高考化学选择题 高考化学选择题的备考探究

  在高考中,化学选择题的考查功能主要有(1)使试卷有较大的知识点覆盖面,知识容量较大,有广泛的发散性,可以较为全面考查学生的“双基”(2)少量的“基础题”增加考生得分的基数,保留某些类型的“常见题”来预测结果和调控难度(3)考查学生思维的灵活性和某些较高层次的能力。历年高考的选择题保持了较好的连续性和稳定性,并且突出了对学科主干知识的考查。因此选择题成为学生和教师关注的重要题型。本文在对近年来高考化学选择题内容特点进行分析的基础上,研究了选择题在相应内容上的命题方式和考查方式;对如何快速巧断选择题进行简要归纳和说明,最后,对于冲刺阶段选择题的训练提一点建议和看法,希望能给予大家一点启示。

  一、高考化学选择题的命题内容和特点分析。

  纵观近几年高考化学选择题的命题,考查内容始终较为稳定,突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能。主要考查到的内容有:

  (1)元素周期律及元素周期表的应用(判断未知元素可能性质,突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律;X、Y元素原子序数之差、位构性的关系)T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素单质、氢化物熔沸点变化情况(隐含了氢键的知识);同一周期元素原子得失电子能力判断。

  例1.(T0607)下列叙述正确的是()

  A同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

  B同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

  C同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

  D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

  (2)热化学方程式的书写及正误判断(重点热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的定义与计算)T0209、T0313、T0413、 T0513,02年、03年、05年分别考查了CH4H2C2H2热化学方程式书写的正误判断;04年给定了金刚石、石墨的热化学方程式判断两者的稳定性及能量高低。

  (3)以物质的量为核心的简单计算(NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、联系电解质溶液知识、以及物质结构知识)T0409、T0508、 T0608、T0613,如例2,在“NA”的情境下,以物质的量为中心,考查了Vm、M、氧化还原反应电子转移与N之间的关系。如例3,联系电解质的电离、pH,运用电荷守恒思想考查了物质的量浓度的计算。

  例2:(T0608)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

  A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

  B标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

  C0.1molCH4所含的电子数为1NA

  D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

  例3:(T0613)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为()

  A0.15mol·L-1B0.2mol·L-1C0.3mol·L-1D0.4mol·L-1

  例4:设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

  A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子数为NA

  B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8/22.4NA

  C.通常状况下,20克D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数0.5NA

  D.常温常压下,31g白磷分子中的共价键数为6NA

  E.在25℃时,1L纯水中含H+的个数为10-7NA

  F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+数为0.5NA

  G.1.0molFeCl3制成胶体,使得胶体的粒子数为NA

  H.2.7g金属铝与氢氧化钠溶液完全反应时,转移电子数为0.3NA

  I.电解饱和食盐水,产生气体11.2L时,转移电子数为NA

  J.1.6克—NH2含有的电子数为0.9NA

  (4)离子共存(注意条件化)、离子方程式书写及正误判断(注意量的制约):T0610T0510、T0411,如例5,在量的制约下,考查了离子共存、离子反应先后顺序问题。

  例5:(T0610)浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是()

  ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4

  CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4

  例6:在某接近中性的含Na+的溶液中,可能还有NH4+、Fe2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等六种离子中的几种①在原溶液中滴加足量的氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色物质不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断,该溶液中肯定不存在的离子为()

  A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-

  C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-

  例7:下列的离子方程式书写正确的是()

  A.硫酸亚铁溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液:

  Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O

  B.在蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2气体形成无色溶液:

  I2+SO2+2H2O==2I-+2SO42-+4H+

  C.等物质的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合:

  NH4++HSO3-+2OH-==NH3+SO32-+2H2O

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  D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体:

  Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓

  E.NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应:

  HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

  (5)化学反应速率及化学平衡:(平衡状态的判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断等常考常新,等效平衡原理)T0210、T0312、T0512

  (6)物质结构的基础知识:T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606

  原子结构:原子核组成符号意义(以新元素的发现、微粒的重要用途为背景出题)

  分子结构:(以化学键类型、键的极性、是否满足8电子稳定结构展开)

  晶体结构:重在判断各类晶体与性质的内在联系,如稳定性、熔沸点

  如例8,考查了晶体的类型及其性质。

  例8(T0606)在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()

  A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断

  (7)氧化还原反应及其计算(以概念、氧化性还原性强弱判断、电子得失守恒法计算为主):T0507、T0311、T0214

  (8)电化学基础知识(电极反应式书写、电解产物判断与计算,实用电池分析)

  T0609、T0511,如例9,运用电子得失守恒思想考查了几种熔融盐的电解计算。

  例9(T0609)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()

  A1

  

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