爱华网江苏省清江中学高二化学期中试题
试卷说明：本场考试100分钟
可能用到的相对原子原子量：H—1 Cu—64 O—16 S—32 Fe—56
Ⅰ 选择题（共56分）
一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
3．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)=
0.45mol/(L·s)。
其中反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
4．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨) C(金刚石) △H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
SO2(g) △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2
H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g)D．根据稀溶液中反应： H（aq）+OH(aq)+—- A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
5．在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2
A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B．容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等
C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2
6．下列说法中正确的是 2NO+O2。达到平衡状态的标志是
A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
7．可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时
加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到
A.0.1 mol·L B.0.2 mol·L C.0.05 mol·L D.0.15 mol·L
8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
1①C(s)2(g)=CO(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2 2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 1③H2(g)O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋CO2(g)=== CaCO3(s) △H2
A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③ -1-1-1-1
9．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)
2CO2(g)
以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 N2(g)＋O2(g) K1＝1×10 2H2O(g) K2＝2×10 －9281302H2(g)＋O2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
10．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH
为电解液，
下列有关说法中不正确的是 ．．．
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH―4e＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e＋2OH＝2H2O
二、不定项选择题：（本题包括12小题，每小题4分，共计36分。每小题有一个或两个选项符合题．．．．．
意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的得2分，错选得0分）
－－－－
11．在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
12．下列说法中正确的是
A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大
13．下图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
－1A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)
14．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生还原反应 D．b铁钉上有气泡产生
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- 2e= Cl2 ↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e= 4OH
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e= Cu
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e= Fe
16．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的- 2+- 2+ - -- -
平均速率v为
－1－1－1－1A．v(X)=0.05mol·L·min B．v(Z)= 0.10mol·L·min
－1－1－1－1C．v(Y)=0.10mol·L·min D．v(W)=0.05mol·L·s
17．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
18．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生还原反应
B．放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li+e==Li
19. 下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．对于CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 任何温度下都不能自发进行
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)
1CO(g)＋O2(g)2+-+-+2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol C(石墨)＋O2(g)则4Fe(s)＋3O2(g)
Ⅱ 非选择题（共54分）
20．（共8分）已知：2NO2(g)
N2O4(g) △ H<O。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的
混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t
的变化关系如下图所示。
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