氢氧化钡的化学性质 钡 钡-概述，钡-性质

钡（Barium）是一种化学元素，它的化学符号是Ba，原子序数56，原子量137.327，属于周期表的2A族，是一种银白色的碱土金属，是碱土金属中最活泼的元素。元素名来源于希腊文，原意是“重的”。1774年瑞典化学家舍勒在软锰矿中发现钡，1808年英国化学家戴维通过电离分解出金属钡。钡在地壳中的含量为0.05%，主要矿物有重晶石和毒重石。

钡_钡 -概述

钡是银白色金属，熔点725°C，沸点1140°C，密度3.51克/厘米3。钡能与卤素和氧直接反应；钡粉在潮湿空气中能自燃，所以一般保存在煤油中；钡与水猛烈反应，生成氢氧化钡和氢；加热下能与氢、硫、氮、碳作用；除难溶的硫酸钡外，所有钡的化合物都有毒。金属钡在电子管、显像管中用作消气剂；钡镍合金用于电子管工业；钡也可作轴承合金的成分；硫酸钡用于医疗诊断。

在地球地壳的含量占约0.05%，主要是重晶石和毒重石。天然钡混合了钡-138(71.66%)、钡-137(11.32%)、钡-136(7.81%)、钡-135(6.59%)、钡-134(2.42%)、钡-130(0.101%)、钡-132(0.097%)等7种稳定的同位素。

自然界中的钡主要以化合物的型态存在，例如硫酸钡、1774年发现的氧化钡，钡在化合物中是以+2的氧化态存在。1808年，金属钡才被以电解法分离出来。

硫酸钡（BaSO4）是白色的固体，不溶于水，用作油漆、X射线治疗及玻璃制造等用途。

要注意的是，可溶的钡盐都是有剧毒的（碳酸钡（BaCO3）虽不溶于水，但与胃液反应后也有钡离子逸出）,比如氯化钡，如不慎口服，可以迅速服用硫酸钾溶液缓解毒性（Ba2++SO42?→BaSO4(沉淀)），之所以用硫酸钾，是因为钡离子能引起低血钾症状。因此钡化合物的置备是经由硫酸盐处理后，再还原成硫化物。

钡盐可当作油漆、陶瓷、玻璃、塑胶及橡胶之颜料，可做为填充料和杀虫剂，还可用来制造烟火中的绿色。

钡_钡 -性质

元素名称：钡
元素符号：Ba
元素英文名称：
元素类型：金属元素
原子体积:(立方厘米/摩尔)：39.24
元素在太阳中的含量:(ppm)：0.01

钡_钡 -发现

碱土金属的硫化物具有磷光现象，即它们受到光的照射后在黑暗中会继续发光一段时间。钡的化合物正是因这一特性而开始被人们注意。1602年意大利波罗拉（Bologna,现称博洛尼亚）城一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧后发现它在黑暗中发光，引起了当时学者们的兴趣。后来这种石头被称为波罗拉石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。到1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的。1776年他加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土（氧化物），称为baryta（重土），来自希腊文barys（重的）。

1808年，戴维电解重晶石，获得金属钡，就命名为barium，元素符号定为Ba，我们称为钡。发现过程：1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的氯化钡在氯化铵存在下电解而制得。

钡_钡 -用途

用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

人们在接触钡的化合物的过程中，认识到钡的化合物是有毒的，今天碳酸钡被用来作为毒鼠药，而氯化钡对人的毒害与升汞也不相上下。但是硫酸钡是没有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或碱中，因而它不会产生有毒的钡离子，它还具有阻止射线通过的能力，因此在利用X射线检查肠胃中是否存在病变时，医生让你服用它，吃一顿钡餐。硫酸钡没有任何气味，吃后会自动排出体外。如果误食钡盐,可迅速服用硫酸镁溶液解毒,另外,钡中毒会引起低血钾症状。

钡_钡 -特点

发现人：戴维，发现年代：1808年，发现过程：1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。

银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色,有延展性。密度3.

51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价 2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧

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