爱华网氯化银是银的氯化物，由可溶的银化合物如硝酸银与氯离子反应获得。氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。
氯化银_氯化银 -简介
在大自然中氯化银以角银矿的形式出现。由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。
氯化银_氯化银 -物理性质
晶体结构：与NaCl结构一样
热力学数据：
ΔfHs：-127kJ/mol
Ss：96J/(mol・K)
颜色：白色，在光作用下颜色会变深(见光变紫色并逐渐变黑)。
溶解性：易溶于浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]、[Ag(S2O3)2]和[Ag(CN)2]等。）。
不易溶于有机溶液。
不溶于：水、乙醇，硝酸，硝酸银。
氯化银_氯化银 -化学性质
见光易分解，开始变灰，最后变黑。溶于氨水、硫代硫酸钠或氰化钾溶液，分别形成稳定的配离子(见配位化合物)。
和金属反应
2AgCl+Zn=ZnCl2+2AgAgCl悬浊液中还是有银离子的，所以锌（Zn）可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应。
生成硫化银的反应
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银。
在氨溶液中的溶解
AgCl+2NH3-→[H3N-Ag-NH3]+Cl
与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中，在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：
2[Ag(NH3)2]+S==Ag2S+4NH3
氯化银_氯化银 -制备方法
由于硝酸银溶于水中，在不断搅拌下，加入纯盐酸，生成白色氯化银沉淀，立即过滤，吸干，用水反复洗涤至无硝酸根为止，70℃烘干制得。全部合成工作均应在暗室进行，以免产品遇光分解。产品应储存在棕色玻璃瓶中。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化银_氯化银 -用途
Ag/AgCl-电极
氯化银可用于制造电池，以及光学和药学等方面。
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。
用氯化银提取金属单质银。
氯化银_氯化银 -急救措施
皮肤接触：流动水洗净即可。
眼睛接触：用流动水清洗即可。
