爱华网酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，与碱相对。酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的，他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）碳酸（H2CO3）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
酸_酸 -化学定义
阿伦尼乌斯酸
阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）酸指的是溶解于水时释放出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
酸
布朗斯特-劳里酸
布朗斯特-劳里（Br?nsted-Lowry）认为能提供质子的粒子是酸，能接受质子的粒子是碱。它比阿伦尼乌斯的定义要广泛，因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物质。
路易斯酸
路易斯（Lewis）酸被定义为电子的接受者，这是范围最广泛的定义，酸可以和碱进行中和作用(neutralization)，生成水和盐，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在。酸_酸 -酸的命名
根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2C2O4、H2SO4）和三元酸（如H3PO4）等；根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。
无氧酸称氢某酸,其中除氢氯酸HCl（盐酸）、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧-O-O-结构而命名。例如氯酸HClO3（氯的氧化数为＋5）、高氯酸HClO4（氧化数＋7）、亚氯酸HClO2（氧化数为＋3）、次氯酸HClO（氧化数＋1）；又如H2SO5、 H2S2O8中含有-O-O-键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：
也有用重作词头来命名的，例如：简单含氧酸脱去（全部）氢氧基而生成的基称酰基，如-SO2-称硫酰基，CrO2Cl2称铬酰氯。若把含氧酸的化学式写成MOm(OH)n(M为金属),就可以根据m值来判断常见含氧酸的强弱：
m＝0极弱酸，如硼酸H3BO3
m＝1弱酸，如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4
m＝2强酸，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3
m＝3极强酸，如高氯酸HClO4
酸_酸 -主要分类
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分。
一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
酸
强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。
中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸（有人认为是弱酸），亚硝酸
弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸
含氧酸
