还原，产生气泡
D．锌片上发生氧化还原，铜片上发生还原反应
20．下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．KCl B．NaOH
A．CH4+2O2→CO2+2H2O
B．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
C．CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O
D． —Cl+H2O→ —OH+HCl
22．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有
A．葡萄糖 B．乙酸 C．蛋白质 D．脂肪
23．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是
A．肯定有SO2和NO
C．可能有Cl2和O2
—C．CCl4 D．H2O 21．下列反应属于取代反应的是（一定条件下） B．肯定没有NO2和O2，可能有Cl2 D．肯定只有NO 24．将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合。该混合液中SO42浓度为0.4mol/L。取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大，加入该浓度的KOH的体积是
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A．100mL B．150mL C．200mL D．250mL
非选择题（共32分）
二、填空题（共2道题，共28分）
25．Ⅰ（11分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。请用氢、碳、钠、铝、氧、硫、氯七种元素回答下列问题。
（1）用元素符号标出氢、氧、钠、氯四种元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。
（2）上述元素中在地壳里含量最多的金属元素是 （填元素符号）。
（3）铝元素位于周期表的第 周期 族。 （4）写出氯元素氢化物的电子式 。 （5）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
Ⅱ（8分）根据所学知识回答下列问题：
（1）上图所示的物质分类方法名称是 。 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质，分别填在下表中②、④后面。 （3）写出⑥与水反应的化学方程式： 。 （4）实验室制备⑦常用 和 加热反应，检验该气体的方法是 。
26．（9分）铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼。铝热反应实验装置如右图所示。
（1）该装置中，用于点燃后产生高温引发该反应的物质是 。
（2）写出氧化铁与铝粉发生置换反应的化学方程
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式 。该反应中还原剂是 。
（3）发生该反应时可观察到的现象是 。该反应是 （填“吸热”或“放热”），说明反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（4）该反应中若有1mol铝发生反应，则电子转移了 mol。
三、计算题（共1道题，共4分）
27．（4分）将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体体积。
（2）盐酸的物质的量浓度。
选修模块卷
供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用。（共20分）
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意）
28．蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是
A．白菜 B．馒头 C．鸡蛋 D．苹果
29．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是 ．．．
A．冰毒 B．绿茶 C．海洛因 D．大麻
30．日常生活中的问题常常与化学有关，下列说法正确的是
A．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
B．喝纯净水肯定比喝白开水更有利于人体健康
C．棉花、蚕丝、羊毛都属于无机物
D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
31．下列做法有利于保护水资源的是
A．矿渣堆放在河边
C．电镀废水直接排放
五、填空题（共1道题，共12分）
32．（12分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材．．．．．．．．．．．．．．．．．料及复合材料。 ．．．．．．
（1）钢轨、手术刀、防盗门属于上述材料中的 。
（2）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰
第 5 页 共 6 页 B．生活垃圾露天堆放 D．将生活污水集中处理后排放
石的是 。
（3）我国宇航员身着我国自主研发的宇航服步入太空。据报道，宇航服头盔的主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，该材料属于 。
（4）很多金属材料因受到腐蚀而造成巨大的经济损失。如钢铁的腐蚀，主要是钢铁在潮湿空气里，铁和碳构成许多微小的 而受到腐蚀。
（5）写出钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式 。
供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用。（共20分）
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意）
28．丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能发生的反应是 ．．．
A．加成反应 B．中和反应 C．消去反应 D．酯化反应
29．能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是
A．红外光谱 B．质谱法 C．核磁共振氢谱 D．色谱法
30．分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有
A．4种 B．3种
31．下列说法错误的是 ．．
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应
D．乙醇和乙酸都能发生消去反应
五、填空题（共1道题，12分）
32．（12分）近年来，乳酸 为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防腐剂。已知乳酸的结构简式为CH3—CH—COOH。试回答下列问题：
|
OH
（1）乳酸的分子式为 。
（2）乳酸含有的官能团是 、 （填名称）。
（3）乳酸和足量金属钠反应的化学方程式为 。
（4）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成气体的体积为 （标准状况）。
（5）乳酸与乙醉发生酯化反应的化学方程式为 。 C．5种 D．6种
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