分析化学试卷 化学试卷分析 分析化学试卷9

《化学分析》模拟考试试题（3）

一、填空（共30’，每空1.5’）

1、浓度为C mol L-1NaHCO3水溶液的物料平衡方程(MBE)

为 ；

电荷平衡方程（CBE）为（PBE）为

；

2、判断误差类型：A 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 误差；

B 读取滴定管数据时，最后一位数值估计不准，属于误差；C用分

析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于 误差；；

3、判断有效数字的位数：A 某分析样品的质量m = 0.1000 g，位；

B 某溶液[H+] = 0.001 mol L-1， 位。

4、根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是；

5、 络合滴定中，当络合物的条件稳定常数K'

MY一定时，被测金属离子CM的浓

度越大，则滴定突跃 ； 当被测金属离子CM的浓度一定时，络合

物的条件稳定常数K'

MY

26、用沉淀法测定Ba2+和SO4含量，测Ba2+时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则

沉淀剂宜过量 ； 而测定SO4时，用BaCl2溶液作沉淀剂，则沉

淀剂宜过量 。

7、在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的 好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的 好。

8、高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为使用的指示剂为 。

9、沉淀滴定法中，佛尔哈德法以以为滴定的标准溶液，可用于测定Ag+、Cl-、Br-、I-、SCN-等 。

10、用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物2

为 。

二、选择填空题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’）

1.下列常用的滴定分析标准溶液中，可以用直接配制法配制的标准溶液有： （ ）

A NaOH B KMnO4 C K2Cr2O7 D Na2S2O3

2. 用KMnO4法测定某铁矿石中的Fe含量，应采用下列哪种滴定方式： （ ）

A 直接滴定法 B返滴定法

C间接滴定法 D 置换滴定法

3. 以盐酸标准溶液滴定某碱样品，滴定管的初始读数为0.25 ±0.01 mL，终止

读数为 32.25 ±0.01 mL，则用去HCl溶液的准确体积为： （ ）

A 32 mL B 32.00 mL C 32.00 ±0.01 mL D 32.00 ±0.02 mL

4. 某HCl溶液的浓度为1.00 ×10-8 mol L-1，则此HCl溶液的pH值为： （ ）

A 8.00 B 6.98 C 5.00 D 10.00

5. 在一定酸度的水溶液中，CaC2O4沉淀溶解度计算公式为： （ ）

A sKsp B sKsp

C sKspCs2

2O4Ksp D C2

2O4

6. 某一元有机弱酸的酸常数pKa = 12.35，则该有机弱酸共轭碱的碱常数pK b为：（ ）

A 12.35 B 1.65 C 6.17 D 6.80

7. 在pH = 3的某一元弱酸溶液中，当CHA = 0.2 mol L-1时，A-的分布分数为当CHA = 0.4 mol L时，A的分布分数为A，则-1-'

AA；与A的关系为： '

（ ）

A A'A= B A'A> C A<A D 都有可能 '

8. 络合滴定中，金属离子的副反应系数M的正确定义表达式为：

（ ） M[M][M] 'A B M[M][M] 1

[M]',C M1[M] D M

9. 甲基橙是酸碱滴定中的常用指示剂，其在常温下的变色范围是： （ ）

A 2.4～4.4 B 3.1～4.4 C 6.4～7.8 D 8.7～10.4

10. 间接碘量法可用于测定下列哪类物质： （ ）

A 氧化性物质 B 还原性物质

C 氧化或还原性物质 D 非氧化或还原性物质

三、简要回答下列问题（共15’，每题5’）

1、下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？

（1）HF（ Ka=7.2×10-4） （2）NaHS（Ka1=5.7×10-8）

（3）(CH2)6N4 （Kb=1.4×10-9） （4）CH3NH2（Kb=4.2×10-4）

2、以pH=10时，用EDTA滴定溶液中Mg2+，采用络黑T（EBT）为指示剂为例，

说明络合滴定指示剂的作用原理（EBT在pH=10时显蓝色，Mg-EBT为红色）。

3、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点有何区别？用指示剂方法得到的是滴

定终点还是化学计量点。

三、计算题（共40’，每题10’）

1、欲配制CKMnO4≈0.020 mol·L-1的溶液500 mL，须称取KMnO4多少克？如何配制？

（MKMnO4 =158.03 g mol-1）。

2、计算0.1 mol L-1 HAc溶液的pH值（KHAc = 1.8 ×10-5）。

3、将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用33.61mLNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度?（M K2Cr2O7 = 294.18 g mol-1）

4. 用沉淀滴定法测定纯NaCl样品中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%, 60.06%, 60.46%, 59.86%, 60.24%, 计算： （Cl：35.5, Na： 23.0）

A 平均结果；

B 平均结果的绝对误差；

C 平均结果的相对误差；

D测定结果的相对平均偏差。.

《化学分析》模拟考试试题）（3）参考答案

一、填空题（共30’，每空1.5’）

1、MBE：[H2CO3][HCO

3][CO23]C ]2 CBE：[Na][H][HCO3]2[CO3][OH] PBE：

2、A 系统； B 偶然； C 过失

3、A 4 B 1 [H][H2CO3][OH][CO23

4、H2O

5、越大； 越大

6、50～100%； 20～30%

7、精密度；准确度

8、稀H2SO4；自身指示剂

9、铁铵矾(NH4FeSO4 )；KSCN

10、H2PO4

二、选择题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’）

1、C 2、 A 3、 D 4、B 5、 C

6、B 7、 A 8、 B 9、B 10、A



三、简要回答下列问题（共15’，每题5’）

1、答：(1) 因为CKa > 10-8，所以，可以用强碱，如NaOH直接滴定；1，

(2) Cka1 < 10-8，但CKb2> 10-8，所以，可以用HCl滴定S2-至HS；2，

(3) 因为CKb <10-8，所以，不能用强酸直接滴定；1，

(4) 因为CKb > 10-8，所以，可以用强酸，如HCl直接滴定；1，

2、答：(1) 滴定前： Mg2+ + EBT = Mg-EBT 2，

(2) 滴定开始至化学计量点前： 蓝色 红色

Mg2+ + Y4- = MgY 1,

(3) 滴定终点时： 2，

Mg-EBT + Y4- = MgY + EBT

红色 蓝色

3、答： 化学计量点是指标准溶液与被测物质按化学计量关系恰好完全反应的那

一点； 2，

滴定终点是指滴定体系中发生颜色转变的那一点； 2，

所以，用指示剂方法得到的是滴定终点。 1，

四、计算题（共40’，每题10’）

1、解： KMnO4的称样量：m = 0.02 ×0.5×158.03 = 1.58 g 4， 因KMnO4不是基准物质，所以用间接配制法配制：

A 称取比计算量稍多的KMnO4，溶解于规定体积的水中； 2，

B 加热煮沸，并保持微沸状态约1小时； 2，

C 过滤，并保存在棕色瓶中，待标定。 2，

C

，2、解： CKa > 25 Kw； Kb> 500； 用最简式： 4

4

pH = 2.87 2， a

23、解： Cr2O76I14H[H]CK0.051.81051.34103molL1，2Cr

233I27H2O 2， I22S2O322IS4O6

2 2， Cr2O72～ 3I2

6～6S2O3 2， 60.1963

1mK2Cr2O7MK2Cr2O7CNa2S2O3VNa2S2O3

1000294.180.12molL0.03361 4

5

35.5

58.5%0.57%60.09%，4、解：A B

C

D

dx59.82%60.06%60.4659.86%60.24% 2， EaxXT60.09% 2， ErEaxT0.57%60.68%0.94% 2， 59.82%60.09%60.06%60.09%60.46%60.09%59.86%60.09%60.24%60.09%

5 = 0.21%

4，

爱华网本文地址 » http://www.aihuau.com/a/405751/261433610703.html