爱华网无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（S）三类。有机化学中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二价硫的有机化合物。根据具体情况的不同，有机硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫醛（R-CSH）、硫代羧酸和二硫化物（R-S-S-R）等。参见有机硫化合物。
硫化物_硫化物 -定义
-2价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐。金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液，或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物。
硫化物
碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢，极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从溶液中析出。难溶金属硫化物在溶液中存在以下溶解－沉淀平衡：
式中M为金属。控制溶液的酸度，可以改变溶液中S离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。
硫化物_硫化物 -合成
无机硫化物通常可通过以下方法合成:
(注:K为国际温度单位开尔文)
1、单质直接化合，例如:
C + 2S --(1123~1223K)→ CS2
2、硫酸盐或高价硫化物的还原，例如:
Na2SO4 + 4C --(1373K)→ Na2S + 4CO
In2S3 + 2H2 → In2S + 2H2S
3、溶液中或高温的复分解反应，例如:
FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl
3SiO2 + 2Al2S3 --(1373K)→ 3SiS2 + 2Al2O3
4、以硫代酸盐为原料制取，例如:
(NH4)2MoO4+ 4(NH4)2S + 4H2O → (NH4)2[MoS4] + 8NH3・H2O
(NH4)2MoO4+ 2HCl --(加热)→ MoS3 + H2S + 2NH4Cl
5、高价硫化物加热分解，例如:
MoS3 --(加热)→ MoS2 + S
硫化物_硫化物 -物理性质
几种硫化物的颜色黄GeS灰黑P4S5亮黄CdS黄Ga2S3黄SnS2黄P4S10黄HgS红/黑In2S3黄/红SnS棕黑As4S4红MnS绿/肉InS酒红PbS黑As4S6黄MoS3红棕Tl2S3蓝黑As4S10淡黄RuS2灰蓝Tl2S黑橙红黄Bi2S3棕黑颜色
硫化物大多含有鲜艳的颜色，见上表。 除此之外，MoS、ReS、FeS、CoS、NiS、PtS、、CuS和等过渡金属硫化物都是黑色的。
溶解性
金属硫化物在酸中溶解性
金属的酸式硫化物都可溶于水，但正盐中只有碱金属硫化物和硫化铵可溶。一般地讲，金属硫化物的溶解度可通过阳离子极化力（离子电荷数/离子半径，Z/r）的大小来预测。阳离子极化能力的增强，将导致化合物共价性的增加，极性减小，因而溶解度也降低。
硫化物_硫化物 -化学性质
水解
金属硫化物在水中都会发生不同程度的水解：
S + HO ? HS + OH
HS + HO ? HS + OH
H2S的pKa分别约为：pKa1 = 6.89 和 pKa2 = 19±2， 因此金属硫化物溶液会呈不同程度的碱性，而碱金属的硫化物溶液的碱性更是可以与相应的氢氧化物匹敌。
灼烧
灼烧硫化物矿物时可能发生两种反应：
硫化物转化为相应的氧化物，硫则转化为二氧化硫。例如由方铅矿制取铅时有一步为： 2PbS + 3O → 2PbO + 2SO硫化物被氧化为相应的可溶硫酸盐。
以上两步都是冶炼金属时，转化硫化物矿石的重要方法。
氧化
硫化物中-2价的硫具有还原性，视条件不同可被氧化为硫、亚硫酸盐和硫酸盐等。
S- 2e-= S; -0.407V
酸碱性
硫化物和相应的氧化物类似，其酸碱性随周期和族的变化也和氧化物的类似，但硫化物的碱性不如氧化物强。
H2SNaHSNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3As2O5Na2O2碱性碱性两性酸性碱性同周期元素最高氧化态硫化物从左到右酸性增强；同族元素相同氧化态的硫化物从上到下酸性减弱；同种元素的硫化物中，高氧化态的硫化物酸性更强。因此AsS酸性强于SbS，而SbS的酸性则要强于SnS和SbS。
硫化物_硫化物 -多硫化物
多硫化物是含有多硫离子Sn的化合物，n=2,3,4,5,6,...,9。多硫化物可由硫在硫化物溶液中煮沸制得，其溶液一般都为黄色，且颜色随n值的增加而加深。
多硫离子类似于过氧化物，具有氧化性，但不及过氧离子氧化性强:
S2 + 2e= 2S; E = -0.476V HO2 + H2O + 2e= 3OH; E = 0.87V
多硫化物酸化时即放出硫化氢和硫:
Sn + 2H → H2S + (n-1)S
多硫离子还可作配体。例如Na2Sn作用于(η-C5H5)2TiCl2时，会生成含有TiS5环的配位化合物。
硫化物_硫化物 -分析
点滴法点滴法是鉴定S和HS离子的灵敏方法，其步骤为：在点滴板上混合可溶硫化物的碱性溶液和1%的硝普酸钠Na2[Fe(CN)5NO]（亚硝基铁氰化钠）溶液，若试样中存在S离子则会出现不同深度的红紫色，灵敏度1：50000。其机理可能是[Fe(CN)5(NO)S]离子的生成。 除此之外，向点滴板中加入试液、浓盐酸、几颗对氨基二甲基苯胺晶体和0.1mol/L氯化铁溶液，若在2~3分钟后出现蓝色，也可证明硫离子的存在。机理是生成了蓝色的亚甲基蓝。
硫化物_硫化物 -矿物
一些金属硫化物
硫化物（sulfides）及其类似化合物包括一系列金属、半金属元素与S、Se、Te、As、Sb、Bi结合而成的矿物。矿物种数有350种左右，硫化物就占了2/3以上，其他为硒化物（selenides）、碲化物(tellurides)、砷化物(arsenides)，及个别锑化物(antimonides)和铋化物(bismuthides)。
本大类矿物只占地壳总质量的0.15
