爱华网广州市番禺区2014年高考化学统考试题（五）
7、下列说法正确的是：
A．甲烷是水煤气的主要成分
B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．玻璃中含有二氧化硅，所以可以用HF来刻蚀玻璃 D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH小于5.6 8、下列离子方程式正确的是：
A．把AlCl3溶液和过量氨水：Al+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B．将少量铜屑放入浓硫酸中：Cu+2H++=Cu2++H2↑
C．等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+ 9、用NA表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是：
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA B．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10 NA C．84g208Po所含的中子数为124 NA 84
D．1L 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中含有2NA个NH4+和NA个CO32- 10、下列有关实验的说法正确：
A．为检验FeCl2溶液是否变质，用酸性高锰酸钾溶液
B．乙酸乙酯的制备实验中，先在试管中加入浓硫酸，然后加入乙醇和乙酸 C．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 D．用乙醇制备乙烯时，温度计水银头插入液面下,但不要接触烧瓶底部 11、右图为元素周期表中短周期主族元素的一部分,下列说法错误的： A. W的原子序数可能是Y的两倍 B. 单质的活泼性可能是 Y＞Z C. 气态氢化物的稳定性 X＜Y D. Z、W的离子半径：Z＜W
22、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
23、常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是
——
A.该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B.加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
—
C.若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO)> c(H+)
——
D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH) 30．（16分）氧氮杂线：
是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗
类化合物H的合成路
肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂
（1）原料D中含有的官能团名称是_________、_________。反应③的类型是___________。 （2）原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。 （3）反应②的化学方程式是_________________。
（4）写出符合下列条件的中间产物F的任意一种同分异构体的结构简式________（不考虑手性异构）。
① 能发生银镜反应；②苯环上有三个取代基，其中两个取代基是：—COOCH3
和
，且二者处于对位。
H
H
CC
HOOC
COOH
（5）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，
试写出B合成苹果酸（HOOCCH2COOH）的合成路线图（无机试剂任选）。合成
路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
Br－CH2CH2－Br
31、 (16分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)＋H2
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
① 实验1条件下平衡常数K= (取小数点后二位数字，2分)。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 (填具体值或取值范围，2分)。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V(正) V(逆)(填“<”,“>”,“=”，2分)。
(2) CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 (2分)。
(3) 已知BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H1 =571.2kJ/mol， BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)；△H2= 226.2 kJ/mol。 则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3分)kJ/mol。
(4) 寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4放电 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则
分)和 (2分)。若用该电池电解蒸馏水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有3360mL气体(标准状况)产生分)。(Li的相对原子质量约为7.0)
32．（16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。 （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L1 FeSO4
－
标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4
＋
的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。 33、(本题共16分)
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 (1)．请简述检验它的气密性的方法_______________________。
(2)．利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）_______________________________气体。
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并
探究产物中铁的价态。请回答有关问题。
(3)．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为____________
（计算结
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