爱华网H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将aL H2S与bL SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式。题型：填空题难度：偏易来源：不详
(1) 154 (2) 154b/22.4154a/44.8
(3) 2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1反应热ΔH=反应物的键能之和—产物的键能之和
（1）ΔH=2×2×364+2×522—3×266—2×2×464=—Q，可知Q=154
（2）2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)
当a＞2b时，H2S过量，以SO2的量进行计算，反应放热为：kJ·mol－1；
当a<2b时，SO2过量，以H2S的量进行计算，反应放热为：=154a/44.8kJ·mol－1；
（3）反应①2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－154kJ·mol－1
反应②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
由盖斯定律①+2×②可知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1
考点：
考点名称：化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系：
断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：
化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。
若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
