爱华网2015-2016学年江西省上高县第二中学高一下学期期末考试化学试题 word
本卷可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Zn—65 Fe—56 Cu—64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 9g甲基（—CH3）所含有的电子数是10NA个 B. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个 C. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA个 2、 下列化学用语或模型表达正确的是
A. 乙醇的球棍模型为： B. 乙烯的电子式为：
C. 次氯酸的结构式为：H—Cl—O D. 淀粉的结构简式为：（C6H10O5）n 3、 下列关于常见有机化合物的说法中正确的是
A. 乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物
B. 糖类、油脂、和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 4下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A. 含有金属元素的化合物中一定含离子键
B. VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 5、 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A. 2NaCl（熔融）
电解
2Na＋Cl2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
电解
C. 2Ag2O
4Ag＋O2↑ D. 2MgO（熔融）
2Mg＋O2↑
6、 应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的
是
①Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气
②Be的氧化物的水化物可能具有两性
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑤H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体 ⑥SrSO4是难溶于水的白色固体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 7、 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③金属钠投入到FeCl2中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④
8、 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）组成的混合物共0.8mol，
这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
9、 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常
温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
D．元素Q的最高价氧化物对应的的水化物酸性比W的强
10、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质
子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为288X。下列有关叙述正确的是 115
A．X元素的核外电子数为288 B．113号元素属于IIIB族
C．镅元素属于过渡元素 D. 核素288X的质量数与中子数之差为173 115
11、近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂。已知，最
简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是
．．
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物 D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4
B. Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
C. pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO32
＋
－
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O
＋
－
＋
－
13、少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2
的量，可以使用如下方法中的
①加少量0.1 mol/L的硝酸 ②滴入几滴浓盐酸
③加NaOH固体 ④升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑤加NaCl溶液 ⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸 ⑦加CH3COONa固体 ⑧滴入几滴硫酸铜溶液
A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
14、锂——铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”
产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋2OH，下列说法不正确的是
＋
－
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B．整个反应过程中，氧化剂为O2 ，Li为还原剂
C．放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动
D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e＝4OH
－
－
＋
15、某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．可发生加成和取代反应
C．分子中含有两种官能团 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H 16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是
＋
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO 3溶液→NaOH
溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸
B．在第①步到第⑤步的反应均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 二、非选择题（共52分） 17、（每空1分，共14分）
I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强；能形成两性氢氧化物的元
素是 。
（2）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素； 是
最不活泼的元素。
（3）从⑤到⑾的元素中， 原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式 。
爱华网www.aIhUaU.com网友整理上传,为您提供最全的知识大全,期待您的分享，转载请注明出处。
